27．(14 分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子内无中子；B、C、D同周期；B元素原子最外层电子数是次外层的2倍；D是地壳中含量最多的元素；E与A同主族。回答下列问题：

(1)画出E的离子结构示意图　　　　　　　　　

(2)D、E形成的一种化合物甲能与B、D形成一种化合物乙反应，生成D的单质。写出甲与乙反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)采用石墨为电极，电解A、D、E三种元素所形成的一种化合物，其阳极电极反应为　　　　　　　　　　　　 　　　　

(4)A、C能形成一种常见气体丙，其分子为　　　　　　　 分子 (填“极性”或“非极性”；丙的电子式为　　　　　　　　　　　　　　 实验室制取气体丙的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

(5)在一定条件下，1mol气体丙还可与D的单质反应生成水蒸气和另一种气体，同时转移个电子，并放出282.8kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26．(18分)现有一份含有FeCl₃和FeCl₂固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

实验1

①称取一定质量的样品，将样品溶解

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀

③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g

实验2

①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解

②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4 g

根据实验回答下列问题：

(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　

(2)实验室保存FeCl₂溶液时通常会向其中加入少量试剂　 　　　　和 　　　　　　

(3)实验2通入足量Cl₂的目的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

涉及的化学反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(4)检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是：

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(5)加热FeCl₃溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl₃固体，请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)　　　　　　　　　　　　　

(6)FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因为FeCl₃溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是　　　　　　　　　　

A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

B．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

C．只有胶体粒子能作布朗运动

D．向Fe(OH)₃胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

E．在蛋白质溶液中加入稀的CuSO₄溶液,可使蛋白质盐析

(7)通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl₃和FeCl₂的物质的量之比为　　　　　　　　　 。

(8)可以采用下列装置制取少量的FeCl₃固体，已知FeCl₃易潮解。(部分夹持仪器已略去)

　　　　　　　　 A　　　 B　　　　 C　　　　　　 D

该装置存在不足，往往无法得到FeCl₃固体，请你对装置提出合理的改进措施　　　

25．(16分)咖啡酸()也叫3，4－二羟基桂皮酸，它存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效。

(1)咖啡酸的分子式是　　　　　　　

(2)咖啡酸不具有以下哪些性质　　　　　　　　

A．在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应

B．能与FeCl₃发生显色反应

C．能发生银镜反应

D．一定条件下能发生酯化反应

(3)1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗　　　　 mol Br₂，反应类型有

(4)咖啡酸一定条件下发生加聚反应的方程式

咖啡酸与NaHCO₃溶液反应的方程式

(5)写出符合下列条件的有机物A的结构简式

有机物A分子式为C₉H₁₀O₂；A分子中含有一个甲基；A能发生水解反应；在溶液中1molA能与2molNaOH反应。

(6)将一定量咖啡酸与A的混合物点燃。该混合物完全燃烧消耗x L O₂,并生成y g H₂O和m L CO₂(气体体积均为标准状况下的体积)。列出混合物中咖啡酸的物质的量的计算式　　　　　　　　　　　　　　 。

12．下列说法正确的是

A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB

B．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大

C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是　 c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) >c(OH^-) >c(H⁺)

D．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c(Na⁺)=2[c(HA^‑)+c(A^2-)+c(H₂A)]

Ⅱ卷

11．下列说法正确的是

A．只有非金属能形成含氧酸和含氧酸盐

B．ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高

C．同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点越高

D．除稀有气体外的非金属元素，都能形成不同价态的含氧酸

10．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是(　　 )

A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液。

B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

9．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是 ①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液和CO₂④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水

A．③⑤　　　　　 B．①③⑥　　 C．仅有⑤　　　　　　 D．②④

8．一定能在下列无色溶液中大量共存的离子组是

A．c(H⁺)=1×10^－13mol·L^－1的溶液：Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^－、SO₄^2－

B．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

C．在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^－

D．加入铝单质能产生大量氢气的溶液：Na⁺、NO₃^-、SO₄^2－、Cl^－

7．有下列三个反应：①Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂ ②2Fe²⁺ + Br₂ 　= 2Fe³⁺ + 2Br^－

③Co₂O₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O　 下列说法正确的是

A．①②③中的氧化产物分别是I₂ 、Fe³⁺、CoCl₂

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂ >Fe³⁺> Co₂O₃

C．根据反应①一定可以推理得到Cl₂ + FeBr₂ = FeCl₂ +Br₂

D．在反应③中当1molCo₂O₃ 参加反应时，有2molHCl被氧化

6．下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同

B．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键

C．离子晶体都是强电解质

D．检验淀粉是否已经全部水解时、可取少量样品，向其中加入银氨溶液，水浴加热，若能生成银镜说明淀粉已经全部水解