14]．下列物质分离的过程中涉及共价键断裂的是

A　 用碱液除去溴苯中的溴　　 B　 用饱和食盐水洗去Cl₂中的少量HCl

C　 用CCl₄萃取碘水中的碘　　 D　 用升华法除去碘中混有的少量NaCl

13]．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。用数轴表示的下列化学知识中不正确的是

A　 常温条件下，酚酞的变色范围：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B　 分散系的分类：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C　 AlCl₃和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：　　　　　

D　 CO₂与NaOH溶液反应的产物：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

12]．已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、CH₃COO^－、Na⁺四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)，则原溶质可能为

A　 CH₃COONa　　　　　　　　 B　 CH₃COONa、NaOH

C　 CH₃COOH、CH₃COONa　　　 D　 CH₃COOH、NaOH

11]．下列各组离子一定能大量共存的是

A　 含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－

B　 在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

C　 在pH＝1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

D　 由水电离的c(H⁺)＝10^－14mol·L^－1 的溶液中：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-

10]．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时放(或吸收)出的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能(KJ·mol^-1)P-P：198　 P-O：360　 O＝O：498，则反应P₄(白磷)+3O₂→P₄O₆的反应热△H为

A　 －1638KJ/mol　　 B　 +1638KJ/mol　　 C　 －126KJ/mol　　 D　 +126KJ/mol

8]．某可逆反应A(g)2B(g)+C(g)，在甲、乙两个容积相同的密闭容器中进行，开始时在两个容器中均放入0.16mol A，甲容器中3min后B的浓度达到0.12mol/L保持不变，乙容器中2min后C的浓度达到0.06mol/L，且保持不变，下列说法中正确的是

A　 甲容器中温度比乙容器中高　　 B　 乙容器中温度比甲容器中高

C　 乙容器中使用了催化剂　　　　 D　 甲容器中使用了催化剂

[9]．2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH＝CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH＝CHR和R＇CH＝CHR＇。则分子式为C₄H₈的烯烃中，任取两种发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为

A　 5种　　 B　 4种　　 C　 3种　　 D　 2种

7]．下列实验操作、目的、结论正确的是

A　 浓H₂SO₄与乙醇的混合液制乙烯气体

B　 试液颜色无明显变化溶液变血红色，证明试液中含Fe²⁺

C 　稀盐酸溶液对照比色卡，pH为0.5

D　 乙酸乙酯与乙酸的混合物弃去上层，除去杂质乙酸

6]．若把质量数为12的碳原子(¹²C)的对原子质量定为24，并以此确定相对原子质量，以0.024kg ¹²C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则原来下列数值肯定不变的有

①浓硫酸的物质的量浓度　 ②氧气的溶解度　 ③气体摩尔体积　 ④阿伏加德罗常数

⑤氧元素的相对原子质量　 ⑥2g氢气在标准状况下的体积

A　 1个　　 B　 2个　　 C　 3个　　 D　 4个

5]．某学生利用厨房中的用品进行家庭小实验研究，现有：鸡蛋壳、食醋、纯净水、食盐、干电池、石墨电极及导线，你认为不能完成的家庭小实验有

A　 除去鸡蛋白中的少量食盐　　　 B　 自制家用含次氯酸钠溶液的消毒剂

C　 检验自来水中是否含氯离子　　 D　 除去热水瓶胆内的水垢

4]．对下列对硝酸事实的解释正确的是

A　 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定

B　 不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性

C　 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe²⁺

D　 锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化