题目列表(包括答案和解析)

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24. 有下列氧化还原反应:

2FeCl3+2KI→2FeCl3+2KCl+I2

2FeBr2+Br2→2FeBr3

2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2

若有一种含有Fe2+、I、Cl的溶液,要用氧化方法除去其中的I而不影响Fe2+和Cl,应选用列试剂中的  (  )

(A)      (B)    (C)     (D)

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23. 可以用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是                (  )

(A)醋酸属于共价化合物         (B)醋酸钠溶液呈碱性

(C)醋酸溶液的导电性较硫酸溶液的导电性弱

(D)无水醋酸钠可用来制取有机物甲烷

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22. 可以用来判断某一元酸是强电解质的实验事实是               (  )

(A)该酸加热至沸腾也不分解       (B)该酸可以溶解原子晶体二氧化硅

(C)该酸可跟大理石反应放出二氧化碳   (D)该酸0.0lmol/L的溶液PH值小于2

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21. 向稀硫酸中加人铜粉不发生反应,但加人某种盐时铜粉可以逐渐溶解。该盐是  (  )

(A)      (B)    (C)     (D)

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20. 在相同温度下等体积等物质的量浓度的4种溶液:①Na2SO4、②H2SO3、③NaHSO3、④Na2S中,带电微粒数由多到少的正确顺序是                                 (  )

(A)①=④>③=② (B)①=④>③>② (C)①>④>③>② (D)④>①>③>②

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19. 将0.4mol/L的NH4Cl溶液跟0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,则混合溶液中下列离子的浓度由大到小的正确顺序是  (  )

(A)[NH4+]、[Cl-]、[Na+]、[OH-]、[H+

(B)[NH4+]、[Na+]、[Cl-]、[H+]、[OH-

(C)[Cl-]、[NH4+]、[Na+]、[OH-]、[H+

(D)[Cl-]、[Na+]、[NH4+]、[H+]、[OH-

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18. 有以下四种说法:①溶液的酸碱性越强,水的电离度就越小。②升高温度,弱酸、弱碱溶液中的C(H+)、C(OH)一定增大。③强酸、强碱溶液的酸碱性一定强于弱酸、弱碱溶液的酸碱性。④因为C(H+)=C·α,所以在一定温度下稀释某一元弱酸时,C(H+)与α成正比。这些说法中错误的组合编号为          (  )

(A)①③      (B)②④      (C)①③④     (D)①②③④

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17. 对于可逆反应2NO2(g)⇆N2O4(g),增大NO2的浓度达到新平衡时,NO2的转化率   (  )

(A)先增大,后减小 (B)增大      (C)不变      (D)减小

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16. 在100mL硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L,加人1.92g铜粉,微热,待充分反应后放出NO气体为                               (  )

(A)0.448L(S·T·P)           (B)0.3g

(C)0.015mol              (D)无法计算

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15. 常温下某溶液中,由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1×10-13mol/L,该溶液中可能大量共存的离子组是 (  )

(A)            (B)

(C)Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42        (D)NH4+、Cl、K+、SO32

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