21．(8分)某人买了两瓶消毒液，不小心将两种液体混在一起，结果产生大量氯气而中毒。经测定：

(a)用pH试纸测量：甲瓶中消毒液pH=12，乙瓶中消毒液pH=2，且都能很快使pH试纸白。

(b)向乙中加入MnO₂粉末，产生大量氧气，并闻到一股醋酸气味。

(c)向甲中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，向乙中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，均有白色沉淀产生。

(1)甲瓶中的消毒剂一定含有的阴离子是　　　　　 和　　　　　 ，乙瓶中的消毒剂的合成反应在一定条件下是可逆反应，此反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。

(2)甲液与乙液混合时，产生氯气的离子方程式为　　　　　　　　　　 甲液与乙液混合时还产生了氧气，生成氧气的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

20．某工业反应混合液中仅可能含有的组分是乙醚C₄H₁₀O、乙醇C₂H₆O和水，经分析液体中各原子数之比C：H：O＝16：42：5。若混合液中只含两种组分，则可能的组合是

A．乙醚和乙醇 　 　B．乙醚和水　 　C．乙醇和水　 　D．乙醛和丁醇

19．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是：

A．NaClO (aq) 中通入少量CO₂ ： ClO^- + CO₂ + H₂O = HClO +HCO₃^-

B．FeCl₂在空气中被氧化：4Fe²⁺ + O₂ + 2H₂O = 4Fe³⁺ + 4OH^－

C．Al Cl₃ (aq)中投入过量Na：Al ³⁺ + 4Na + 2H₂O =　 AlO₂^-+ 4Na⁺ + 2H₂↑

D．FeBr₂ (aq) 中通入少量Cl₂：2Fe²⁺ + 4Br^- + 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2 Br₂ + 6Cl^-

18．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应：ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+3H⁺+Cl^-,右图为该反应速率随时间变化的图像。图中V(ClO₃^-)是用ClO₃^-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示的反应速率。则下列说法不正确的是

A反应开始时速率增大可能是c(H⁺)增大引起的

B若坐标改为υ(Cl^－)时，速率时间曲线和右图曲 线完全重合

C后期反应速率下降的原因是反应物浓度减少

D图中阴影部分“面积”为 t₁至t₂时间内ClO₃^－的物质的量的减少值

17．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置　　　　 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝　　　　　 　D．CuO没有全部被还原

16．CS₂是一种恶臭气体，把它滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液中，有一种淡黄色沉淀析出，同时把产生的CO₂通入A mol Ca(OH)₂的溶液中得到B mol白色沉淀，则CS₂被氧化时，转移电子的物质的量为

A．白色沉淀物质的量的1／3　　　 B．4Bmol或4(2A－B)mol

C．氧化产物的4倍　　 　　　　　D．Ca(OH)₂的物质的量的4倍或3倍

15．下列结晶水合物，不可用直接加热方法使其转变为无水盐的是

A．AlCl₃·6H₂O 　　B．CuSO₄·5H₂O　 C．Hg(NO₃)₂·H₂O　 D。Na₂CO₃·10H₂O

14．某工厂生产醋酸，由于使用新工艺， 使产率比旧工艺(乙醛氧化法或丁烷氧化法)提高了十几个百分点，大幅度降 低了成本，该新工艺的反应原理如下：根据图分析生产醋酸的起始原料和起始 催化剂都正确的是

A．CH₃I、CO；CH₃Rh(CO)₂I₃

B．CH₃COI、CH₃I；CH₃CORh(CO)₂I₃

C．CH₃OH、CO；Rh(CO)₂I₂

D．CH₃OH、CH₃I；CH₃Rh(CO)₂I₃

13．相同温度下,同物质的量浓度的Na₂SO₃和Na₂CO₃的两种溶液中，下列关系式正确的是

12．商品锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物(例如LiCoO₂)混以一定量的导电添加物(例如C)构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。两极反应为：

负极：C₆+Li⁺+e^－→LiC₆

正极：Li_0.5CoO₂+0.5Li⁺+0.5e^－→ LiCoO₂

表示锂离子电池的总反应式为：其中表示充电过程的是

A．ac 　　　B．ad　　　 C．bc　　　 D．bd