13．硫-钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。

其工作原理可表示为：2Na+xSNa₂S_x。

但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现采用多硫化合物(如右图)作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是　　 (　　 )

A．这是一种新型无机非金属材料

B．此化合物可能发生加成反应

C．原电池的负反应将是单体转化为的过程

D．当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g

12．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为－2价。下图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是 (　　 )

A．晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有12个

B．晶体中每个K⁺周围有8个O₂^-，每个O₂^-周围有8个K⁺

C．超氧化钾的化学式为KO₂每个晶胞含有14个K⁺和13个O₂^-

D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3：1

11．下列离子方程式不正确的是　　 (　　 )

A．三氯化铝溶液中加人过量氨水　 Al³⁺+3OH^-Al(OH)₃↓

B．4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCI等体积互相均匀混合

4AlO₂^-+7H⁺+H₂O3Al(OH)₃↓+Al³⁺

C．在Mn²⁺的溶液中加入HNO₃再加入PbO₂,得紫红色溶液

5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O

D．将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L 25mL Na₂CO₃溶液中，并不断搅拌

2H⁺+CO₃^2-CO₂￪+H₂O

10．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量　 ②溶剂的质量　 ③溶液的体积　 ④溶质的摩尔质量　 ⑤溶质的溶解度　 ⑥溶液的密度。其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是　　 (　　 )

A．④⑤⑥　　 B．①②③④　　 C．①③④　　 D．①③④⑤

9．经测定某溶液中离子只有Na⁺、Ac^-、H⁺、OH^-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)。其可能的情形是　　 (　　 )

A．该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合

C．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：

c(Ac^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

8．某溶液可能含有Na⁺、Ag⁺、A1³⁺、AlO₂^－、S^2－、CO₃^2－、SO₃^2－、NO₃^－等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是　　 (　　 )

A．此溶液中一定有S^2-、SO₃^2-、Na⁺　　 B．此溶液中可能有AlO₂^-、CO₃^2-

C. 此溶液中一定没有Ag⁺、A1³⁺　　　　 D．此溶液中可能有S^2－、NO₃^-

7．Al(OH)₃是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al³⁺物质的量浓度(mol/L)和OH^‑物质的量浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.9×10^－33，就会析出Al(OH)₃沉淀，则0.10mol/L　 AlCl₃不产生沉淀的最大OH^－物质的量浓度(mol/L)为　　 (　　 )

A．1.9×10^－33　　 B．2.7×10^－11　　 C．8.7×10^－8　　 D．1.2× 10^－11

6．下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构 (　　 )

A．CO₂　 　　　B．NF₃　　 　　C．PF₅　 　　　D．OF₂

5．下列说法正确的是　　 (　　 )

A．Na₂O₂、Na₂O均能吸收CO₂并放出氧气

B．Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化

C．SO₂和C1₂的漂白原理相同

D．SiO₂既能与NaOH又能与Na₂CO₃反应生成Na₂SiO₃

4．下列操作或实验数据记录正确的是　　 (　　 )

A．1mol/L的AgNO₃溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银胶体

B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10mL

C．用pH试纸测得氯水的pH为2

D．在试管中制备Fe(OH)₂时，将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO₄溶液的底部