题目列表(包括答案和解析)
10.短周期元素A、B、C原子序数依次增大,A、C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半,且三种元素原子的最外层电子数之和为15。下列叙述正确的是( )
A.常温下B单质不与A单质反应
B.工业上采用热还原法冶炼B
C.A的氢化物的沸点高于C的氢化物
D.B是氧化物只能溶于酸
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A.向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后,溶液的pH减小
B.SO2、CH2 CH2都能使溴水褪色,但原理不同
C.NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应
D.FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质
8.反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:
2NaI+MnO2+3H2SO4
2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2………………(1)
2NaIO3+5NaHSO3
2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2………………(2)
下列说法正确的是 ( )
A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B.I2在反应(1)是还原产物,在反应(2)中是氧化产物
C.氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2
D.反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数比为1:5
9.新型的乙醇电池结构如图所示,它用碘酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,其效率比甲醇电池高出32倍,且更安全。已知电池总反应式为C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O。下列说法不正确的是 ( )
A.a极为电池的负极,该电极发生氧化反应
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极
C.电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-
4OH-
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化转移12mol电子
7.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2
CaCO3↓+2HC1O
B.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好为中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-
BaSO4↓+2H2O
C.AgNO3溶液中滴入过量氨水:Ag++2NH3·H2O Ag(NH4)2++H2O
D.NaOH溶液中通入C12:2C12+2OH 3C1-+C1O-+H2O
6.下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是 ( )
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B.40K+和40Ca2+具有相同的电子层结构
C.39K和40K互为同素异形体
D.40K的原子半径小于40Ca的原子半径
28、(12分,每空2分)
(1)FeS2
(2)22mol
(3)
(缺条件扣1分)
(4)D、E(见错不得分)
(5)SO2 + 2Na2OH = 2NaHSO3
(6)2
27、(14分,每个2分,方程式无↑扣1分)
(1)
(2)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
(3)4OH--4e-=2H2O+O2↑
(4)极性
(5)4NH3(g) + 7O2(g) = 4NO2(g) + 6H2O(g) △H=-1131.2kJ/mol
26、(18分)
(1)烧杯、玻璃棒(2分,见错不给分)
(2)稀盐酸 铁粉(各1分)
(3)将Fe2+全部转化为 Fe3+ (2分) 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-(2分)
(4)向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液,如果没有白色沉淀生成,说明沉淀已经洗涤干净。(2分)
(5)FeCl3 在水中存在如下平衡 。 在加热条件下,由于HCl易挥发,生成物浓度减小,导致平衡不断向右移动,故最后不能得到FeCl3 固体。
(方程式1分,文字说明1分)
(6)C E(2分,见错不得分)
(7)2:3(2分)
(8)在B、C之间和C、D之间分别增加盛有浓硫酸的洗气瓶防止FeCl3 潮解(2分,答全给分,答不全不给分)
25、(16分)
(1)C9H8O4 (1分)
(2)A、C(2分,见错不得分)
(3)4 (2分) 加成反应和取代反应(2分 见错不得分)
(4)
n
(每个方程式2分,缺条件和↑扣1分)
(5) (2分)
(6)
或
或
(3分)
5、D 6、C 7、D 8、C 9、A 10、A 11、B 12、D
28.(12分)下图中A、B均为固体,其中B为单质。下图可用于工业生产F。回答下列问题:
(1)A的化学式
(2)反应①是一个氧化还原反应,该反应发生时,每生成4 mol气体C,转移电子 mol
(3)写出D与铝单质反应的化学方程式
(4)反应②是可逆反应,在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是
A.工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行
B.这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C.当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D.平衡时C的转化率是50%
E.在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
F.工业生产中直接用水来吸收E
(5)写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
(6)将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10mL,则混合液的pH是
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