题目列表(包括答案和解析)
24. 有下列氧化还原反应:
2FeCl3+2KI→2FeCl3+2KCl+I2
2FeBr2+Br2→2FeBr3
2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若有一种含有Fe2+、I-、Cl-的溶液,要用氧化方法除去其中的I-而不影响Fe2+和Cl-,应选用列试剂中的 ( )
(A) (B)
(C)
(D)
23. 可以用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是 ( )
(A)醋酸属于共价化合物 (B)醋酸钠溶液呈碱性
(C)醋酸溶液的导电性较硫酸溶液的导电性弱
(D)无水醋酸钠可用来制取有机物甲烷
22. 可以用来判断某一元酸是强电解质的实验事实是 ( )
(A)该酸加热至沸腾也不分解 (B)该酸可以溶解原子晶体二氧化硅
(C)该酸可跟大理石反应放出二氧化碳 (D)该酸0.0lmol/L的溶液PH值小于2
21. 向稀硫酸中加人铜粉不发生反应,但加人某种盐时铜粉可以逐渐溶解。该盐是 ( )
(A) (B)
(C)
(D)
20. 在相同温度下等体积等物质的量浓度的4种溶液:①Na2SO4、②H2SO3、③NaHSO3、④Na2S中,带电微粒数由多到少的正确顺序是 ( )
(A)①=④>③=② (B)①=④>③>② (C)①>④>③>② (D)④>①>③>②
19. 将0.4mol/L的NH4Cl溶液跟0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,则混合溶液中下列离子的浓度由大到小的正确顺序是 ( )
(A)[NH4+]、[Cl-]、[Na+]、[OH-]、[H+]
(B)[NH4+]、[Na+]、[Cl-]、[H+]、[OH-]
(C)[Cl-]、[NH4+]、[Na+]、[OH-]、[H+]
(D)[Cl-]、[Na+]、[NH4+]、[H+]、[OH-]
18. 有以下四种说法:①溶液的酸碱性越强,水的电离度就越小。②升高温度,弱酸、弱碱溶液中的C(H+)、C(OH-)一定增大。③强酸、强碱溶液的酸碱性一定强于弱酸、弱碱溶液的酸碱性。④因为C(H+)=C·α,所以在一定温度下稀释某一元弱酸时,C(H+)与α成正比。这些说法中错误的组合编号为 ( )
(A)①③ (B)②④ (C)①③④ (D)①②③④
17. 对于可逆反应2NO2(g)⇆N2O4(g),增大NO2的浓度达到新平衡时,NO2的转化率 ( )
(A)先增大,后减小 (B)增大 (C)不变 (D)减小
16. 在100mL硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L,加人1.92g铜粉,微热,待充分反应后放出NO气体为 ( )
(A)0.448L(S·T·P) (B)0.3g
(C)0.015mol (D)无法计算
15. 常温下某溶液中,由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1×10-13mol/L,该溶液中可能大量共存的离子组是 ( )
(A)、
、
、
(B)
、
、
、
(C)Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42 (D)NH4+、Cl-、K+、SO32-
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