13．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2－，若将2.83 g X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2－后，溶液中的Cr₂O₇^2－可和过量KI溶液反应，得到3．81 g I₂，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2－+6I^－+14H⁺＝2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为(　　 )

A．K₂SO₄·2Cr₂(SO₄)₃　　　　　　　　 B．2K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

C．K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃　　　　　　　　 D．K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

12．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆+7O₂+8KOH＝4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是(　　 )

　　 A．负极反应为：14H₂O+7O₂+28e^－＝28OH^－

　　 B．放电一段时间后，负极周围PH升高

　　 C．每消耗1 mol C₂H₆，则电路上转移的电子为14 mol

　　 D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

11．甲苯加到汽油中可增加汽油的辛烷值。空气与甲苯蒸气的体积比约为以下何值时，甲苯可发生完全燃烧(　　 )

A．9∶1　　　　　　　　　　　　　　 B．11∶1

C．26∶1　　　　　　　　　　　　　 D．43∶1

10．已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中错误的是(　　 )

A．1 mol该化合物中有1 mol Y

B．1 mol该化合物中有6 mol O

C．1 mol该化合物中有2 mol Ba

D．该化合物的化学式是YBa₂Cu₃O₆

9．下列各组离子在溶液中能大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是(　　 )

A．Na⁺、Cu²⁺、NO₃^－、CO₃^2－　　　　　 B．NH₄⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

C．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－　　　　　 D．Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－

8．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是(　　 )

A．钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火

B．NaHSO₃溶液能与NaAlO₂反应生成白色沉淀，NaHCO₃溶液也能与NaAlO₂反应生成白色沉淀

C．NH₄Cl、NH₄I结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX和NH₃

D．原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铝是负极

7．下列离子方程式正确的是(　　 )

　　 A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

　　 B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH₄⁺+OH^－H₂O+NH₃↑

　　 C．实验室制Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3OH^－＝Fe(OH)₃(胶体)

　　 D．次氯酸钙溶液中通入少量SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO

6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　 )

A．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO₃^2－或SO₃^2－

B．加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2－

C．某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

5．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1。下列叙述中正确的是(　　 )

　　 A．1 L 0.1 mol/L的FeCl₃溶液中，H⁺的数目约为6.02×10¹⁵

　　 B．1 mol金刚石中含有C－C键的数目约为6.02×10²³

　　 C．7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数目约为6.02×10²²

D．标准状况下，1 L甲醇完全燃烧后生成的CO₂分子个数约为(1/22.4)×6.02×10²²

4．2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH＝CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH＝CHR和R＇CH＝CHR＇。若让丙烯发生上述“复分解反应”，最不可能生成的新烯烃是(　　 )

A．2－丁烯　　　　 B．1－丁烯　　　　 C．乙烯　　　　 D．丙烯