22．(5分)A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大。B的最外电子层是ns²npⁿ⁺¹。C的p亚层上未成对的电子比B少一个。D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。E与D同周期且E在该周期中原子半径最小。B与A能生成具有刺激性气味的气体。

(1)B核外电子排布式为　　　　　　　　　　　 。

(2)A与E化合时原子间以　　　　 键相结合，D与C化合时原子间以　　　　 键相结合。

(3)A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)B、D形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(7分)SO₄^2-和 S₂O₈^2-(过二硫酸根离子)结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。已知S₂O₈^2-中两个硫原子间存在过氧键，S₂O₈^2-有强氧化性，它能分步水解产生过氧化氢。

(1)画出SO₄^2-的立体结构图，分别用实心圆点“●”和空心圆点“○”描出氧原子和硫原子的位置。

(2)写出过二硫酸的结构简式，确定氧、硫元素的化合价。

(3)请描述S₂O₈^2-有强氧化性的原因

(4)写出H₂S₂O₈在D₂¹⁸O中水解的两步反应方程式。

20．(8分)设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。3年前有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子。回答如下问题：

(1)以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是__________　 ___　　　 ____。

(2)这个电池的负极发生的反应是__________；固体电解质里的O^2-的移动方向是______　　　 ____。

(3)人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是_　　　　　 _____。

(4)汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生__________堵塞电极的气体通道。有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。

(5)你认为ZrO₂晶体里掺杂Y₂O₃用Y³⁺代替晶体里部分Zr⁴⁺对提高固体电解质的导电能力起什么作用？其可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．下列各组离子中，一定能大量共存的是

　 A．由水电离出的c(H⁺)=1×10^－12mol/L的溶液中：K⁺、Br^－、BrO₃^－、NO₃^－

B．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－

C．含有大量Br₂分子的溶液中：Ca²⁺、Fe³⁺、Cl^－、NO₃^－

D．含有大量Fe²⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、ClO^－

18．向含1mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mo1·L^-1Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)₂溶液体积(V)间的关系图正确的是　

　　　 　　　　A　　　 　　　B　　　　　　 C　　　　　　 D

17．代糖是一种人工合成的甜味剂(sweetener)，由于它不会被消化而变为能量共给身体所需，所以适合一些减肥人士食用。目前为止，天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)尚未有证据证实它是致癌物质，是糖的最佳代用品，比一般的蔗糖甜160倍。请根据右图结构式判断下列关于aspartame的描述正确的是

A．是芳香烃　　　 B．分子式是C₁₄H₁₉N₂O₅

C．具有两性　　　 D．1mol aspartame最多能与3mol NaOH反应

酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后变成酸，酸=碱+质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸。既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质。酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强10⁶~10¹⁰倍的酸，魔酸(HSO₃F-SbF₅)是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质(如H₂SO₄)在魔酸中可获得质子(即质子化)。请根据上述材料回答第13~16题：

13．NH₃的共轭酸是

A．NH₄⁺　　　　　 B．NH₂^-　　　　　 C．NH^2-　　　　　 D．HCONH₂

14．下列物质中具有两性的是

A．H₂O　　　　　 B．KHSO₄　　　　 C．Na₃PO₄　　　　 D．NaHCO₃

15．下列各组物质在一定条件下发生的反应不属于中和反应的是

A．NH₃+H₂O　 B．H₂+CuO　 C．NaHCO₃+HCl　　 D．(NH₄)₂S+NaOH→NH₃↑

16．对硫酸溶于魔酸中所表现出的性质的叙述正确的是

A．表现出强酸性　 B．表现出弱酸性　　 C．表现出碱性　　　 D．1molH₂SO₄可电离出2molH⁺

12．现有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH)₂三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液

A．一定呈酸性　　　　　 B．可能呈碱性　　　　 C．可能呈中性　　　　 D．一定呈中性

0.4 mo1·L^-1B和0.2 mo1·L^-1 C反应，达到平衡后，C的浓度为0.4 mo1·L^-1

11．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示。若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

A．在(t₁+10)min时，保持其他条件不变，增大

压强，平衡向逆反应方向移动

B．(t₁+10)min时，保持容器体积不变，通入稀

有气体，平衡向逆反应方向移动

C．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均

增大，且A的转化率减小

D．T℃时，在相同容器中，若由0.4 mo1·L^-1 A、