6、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是　 ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液　 ③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液　 ④无水硫酸铜放入医用洒精中

　A、②③①④　　 B、③②①④　　 C、③①②④　　　 D、①②③④　

5、二氧化氮存在下列平衡：2NO₂(g)　　 N₂O₄(g);⊿H<0。在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是　

A、温度130℃、压强3.03×10⁵Pa　 　　　　　 　B、温度25℃、压强1.01×10⁵Pa

C、温度130℃、压强5.05×10⁴Pa　 　　　　　 　D、温度0℃、压强5.05×10⁴Pa　

4、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是　

A、硫化氢在氧气中燃烧 　　　　　　　　　　　　　 　B、铁在硫蒸气中燃烧　

C、二氧化硫通入石灰水　　　　　　　　　 D、硫酸中加入锌粉　

3、0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是

A、H₂　 　　　　　 B、 O₂ 　　　　　　　 　C、K　 　　　　　　　　　　 D、Zn　

2、钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为　

A、30 　　　　　　 B、28　 　　　　　　　 　C、26　 　　　　　　　　　　 D、24　

1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是

A 、碳酸钠 　　 　B、氢氧化钠 　　 　　　 C、氧化钠 　　　　　 　D、碳酸钡　

45、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：　

　　 其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：(1)a微粒的核外电子排布式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 　　　>　　　 　(用化学式表示)　 (3)d溶于水的电离方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)g微粒所构成的晶体类型属 　　　　　　　　(5)c微粒是　　　　 ，f微粒是　　

(用化学式表示)

44、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。

(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：　　　　　　　　　　

(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为　　 <　　　 (用分子式表示)。

(3)这四种元素原子半径的大小为　　　 >　　　 >　　　 >　　　　 (填元素符号)

43、A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100g·mol^－1，甲元素的原子最外层电子数与K层相等，乙元素的氢化物水溶液显碱性。C为单质，其原子半径在周期表中最小。D为气体，其密度为相同条件下空气密度的1.103倍。K为乙元素的单质。在适当的条件下，它们之间有如下图所示的转化关系：

　 　试填写下列空白：

　 ⑴ 甲元素的单质在空气中燃烧可得到_____________(填化学式)。

　　　 K分子的结构式为___________

　 ⑵ 完成下列有关反应的化学方程式

　　　 E + D 　G + B _______________________________________

　　　 E + CuO: ___________________________

　 ⑶ E与G在一定条件下若能反应，写出化学方程式；若不能，则说明理由。

　　　 ____________________________________________________

42、江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

试填写下列空白：

⑴N的化学式为：　　　　　 ；

⑵写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶由K溶液经如何处理才能制得N？　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。