10．常温下，某pH＝1的一元酸HA溶液中，HA的电离百分数为10%，某0.1mol / L的一元碱BOH溶液中[OH^－]与[H⁺]之比为10¹²。将上述两种溶液等体积混合后，溶液显酸性，若混合时体积变化忽略不计，下列推论错误的是

A.BOH是一元强碱　　　　　 　　　　　B. 混合后，HA的电离百分数仍为10%

C. 混合溶液中[A^－]＞[B⁺]　 　　　　　D. [H⁺]与[A^－]之比值，原HA溶液大于混合溶液

9．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

C．在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：Fe³⁺+H₂S=Fe²⁺+S↓+2H⁺

D．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

8．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成

(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P₄)和

P₄O₆的分子结构如下图所示。现提供以下化学键的键能:P-P 198

kJ·mol^-1、P-O 360 kJ·mol^-1、氧气分子内氧原子间的键能为498

kJ·mol^-1。则P₄+3O₂ =P₄O₆的反应热∆H为

A．+1638 kJ·mol^-1 　　　B．-1638 kJ·mol^-1C．-126 kJ·mol^-1 　　　D．+126 kJ·mol^-1

7．在一定温度下，某浓度的HNO₃与Zn反应，生成NO₂和NO的物质的量之比为1:3，则要使1mol Zn完全反应，需要HNO₃的物质的量为

A．2.8mol　　　　 B．2.6mol　　　　 C．2.4mol　　　　 D．0.8mol

6．下列变化或数据与氢键无关的是

A．冰的密度比水的密度小　 B．氨极易溶于水　 C．苯酚溶于热水　 D．SbH₃的沸点比PH₃高

5．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1。下列叙述中正确的是　

A．I L 0.1mol／L的FeCl₃溶液中，H⁺的数目约为6.02×10¹⁵

B．1 mol金刚石中含有C-C键的数目约为6.02×10²³

C．7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数目约为6.02×10²²

D．标准状况下，l L甲醇完全燃烧后生成的CO₂分子个数约为(1/22.4)×6.02×10²²

4．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。A1₆₅Cu₂₃Fe_l2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是

A．A1₆₅Cu₂₃Fe_l2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大 　B．A1₆₅Cu₂₃Fe_l2中三种金属的化合价均可视作零

C．A1₆₅Cu₂₃Fe_l2不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1mol A1₆₅Cu₂₃Fe_l2溶于过量的硝酸时共失去265

mol电子

3．《Inorganic Syntheses》(无机合成)一书中，有一如右图

所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中

所装的药品正确的是

A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸　　　　　 B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸

C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水　 D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

2．右图中1、2、3号碳原子的杂化类型分别是什么？

　　　 A．sp³、sp、sp²　　 　　　　　　 B．sp²、sp、sp²

　　　 C．sp²、sp²、sp³　 　　　　　　 D．sp²、sp²、sp²

1．下列解释不科学的是

A．“水滴石穿”主要原因是溶有CO₂的雨水与CaCO₃作用生成了可溶性的Ca(HCO₃)₂的缘故。

B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO₂反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。

C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收。

D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关