24．(10分)光学活性吡氟氯禾灵是选择性强、防效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂。它的合成路线如下：(已知)

(1)请写出A、B、C的结构简式：A　　　　 　　　B　　　　　　 　C　　　　　　　 ；

(2)化合物B的系统命名为：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)含有三氟甲基和苯环的的所有同分异构体数目为　　　　　 。

23．(11分)近期国内外大量的研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：

　　 请回答下列问题：

　　 (1)火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是　　　　　　　　　　 　，你认为其中含量最大的为　　　　　　　　　　　　　 ，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)上述变化中①所属的反应类型为　　　　　　　 　；有机化学中将分子加氧或去氢的反应称为氧化反应，加氢去氧的反应称为还原反应，据此，上述反应中属氧化反应的是(填代号)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)在装修中广泛使用的粘合剂也是极易发生火灾的物质，聚乙烯醇缩丁醛就是这样一种粘合剂，它是由聚乙烯醇与丁醛缩合得到的含有六元环的高分子化合物，若已知反应：2CH₃0H+HCHO →CH₃0CH₂0CH₃+H₂O可以发生。请写出制取聚乙烯醇缩丁醛粘合剂的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(4分)有机化合物A的分子式是C₇H₁₀，分子中没有甲基(-CH₃)、次甲基(CH　　 )、碳碳双键和碳碳叁键，写出该化合物的结构简式　　　　　　　　　　　　　 。

21．(11分)固体化学是化学研究中的重要领域。

(1)从NaCl晶体中可以抽取出不同形状的晶体小碎片，这些晶体小碎片可以称为NaCl离子团簇。离子晶体或离子团簇表面存在悬挂键(即表面的离子有一种没有抓住相邻原子的化学键)。

右图是立方体形状的NaCl离子团簇，其中大球代表Cl^-，小球表代Na⁺。请回答下列问题：

①与等质量的NaCl离子晶体相比，NaCl离子团簇具有　　　　 (填“较多”或“较少”)的悬挂键：

②NaCl离子团簇的熔点比NaCl大块晶体的熔点要　　　 (填“高”、“低”或“-样”)；

③如果团簇中离子对数相同，则团簇的总能量与团簇的外形是否有关　　　　　 。

(2)固体原料混合物以固态形式直接反应是制备固体粉末最为广泛应用的方法。由于固体中原子或离子扩散较慢，固态反应常在高温下才能发生。如图(a)所示，MgO和Al₂O₃两种晶体开始反应时相互紧密接触，共享-个公用面，加热后在接触面上局部反应生成一层MgAl₂O₄，如图(b)所示。在极高温度时，离子具有足够的热能，能从正常格位上跳出并通过晶体扩散。为使反应进一步进行和产物MgAl₂O₄层的厚度增加，Mg²⁺和Al³⁺离子必须通过已存在的MgAl₂O₄产物层发生相互扩散到达新的反应界面。在此阶段有MgO和MgAl₂O₄之间以及MgAl₂O₄和A1₂O₃之间两个反应界面。

①分别写出界面MgO／MgAl₂O₄和界面MgAl₂O₄／Al₂O₃上发生反应的反应方程式：

　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　 ；

②左右界面的生长或移动速度之比为　　　　　　　　　 。

20．(7分)人体中的血红蛋白(简写为Hb)可以携带氧气变为氧合血红蛋白(简写为Hb0₂)。其化学平衡方程式可写为：Hb+0₂ HbO₂。在海拔比较高的地方，氧气的分压比较低，平衡将向左移动，人体会感到比较累并易有眩晕感，严重时还会导致疾病。CO可与HbO₂反应生成HbCO，并且HbCO比HbO₂要稳定得多，其化学平衡方程式可写为：

Hb0₂+COHbCO+O₂ Kc= =2.1×10²

HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒。-旦发生CO中毒，首要做的事是让患者呼吸新鲜的空气。试从化学平衡的角度分析这样做的意义。　　　　　　　　　　

