29．(5分)将K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄、NH₄HCO₃ 的固体混合物若干克加入到100mL 0.5 mol·L^-1 的Ba(OH)₂溶液中，共热使之充分反应，生成沉淀8.6g。在所得固液混合物中加100 mL 0.9 mol·L^-1的盐酸，沉淀部分溶解，同时生成448 mL CO₂气体(标准状况)。剩余盐酸用50mL 0.2 mol·L^-1的NaOH溶液恰好中和，求原混合物的总质量。

28．(6分)将m mol Na₂O₂和n mol NaHCO₃的固体混合物放在密闭容器中加热进行充分反应，并保持250℃。

(1) 随m/n值的变化，残留固体和气体的成分也发生相应的变化，若氧气和水蒸汽的物质的量相等，则m/n的值是多少？

(2) 试确定混合气体平均相对分子质量的范围。

27．(6分)吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。

(1) 吗啡分子含C 71.58%、H 6.67%、N 4.91%，其余为O。已知其相对分子质量不超过300。试求：

① 吗啡的相对分子质量。

② 吗啡的分子式。

(2) 已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。试求：

① 海洛因的相对分子质量。

② 海洛因的分子式。

26．(8分)用H₂C₂O₄·2H₂O滴加浓H₂SO₄制备CO，通入灼热的Fe₂O₃粉中，做炼铁实验。但此法制备的CO中含有其他气体，必须除去。现有下列装置：

根据题目要求，回答下列问题：

(1) 写出H₂C₂O₄·2H₂O跟浓硫酸反应的化学方程式。

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)用a-h表示连接顺序，将装置连接正确　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 用A ~ F正确表示下面实验操作的先后顺序：　　　　　　　　　　　　　　　

A．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速。

B．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁。

C．检查整套装置的气密性。

D．将导管口i处的尾气加以处理。

E．乙装置玻璃内的Fe₂O₃变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯。

F．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯。

(4) 空洗气瓶的作用是　　　　　　　 ，浓硫酸洗气瓶的作用是　　　 　　　　　　　。

(5) 处理i处的尾气，应采用的简单而有效的方法是　　　　　　　　　 　　　　　　　。

25．(8分)工业上采用湿法炼锌过程中, 以ZnSO₄为主要成分的浸出液中，有Fe³⁺、Fe²⁺、Sb³⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、Cl^－等杂质，这些杂质对下一道锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂：

① KMnO₄；②NaOH；③ZnO；④H₂O₂；⑤Zn；⑥Fe；⑦AgNO₃；⑧Ag₂SO₄；⑨H₂SO₄

根据要求将合适的试剂的序号填入下面的空格：

(1) 用　　 　　将Fe²⁺离子氧化成Fe³⁺离子，相应的离子方程式为　　　　　　　　 。

(2) 用　　　　　　 调节浸出液的pH = 5.2时，　　　　 、　　　　 等形成氢氧化物沉淀，同时也有　　　 　　　　　沉淀生成。

(3) 用　　　　　　　 除去Cu²⁺和Cd²⁺离子。

(4) 用　　　　　　　 除去Cl^－离子。

24．(7分)研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：

　　 请回答下列问题：

　　 (1) 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是　　 　　　　　　　　　，你认为其中含量最大的为　　　　　　 　　　　　　　　，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2) 上述变化中①所属的反应类型为　　　　 　　　　　　　　　；有机化学中将分子加氧或去氢的反应称为氧化反应，加氢去氧的反应称为还原反应，据此，上述反应中属氧化反应的是(填代号)　　 　　　　　　　。

(3) 在装修中广泛使用的粘合剂也是极易发生火灾的物质，聚乙烯醇缩丁醛就是这样一种粘合剂，它是由聚乙烯醇()与丁醛缩合得到的含有六元环的高分子化合物，若已知反应：2CH₃OH+HCHO → CH₃OCH₂OCH₃+H₂O可以发生。请写出制取聚乙烯醇缩丁醛粘合剂的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(3分)在某条件下，容器有可逆反应A+4B2C+D；△H ＜0，达平衡状态时，A、B、C的物质的量均为a mol，而D的物质的量为d mol。

(1) 改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化，则a的取值范围为 　　　　(用a和d的关系式表示)　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2) 如果要使在本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d 之间取值，则应采取的措施是　　　　　　　　 (从下面列出的选项中选择)。

A．升高反应温度；B．增大反应容器内的温度；C．增大反应容器的体积；D．降低反应的温度；E．减小反应容器的压强；F．减小反应容器的体积；

22．(5分)用32%~35%的FeCl₃溶液腐蚀印刷线路板的废液中含有FeCl₃ 、FeCl₂和CuCl₂。

(1) 若用电化学方法使废液再生，则两极上的电极反应分别为：　 　　　　　　　　。

(2) 回收铜的化学方法为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3) 回收铜以后的溶液如何利用？　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

21．(7分)“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”。若产生的气体为N₂O，稀硝酸腐蚀锌版反应的主要化学方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　　　。“烂版液”的主要成分是　　 　　　　　　　　和由自来水带进的Cl^－、Fe³⁺等杂质离子。

在实验室中，由“烂版液”制取ZnSO₄·7H₂O的过程如下：

① 在“烂版液”中逐渐加入6mol·L^－1NaOH溶液，用pH试纸检验，至pH=8为止。

② 过滤后得到Zn(OH)₂沉淀，用去离子水多次洗涤沉淀。

③ 用2mol·L^－1的硫酸，慢慢将洗净的Zn(OH)₂溶解，保持一定的pH，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO₄溶液。

④ 溶液中注入2 mol·L^－1的硫酸，使其pH保持为2，将溶液小心加热，冷却后即得到ZnSO₄·7H₂O晶体。

在操作①中保持pH=8的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。Cl^－、NO₃^－是在操作　　　　　 中除净的。操作③中加热的目的是　　　 　　　　　　　　　　　　　。Fe³⁺是在操作　　　　 中除去的。操作④保持pH=2的目的是　　　　　　　　　　 。操作④中所用的主要仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(4分)硫酸(H₂SO₄)分子的结构式为，请你仿照此结构画出下列酸的结构：；亚硫酸(H₂SO₃)　　　　 　　　　　　　　；焦硫酸(H₂S₂O₇)　　 　　　　　　　　；过硫酸(H₂S₂O₈)　　　　　 　　　　　。这四种酸中酸性最弱的是　　　　 　　　　　　。