19．(5分)A是氮、氢两种元素组成的化合物。A与氨结构之间的关系类似于过氧化氢和水结构之间的关系。一个A分子含两个氮原子。请填写以下空白：

(1) A的分子式是 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2) A的水溶液呈　　　　　 (填酸、碱、中)性，1mol A最多可与　　　 mol HCl发生中和反应形成正盐。写出形成的盐中含有氮原子的离子的电子式：　　　　　　　　　 。

(3) A在氧化还原反应中也与过氧化氢相似，既可作氧化剂，又可作还原剂。请从化合价的角度分析产生这种情况的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．将100g浓度为18.4 mol·L^－1、密度为ρ的浓硫酸稀释成9.2 mol·L^－1的硫酸，所加水的体积(　　 )。

A．100mL　　 B．小于100mL　　　 C．大于100mL　　 D．等于100g/ρ

17．在K⁺、Na⁺盐中，只有少数是微溶于水的，这些微溶于水的盐可用来鉴定K⁺、Na⁺。如鉴定K⁺可用亚硝酸钴钠[Na₃Co(NO₂)₆]：Na⁺+2K⁺+[Co(NO₂)₆]^3－K₂NaCO(NO₂)₆↓(亮黄)

下列哪些离子的大量存在会干扰K⁺的鉴定(　　 )。

A．H⁺　　　 B．OH^－　　　 C．Cl^－　　　 D．Na⁺

16．把铝粉与下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2(恒温恒压条件下测得)，则氮的氧化物是(　　 )。

A．NO　 　　　B．N₂O₃　　 　　　C．N₂O　 　　　D．N₂O₅

15．镧系元素的含水氯化物LnCl₃·n H₂O，加热脱水时，易发生水解，为了制得无水LnCl₃，可采用的措施是(　　 )。

A．在HCl气流中加热使之脱水　　　　 B．加入 NH₄Cl固体加热使之脱水

C．加入P₂O₅固体加热使之脱水　　　　 D．加入H₂SO₄加热使之脱水

14．NCl₃的水解产物之一是(　　 )。

A．HCl　　　　　 B．HClO　　　　　 C．HClO₂　　　　 D．HClO₃

13．稀溶液中，溶质的存在将引起溶剂的凝固点下降和沸点上升，海水在0℃不会结冰就是这个道理。凝固点下降的程度与溶质的分子数有关，而与溶质是何种物质无关。当溶剂的量确定时，凝固点下降与溶质的分子数成正比。已知10.0g樟脑中溶解了0.412g奈，樟脑的凝固点下降了13℃，某种C、H、O组成的有机物2.30g，溶解于15.6g樟脑中，樟脑的凝固点下降了49.5℃。由此可知此有机化合物的相对分子质量是(　　 )。

A．240　　　　　 B．60　　　　　　　 C．120　　　　　 D．128

12．气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法不正确的是(　　 )。

A．元素的第一电离能越大，其金属性越强

B．元素的第一电离能越小，其金属性越强

C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关

D．金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该单质中固态金属原子以及该金属原子失去电子后在水溶液里形成的水合离子的行为有关

11、有关右图装置的叙述不正确的是(　　 )。

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^－4OH^－

C．该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe－2e^－+ 2OH^－Fe(OH)₂

D．这是一个原电池装置

10、亚碳化合物的特征是在1个碳原子上带有2个未成对电子，亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物。下列属于亚碳化合物的是(　　 )。

A．CH₃ 　　　B．H₂C₅(线状)　 　　C．　　　　 D．CH₂=CH₂