除了CO和O₂，HbO₂还可以吸附CO₂和氢离子，且反应几乎是完全的。方程式如下：

Hb0₂+H⁺+C0₂Hb(H⁺)C0₂+0₂

人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸(CH₃CH(OH)COOH)，乳酸在血液中会和氧合血红蛋白发生怎样的反应?　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

肌肉剧烈运动时放出大量的热量，氧合血红蛋白会放出更多氧气，你认为乳酸和氧合血红蛋白的反应是吸热反应还是放热反应？　　　 简述理由　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(9分)材料科学是近年来化学研究的热点之一。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性，它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的，如图虚线框外为其生产过程；线框内的其他转化是为探究C的组成而设，G、H均为难溶于水的白色固体；图中C、M、K均含A元素，C物质遇水强烈水解，能生成一种白色胶状物质F和E的酸雾，其余物质均为中学化学常见物质。请回答下列问题：

(1)指出K可能所属的晶体类型　　　　　　　　　　　 ；

(2)写出化学式：单质B　　　　　　 　，化合物F　　　　 　　　　　；

(3)写出下列反应的离子反应方程式：⑤　　　　　　　　　　　　　　　 　，

　　 ⑥　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)写出反应④的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(8分)专家预测本世纪是生命科学研究的昌盛时期，人们将通过学科间的交叉、渗透与合作研究揭示生命现象与本质。研究发现，进入生物体内的氧分子，参与酶促或非酶反应时，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(0₂^-)，O₂^-既能与体内的蛋白质和核酸等活性物质直接作用，又能衍生为H₂O₂、羟基自由基(·OH)、单线态氧(¹O₂，¹O₂的电子处于激发状态)等。·OH可以引发不饱和脂肪酸脂质(RH)过氧化反应，产生一系列自由基，如：脂质自由基(·R)，脂氧自由基(RO·)，脂过氧自由基(ROO·)和脂过氧化物(ROOH)。这些含有氧而又比O₂活泼很多的化合物，称为活性氧，也有人将它们统归为氧自由基类。

　　 一切需氧生物均能产生活性氧，在机体内有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂)，能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺氧化的方法可以检测其生物系统中O₂^-含量，原理是O₂^-与羟胺(NH₂OH)反应生NO₂^-和一种过氧化物。N0₂^-在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在λ=530nm处有显著吸收，且其吸收值(D530)与[N0₂^-]成正比，从而可计算出样品中的O₂^-含量。若此时测得[N0₂^-]=2.500×1O^-3mol/L

(1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)计算该样品此时[O₂^-]=　　　　　　　　　　　 ：

(3)如用羟胺氧化法测定O₂^-时，将另一产物作为检测物，若选择用氧化还原法进行定量分析(KMn0₄　 K₂Cr₂0₇，任选一种即可)，①请写出其测定原理的反应方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　；

　 ②测定所用的主要仪器为　　　　　　　 ，通过观察　　　　　　　　　　　 的现象可确定测定反应是否进行完全。

17．(12分)下图是用浓H₂SO₄和HCOOH制备CO还原Fe₂0₃并检验反应产物的实验装置图。

(1)A、B、C、E中应分别盛放　　　　　 、　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　 ；

(2)制备CO的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(3)加热还原Fc₂O₃之前首先要做　　　　　　　 检验；然后还要做　　　　　　 　试验，检验　　　　 是否被赶净；

(4)磁铁要在反应　　　　　 (填“前”或“后”)才能吊在玻璃管上方，它的作用是　　 ；

(5)D中所放物质为CuCl-NH₃溶液，它的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(4分)理论化学耗氧量是指有机化合物完全氧化所需氧的量。根据该定义计算若配制理论化学耗氧量值为500mg/L的邻苯二甲酸氢钾溶液1.000 L，需称取邻苯二钾酸氢钾　　 g。

15．实验室里用一氧化碳还原由氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则这种混合物中氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的物质的量之比不可能是　　 (　　 )

A．　 1：2：1　　 B．3：2：1　　 C．7：7：9　　 D．1：1：1