题目列表(包括答案和解析)

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21].(13分)现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白:

(1)第一种方案:请从下图中选用适当的装置,设计一个实验,测定CaC2试样的纯度。

①所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母):           

②若实验时称取的试样为1.40g,产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL(1atm,25℃,此时水的饱和蒸汽(分)压为0.03atm),此试样中CaC2的质量分数为      

 
读数次数
质量/g
锥形瓶 + 水 + 试样
第1次
196.30
第2次
196.15
第3次
196.05
第4次
196.00
第5次
196.00

(2)第二种方案:根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化,测定CaC2的质量分数。先称取试样1.50g、锥形瓶和水的质量为195.00g,再将试样加入锥形瓶中,反应过程中每隔相同时间测得的数据如右表:

计算CaC2的质量分数时,必需用的数据是           。不必作第6次读数的原因是                   。此试样中CaC2的质量分数为         

(3)第三种方案:称取一定质量的试样(1.60g),操作流程如下:

①操作Ⅱ的名称是      

②还需直接测定的物理量是           

③在转移溶液时,如溶液转移不完全,则CaC2质量分数的测定结果     (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

④请指出该实验方案的2个不足之处                             

⑤请改进这个实验方案,至少解决其中1个不足之处

                                             

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20].往一体积不变的密闭容器中充入一种气态烃和O2的混合气体,其体积比为1︰10,将该混合气体点火引爆,完全反应后在127℃时测得气体压强为p,恢复到常温27℃时测得气体压强为p/2,则该气态烃可能是

A  CH4  B  C2H6  C  C4H8  D  C6H10

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19].有一定质量的KNO3样品,在10℃下加蒸馏水使之充分溶解,残留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时,残留固体质量为120g,70℃时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度:

温度
10℃
40℃
55℃
70℃
溶解度
20g
65g
100g
140g

下列对该样品的推断正确的是

A  样品为纯净物          B  样品中混有不溶于水的杂质

C  样品中混有溶解度较大的杂质   D  当温度在55℃左右时KNO3完全溶解

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18].对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下:P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4。下列关于该反应的说法正确的是

A  白磷为还原剂、CuSO4为氧化剂   B  生成1mol H3PO4时,有5mol电子转移

C  有8/11的白磷发生了歧化反应    D  氧化产物和还原产物的物质的量之比为5︰6

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17].下列说法中正确的是

A  向0.1mol·L1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH=5,此时混合液中c(K+)=c(NO3)

B  25℃时,0.1 mol·L1氨水和0.05 mol·L1氨水中c(OH)之比是2∶1

C  0.1 mol·L1NH4Cl溶液中c(Cl)=c(NH4+)

D  向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7,此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO)

2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(七)

(时间:120分钟  满分:150分)

班级:      姓名:     

H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
 
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
65.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac-La
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
 

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16].现有下列短周期元素性质的数据:

 








原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合价
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
-2
 
 
-3
-1
 
-3
 

下列说法正确的是

A  原子序数④元素大⑦元素   B  ⑧号元素原子结构示意图为:

C  ②、③处于同一周期     D  上述八种元素最高价氧化物对应的水化物,⑤号酸性最强

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15].下列物质间反应的离子方程式错误的是

A  氧化三铁溶于氢碘酸溶液中:Fe3O4+8H++2I=3Fe2++I2+4H2O

B  同物质的量浓度的FeI2溶液与Br2水溶液等体积混合:2I+Br2=I2+2Br

C  向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液:

Ba2++2OH+NH4++H++SO42=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

D  澄清石灰水中加入盐酸溶液:H++OH=H2O

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14].在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(g)3C(g)达到平衡时,测得c(A)为0.5mol/L在温度不变的情况下,将容积增大一倍,当达到新的平衡时,测得c(A)为0.25 mol/L。下列判断中正确的是

A  A的质量分数增加     B  平衡时逆反应速率减小

C  化学计量数:m+n=3   D  物质C的体积分数

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13].下列实验操作错误的是

A  向一支洁净的试管中加入1mL 2%硝酸银溶液,再向试管中滴加2%的稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解为止。再滴加3滴乙醛溶液,振荡后热水浴中温热,片刻后试管内壁形成银镜

B  实验室制取乙烯时,必须将温度计的水银球插入反应液中,但不接触瓶底

C  取2mL 10%NaOH溶液于试管中,加入4mL 2%CuSO4溶液,振荡后再加入某种有机试剂,热水浴中温热,可根据是否产生红色沉淀判断该有机物中是否含有醛基。

D  取20mL蒸馏水于50mL烧杯中,加热至沸,向沸水中滴加1mL-2mL FeCl3饱和溶液,持续加热片刻,即可制得Fe(OH)3胶体。

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12].在100mL 0.10mol·L1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液,再加入100mL溶有0.1mol CuSO4·5H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是

A  最终得到白色沉淀和蓝色溶液

B  最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C  在最终得到的溶液中,Cl的物质的量为0.02 mol

D  在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L

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