27. (4分)以铜为阳极，石墨为阴极，用含3-5gNaOH的15%NaCl的混合溶液做电解液，外加电压为1.5V电解时，得到一种半导体产品(产率93%以上)和一种清洁能源，则它的阳极反应式为　①　，阴极反应式为　②　；电解也是绿色化学中一种有效工具，试以此为例，写出绿色化学的两点特征：　③　和　④　。

26. (3分)如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO₄溶液。

　⑴经过一段时间后，观察到的现象是(指金属圈)▲。

　A.铁圈和银圈左右摇摆不定　

B.保持平衡状态不变

C.铁圈向下倾斜　　D.银圈向下倾斜

⑵产生上述现象的原因是　▲　。

25.现有反应：

下面物质中是该反应的主要产物的是

　A.CHBr₃　　　 B.HOCBr₃　　 C. 　　 D.

24. 对于反应F₂+H₂O=HOF+HF而言，下列说法中正确的是

　A.由含氧酸的定义可知，HOF是次氟酸　

B.在反应产物中，氟的氧化数分别为+1、-1　

C.在上述反应中，氟气既是氧化剂，又是还原剂　　

D.在该反应中，水是还原剂

23.下面反应中，不能合成1-丙醇的是

　A. CH₃CH₂COOH 　CH₃CH₂CH₂OH　　

B. CH₃CH＝CH₂ 　CH₃CH₂CH₂Br 　CH₃CH₂CH₂OH　

C. CH₃CH₂Br 　CH₃CH₂MgBr 　CH₃CH₂CH₂OH　　

D. CH₃CH＝CH₂CH₃CH₂CH₂OH

22. 下列关于2SO₂+ O₂2SO₃的说法中，不正确的是

　A. 增加O₂，有利于平衡正向移动　 B. 催化剂有利于平衡正向移动　

C. 增大压强有利于平衡正向移动　　D. 通入N₂有利于平衡正向移动

⒈我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。目前已建成利用坑道气的发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产，坑道中的可燃性气体是

　A.H₂　　B.CO　C.CH₄　D. CH₄ 和CO的混合气体

⒉A是烷烃，B是单烯烃，B分子中的碳原子数比A分子中多。常温下1L该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体2.5L，则原混合气体中A和B的组合方式可能有

　A.2和　B.3和　C.4和　D.5和

⒊某种混合气体，可能含有N₂、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na₂O₂固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜丝，经充分反应后气体体积又减小，但还有气体剩余。以下对混合气体组分的判断中，正确是

　A.一定有N₂、HCl，没有CO　B.一定有N₂，CO和HCl中至少有一种

C.一定有N₂、CO和HCl　　　 D.一定没有N₂，CO和HCl中至少有一种

⒋设硫酸为二元强酸，现有0.01mol/LH₂SO₄溶液滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加至100mL。若滴定终点判断有误差：①多加了1滴H₂SO₄溶液；②少加了1滴H₂SO₄溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，则①和②两种情况下溶液中[H⁺]之比的值是

　A.10　B.50 　C.5×10³　D. 10⁴

⒌下列电子排布式中，属于第121号元素的是

　A.[118]5g¹8s²　　B.[118]8s²8p¹ 　 　　C.[118]7d¹8s²　　 D.[118]6f¹8s²

⒍在呈强酸性的无色溶液中，能大量共存的离子组是

　A.Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-　B.Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-　

C.NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-　　D.Ag⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

⒎已知在pH值为4左右的环境中，Ca²⁺、Fe²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

　A.加入纯Cu将Fe²⁺还原为Fe　　 　

B.向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀　　

C.向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃，调节pH值为4左右　　

D.向溶液中通入Cl₂，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4左右

⒏金刚烷(C₁₀H₁₆)是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如右图所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷(C₁₀H₁₄ClBr)的同分异构体数目是

　A.4种　 　B.6种　　 C.8种　　 D.10种

⒐在配平P₄+CuSO₄+H₂O→Cu₃P+H₃PO₄+ H₂SO₄时，H₂O前面的化学计量数应为

　A.60　　 B.70 　　C.85　　 D.96

⒑下列离子方程式正确的是

　A.等物质的量的Ba(OH)₂与明矾加入足量水中

　3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

　B.Fe(OH)₃溶于氢碘酸　

Fe(OH)₃+3H⁺= Fe³⁺+3H₂O

C. H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体　

2H₂¹⁸O+ 2O₂^2-=4OH^-+ ¹⁸O₂↑

D.CuCl₂溶液中加入NaHS溶液　

Cu ²⁺+2HS^-+2H₂O=Cu(OH)₂↓+2H₂S↑

⒒某钾(·)的石墨嵌入化合物沿c轴的投影图如图，该化合物的化学式为

　A.KC₁₂　　B. KC₁₀　　C. KC₈　　D. KC₆

⒓右图是正四面体的原子簇Au_n一个三角面图，根据该图，确定Au_n中的n数值为

　A.47　 B.18　　C.19 　　D.20

⒔下面二维平面晶体所表示的化学式为AX₃的是

A. 　　　　B. 　　　　C. 　　　　D.

⒕Na₂SO₄溶液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是

　A.A点表示Na₂SO₄溶液尚未达到饱和，但降温或加入Na₂SO₄固体都可使其饱和

　B. Na₂SO₄的溶解度随着温度的升高而增大

C.在t℃时给Na₂SO₄饱和溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊

D.制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成Na₂SO₄的饱和溶液，并降温至0℃，可析出Na₂SO₄·H₂O晶体　

