题目列表(包括答案和解析)

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32.(10分)为测定某氧化物(化学式为MO)中M是何种金属,做以下实验:称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中,再配制成250.0mL溶液。取该溶液50mL用惰性电极进行电解,当刚好电解完全时,电极析出M1.28g 。请通过计算回答以下问题:

⑴M是什么金属?

⑵电解过程中,导线上流过了的电子个数是多少?

⑶最初配制的溶液中,该金属离子物质的量浓度是多少?

⑷若此电解液在电解后体积为40mL,此时溶液的pH值是多少?

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31.(7分)某NaOH固体因密封不严而部分变质为Na2CO3。为测定其成份含量,称取0.700g(其它杂质不与HCl反应)烧碱固体稀释至100mL,然后作如下测定:

①取稀释液20.0mL滴入2~3滴甲基橙作指示剂,用0.110mol/L的盐酸滴定,达终点时消耗盐酸26.0mL;

②另取稀释液20.0mL,加入过量的BaCl2溶液,过滤,在滤液中滴入2~3滴酚酞作指示剂,用上述盐酸滴定,达终点时时消耗盐酸20.0mL。

请回答:

(1)操作①达终点时颜色变化是          

(2)第②步操作如果不过滤,在有沉淀的溶液中直接用盐酸滴定,当滴定到终点时,溶液中的BaCO3变为了(写化学式)      ,原因是                   

                                         

 (3)请计算该烧碱样品中NaOH和Na2CO3的质量分数。

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30.(11分)近期国内外大量的研究表明,火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧,而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火的建筑装修越豪华,这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料,失火时聚氯乙烯在不同的温度下,发生一系列复杂的化学变化,产生大量有害气体,其过程大体如下:

  

   

   请回答下列问题:

   (1)火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体,其化学成分主要是          ,你认为其中含量最大的为       ,在火灾现场,为防止气体中毒的防护措施是                            

   (2)上述变化中①所属的反应类型为         ;有机化学中将分子加氧或去氢的反应称为氧化反应,加氢去氧的反应称为还原反应,据此,上述反应中属氧化反应的是(填代号)    

   (3)在装修中广泛使用的粘合剂也是极易发生火灾的物质,聚乙烯醇缩丁醛就是这样一种粘合剂,它是由聚乙烯醇与丁醛缩合得到的含有六元环的高分子化合物,若已知反应:2CH3OH+HCHO →CH3OCH2OCH3+H2O可以发生。请写出制取聚乙烯醇缩丁醛粘合剂的化学方程式:                 

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29.(8分)乳酸         是人体生理活动的一种代谢产物。以下是采用化学方法对

乳酸进行加工处理的过程,其中A、H、G为链状高分子化合物。

 

请回答下列问题:

(1)写出C、D的结构简式:C          D        

(2)从下述三个有机基本反应类型中选择指出反应②③所属的类型(填代号):

            。     A.取代反应   B.加成反应    C.消去反应

(3)写出下列反应的化学方程式

                   ;⑤                     

(4)作为隐形眼镜的制作材料,对其性能的要求除应具有良好的光学性能外,还应具有良好的透气性和亲水性.一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜,其主要理由是                         

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28.(3分)请解释:氮可以形成NCl3,没有NCl5;而磷有既有PCl3 ,也有PCl5。其原因是什么?

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27.(3分)根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象,原子轨道的能量高低关系有ns<(n-3)g<(n-2)f<(n-1)d<np(其中n为电子层数,g亚层中有9个轨道)。请预测未来的第八能级组应包括哪些电子亚层,第八周期将由多少种元素组成。

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26.(6分)(1)在新生代的海水里有一种铁细菌,它们提取海水中的亚铁离子,把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁),后来便沉积下来形成铁矿;这个以酶为催化剂的反应的另一个反应物是CO2,它在反应后转变成甲醛。试写出配平的离子方程式          

(2)在H2O2作用下可实现Fe(CN)63-与Fe(CN)64-之间的相互转化,在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64-转化为Fe(CN)63-;在碱性溶液里H2O2可使Fe(CN)63-转化为Fe(CN)64-。写出以上相互转化的离子方程式。

①酸性溶液中:                

②碱性溶液中:                

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25.(6分)高炉炼铁中发生的基本反应之一是FeO(s)+CO(g)⇋Fe(s)+CO2(g);ΔH>0。其平衡常数可表达为k =[CO2]/[CO],已知1100℃时,k=0.263。

(1)温度升高,平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值  (填“增大”“减小”或“不变”),平衡常数k值   (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol∙L-1,c(CO)=0.1mol∙L-1,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态   (填“是”或“否”)。此时,化学反应速率是v(正)  v(逆)(填“>”“<”或“=”),原因是                      

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24.(9分)某研究小组进行与NH3有关的系列实验。

(1)现有浓氨水、烧碱固体和碱石灰三种试剂,请你从下图中挑选所需仪器,画出实验室制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画),并标明所用试剂。

 

(2)将NH3通入溴水中,有N2生成,反应的化学方程式为          

(3)为验证“同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的

分子”,该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置,图中B管的容积

是A管的2倍,活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理

装置略);HCl和NH3均不溶于石蜡油,也不与之反应;装置气密性好。

①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是   

                               

关闭K3和K5,开启K4,从K4处通入干燥的NH3,上下调节C,使B管

充满与A管同压的干燥NH3

②缓缓开启K3,A管中的现象是           。要达到实验

目的,当反应完成并恢复到室温时,B管中预期的现象是        

若观察不到预期现象,主要原因是                  

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23.(10分)实验室制取少量且纯度不高的乙酸乙酯时,可用教材中的试管加热方式,但要制取量较大且纯度较高的乙酸乙酯时可用下图所示的方法制取:

 

请回答:

(1)操作A的烧瓶上方使用的冷凝管的作用是     ,烧瓶中应加入少量沸石或碎瓷片,以防止    ;该烧瓶中发生的化学反应方程式为:                      

(2)操作振荡分液漏斗时的具体操作是                         。

(3)操作D中,当把分液漏斗放到漏斗架上,放好锥形瓶,静置片刻待溶液分层后,应进行的操作是     ,其目的是     ;分液的目的是     

(4)操作F的温度计放置    (填“正确”或“不正确”);如果不正确,则正确放置方法是                 

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