题目列表(包括答案和解析)

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10.短周期元素A、B、C原子序数依次增大,A、C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半,且三种元素原子的最外层电子数之和为15。下列叙述正确的是(   )

    A.常温下B单质不与A单质反应

    B.工业上采用热还原法冶炼B

    C.A的氢化物的沸点高于C的氢化物

    D.B是氧化物只能溶于酸

2,4,6
 
11.下列说法不正确的是                                             (   )

    A.向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后,溶液的pH减小

    B.SO2、CH2   CH2都能使溴水褪色,但原理不同

    C.NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应

    D.FeSO4溶液、Na­2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质

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8.反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:

  2NaI+MnO2+3H2SO4   2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2………………(1)

  2NaIO3+5NaHSO3   2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2………………(2)

    下列说法正确的是                                              (   )

    A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物

    B.I2在反应(1)是还原产物,在反应(2)中是氧化产物

    C.氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2

    D.反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数比为1:5

  9.新型的乙醇电池结构如图所示,它用碘酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,其效率比甲醇电池高出32倍,且更安全。已知电池总反应式为C2H5OH+3O2   2CO2+3H2O。下列说法不正确的是                (   )

    A.a极为电池的负极,该电极发生氧化反应

    B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极

    C.电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-   4OH-

    D.电池工作时,1mol乙醇被氧化转移12mol电子

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7.下列离子方程式书写正确的是                                      (   )

    A.Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2   CaCO3↓+2HC1O

    B.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好为中性:

    2H++SO42-+Ba2++2OH-   BaSO4↓+2H2O

    C.AgNO3溶液中滴入过量氨水:Ag++2NH3·H2O   Ag(NH4)2++H2O

    D.NaOH溶液中通入C12:2C12+2OH    3C1-+C1O-+H2O

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6.下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是                               (   )

2,4,6
 
    A.40K和40Ca 具有相同的中子数     

    B.40K+40Ca2+具有相同的电子层结构

    C.39K和40K互为同素异形体        

    D.40K的原子半径小于40Ca的原子半径

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28、(12分,每空2分)

(1)FeS2

(2)22mol

(3)

(缺条件扣1分)

(4)D、E(见错不得分)

(5)SO2 + 2Na2OH  = 2NaHSO3

(6)2

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27、(14分,每个2分,方程式无↑扣1分)

 

(1)

(2)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

(3)4OH--4e-=2H2O+O2

(4)极性 

(5)4NH3(g) + 7O2(g) = 4NO2(g) + 6H2O(g) △H=-1131.2kJ/mol

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26、(18分)

(1)烧杯、玻璃棒(2分,见错不给分)

(2)稀盐酸   铁粉(各1分)

(3)将Fe2+全部转化为 Fe3+ (2分)  2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-(2分)

(4)向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液,如果没有白色沉淀生成,说明沉淀已经洗涤干净。(2分)

 

(5)FeCl3 在水中存在如下平衡                 。  在加热条件下,由于HCl易挥发,生成物浓度减小,导致平衡不断向右移动,故最后不能得到FeCl3 固体。

(方程式1分,文字说明1分)

(6)C  E(2分,见错不得分)

(7)2:3(2分)

(8)在B、C之间和C、D之间分别增加盛有浓硫酸的洗气瓶防止FeCl3 潮解(2分,答全给分,答不全不给分)

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25、(16分)

(1)C9H8O4  (1分)

(2)A、C(2分,见错不得分)

(3)4 (2分)  加成反应和取代反应(2分 见错不得分)

(4)

    n

(每个方程式2分,缺条件和↑扣1分)

(5)  (2分)

(6) 

(3分)

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5、D   6、C   7、D  8、C  9、A  10、A  11、B  12、D

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28.(12分)下图中A、B均为固体,其中B为单质。下图可用于工业生产F。回答下列问题:

(1)A的化学式         

(2)反应①是一个氧化还原反应,该反应发生时,每生成4 mol气体C,转移电子        mol

(3)写出D与铝单质反应的化学方程式                 

(4)反应②是可逆反应,在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是           

A.工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行

B.这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)

C.当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡

D.平衡时C的转化率是50%

E.在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率

F.工业生产中直接用水来吸收E

(5)写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

                                 

(6)将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10mL,则混合液的pH是     

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