⒖分子中含有n个碳碳双键的烯烃的分子量为M，wg该烯烃和标准状况下VL的H₂恰好完全反应，则每摩尔该烯烃的分子中所含碳碳双键的数目为(N_A表示阿伏加德罗常数)

　A.　　B.　　C. 　　　D.

⒗下面官能团在芳香苯环的取代反应中，不是邻、对位定位基团的是

　A.-R(烷基)　　B.-OH 　　C. 　　 D.-NH₂

⒘在20%的NaOH溶液中，用丙酮在100℃条件下与反应得到的主要产物是

　A. 　 　 　　B. 　　　

C. 　　 　 D.

⒙下面有机物中，无顺反异构体的是

A.(CH₃)₂C=CHCH₃　B. CH₃CBr=CHC₂H₅　

C. CH₃CH=CHCH₃　D. CH₃CH=CHC₂H₅

⒚下面反应中，主要产物为.(CH₃)₃C-OCH₃(甲基叔丁基醚)的是

　A. (CH₃)₃C-ONa+CH₃I　 B.

C. (CH₃)₃CCl+KOCH₃　　　 D.

⒛反应　　　　　　　　　的主要产物是

　A. 　B.

　C. 　　　D.

21.反应(CH₃)₃C-OH　　的主要产物是

　A. (CH₃)₃C-C-C(CH₃)₃　　　　　　 B. (CH₃)₃CH

C. (CH₃)₂C=CH₂　　　　　　　　 D.CH₂=CH-CH=CH₂

26．(9分)高温超导材料的研究是21世纪材料领域的热点问题，YBaCuO体系一直是此领域的研究重点之一。将钇(Y)、钡、铜的氧化物按一定的物质的量之比混合(Y为ⅢB族元素)，再经高温煅烧可得到复合氧化物YBa₂Cu₃O_6.5+δ，实验证明：该物质具有超导性能，其零电阻温度可达90K，化学式中的δ大小与超导性能密切相关。有一种观点认为δ的产生源于体系中产生了Cu³⁺。

(1) 经测定δ一般不大于0.50,按此推算，Cu³⁺占物质中总铜量的质量分数最大为多少?

(2) 已知可用间接碘量法测出体系中Cu³⁺的质量分数，该法涉及的化学反应有：

4Cu³⁺+2H₂O4Cu²⁺+O₂+4H⁺，2Cu²⁺+4I^‑Cu₂I₂+I₂，2S₂O₃^2-+I₂S₄O₆^2-+2I^-等。

现有两份质量都为m的该氧化物，其中一份加过量的KI固体，溶解后用浓度为0.1568mol/L，的Na₂S₂O₃，滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃的体积为30.26mL，另一份先完全溶解，再加和第一份等量的KI固体，用同样浓度的Na₂S₂O₃滴定至终点，消耗的体积为23.89mL，该氧化物中Cu³⁺的质量分数为多少?m值为多少?

2005年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题

25．(6分)2005年是DNA结构发现52周年。DNA(脱氧核糖核酸)是生物体的重要组成物质，在它的碱基对中储存着遗传信息，与生物的生长、发育等正常生命活动以及癌变、突变等异常生命活动密切相关。因此，研究DNA的结构与功能的关系，将有助于人们从分子水平上了解生命现象的本质，并从基因水平上理解某些疾病的发病机理，从而使通过分子设计寻找有效的治疗药物成为可能。

研究工作者通常选取动物体外模拟的方法来对所合成的药物分子进行初步研究，如小牛胸腺常被选为实验材料。由于小牛胸腺不仅DNA含量高，而且其脱氧核糖核酸酶(DNase)的活性较低，在制备过程中由此酶引起的DNA降解损失也较小。为了防止DNase的作用，常在提取它的缓冲液中加入一定量的EDTA(乙二胺四乙酸)螯合剂，以除去保持DNase活性的一种金属离子Mⁿ⁺(生成1: 1的M ⁿ⁺-EDTA螯合物)。

实验发现该金属离子在DNase中含量相当于此金属在空气中燃烧所得灰烬溶于60mmol的盐酸中，且过量的盐酸需用12mmol的NaOH才能完全中和，然后在此溶液中加入过量碱蒸馏，逸出的氨通到10 mmol的盐酸中，剩余的酸需用6 mmol的NaOH中和。该金属离子电子数与Ne相同，但多2个质子。请回答以下问题：

(1) 此金属离子是什么?

(2) 需要加入多少毫摩尔的EDTA恰好除去DNase中的金属离子?写出计算过程。

(3) 如果在药物分子作用下，DNA发生开环(链)反应，你认为它是吸收能量还是放出能量?为什么?

24．(12分)化合物A分子组成为C₅H₉Br，可以吸收1 mol溴生成B，B的组成为C₅H₉Br₃。A容易与NaOH水溶液作用，得到互为同分异构体的两种醇C和D。C加氢后的产物易被氧化，而D加氢后的产物不易被氧化。A与KOH-C₂H₅OH溶液作用得到分子组成为C₅H₈的化合物E。E经高锰酸钾硫酸溶液氧化得到丙酮酸：

(1) 写出A-E的结构简式：

A　　　　　　　　　 ，B　　　　　　　　　 ，C　　　　　　　　　　　　　　 ，

D　　　　　　　　　 ，E　　　　　　　　　 ；

(2) 化合物D的系统命名为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3) 组成为C₅H₈的直链烃的同分异构体数目为　　　　　　　　　 (不包含立体异构)。