题目列表(包括答案和解析)

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24、(10分)某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-,长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料,而且有烧坏锅炉的危险,因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为

(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因:         

(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入试剂X,使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是          (填序号)。

CaSO4能转化为物质Y 的原因是(用文字叙述)                  

                                       

(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外,锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)   

(4)若所用自来水的硬度为33.6度(计算硬度是将Ca2+、Mg2+都看成Ca2+,并将其折算成相当于CaO的质量,通常1L水中含有10mg CaO称为1度)。1t这样的水中相当于含CaO的物质的量为             (水的密度为1g/cm3)。

(5)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定,M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL,至锥形瓶中进行滴定,达到终点时,用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL,则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是                    

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23、(12分)纯净的过氧化钙(CaO2)是白色的结晶粉末,难溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常温下较为稳定,是一种新型水产养殖增氧剂,常用于鲜活水产品的运输。

已知:①在潮湿空气中CaO2能够分解:CaO2+2H2O== Ca(OH)2+H2O2

2CaO2+2CO2==2CaCO3+ O2

②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2:CaO2+2H+== Ca2++ H2O2

在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O,再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃时稳定,在室温时经过几天就分解,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2

其制备过程如下:

根据以上信息,回答下列问题:

(1)用上述方法制取过氧化钙的化学方程式是                

(2)为了控制沉淀温度为0℃左右,在实验室宜采取的方法是         

(3)该制法的副产品为          (填化学式),为了提高副产品的产率,结晶前要将溶液的pH调整到合适范围,可加入的试剂是      

A、盐酸  B、氨水

(4)为了检验“水洗”是否合格,可取少量洗涤液于试管中,再滴加        

(5)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是:

第一步,准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g  KI晶体,再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液,充分反应。

第二步,向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步,逐滴加入浓度为c mol/L的Na2SO3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。(已知:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-(无色))

①第三步中说明反应恰好完全的现象是                     

②CaO2的质量分数为                       (用字母表示);

③某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能      (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”),原因是    

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22、(10分)乙醛是一种常用的有机试剂,也象葡萄糖一样在碱性和加热条件下,能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当,析出的银会均匀地分布在试管壁上,形成光亮的银镜,因此这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。同学们在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。

Ⅰ、探究银镜反应的最佳实验条件

部分实验数据如下表:

请回答下列问题:

(1)读表 若只进行实验1和实验3,其探究目的是              

(2)推理 当银氨溶液的量为1mL,乙醛的量为3滴,水浴温度为40℃,反应混合液pH为11时,出现银镜的时间是                ;要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件,除了测量银镜出现的时间外,还需要比较不同条件下形成的银镜的                        

(3)进一步实验  若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响,如何进行实验?

                                       

Ⅱ、探究对废液的回收处理

银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸,直接排放会污染环境,且造成银资源的浪费。通过查找资料,已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为:

操作④的方法是:把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸,使Ag2S变成银粉。反应的化学方程式为:Ag2S+Fe+2HCl2 Ag+ FeCl2+H2S↑

(4)若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉,除去铁的反应的离子方程式为    

需要用到的玻璃仪器有                    (填编号)。

(5)操作④应在(填实验室设备名称)                   中进行。

(6)要洗去试管壁上的银镜,采用的试剂是                (填名称)。

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21、(6分)如图所示装置是化学实验中常用的仪器,可用于气体收集和除杂等。请根据实验目的完成下表(可以不填满):

实验目的
瓶中加入的试剂
气体入口(填a或b)
收集NO
 
 
收集SO2
 
 
除去HBr中的Br2
 
 

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20、往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计):(  )

第二部分  选择题(共80分)

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19、已知Zn(s)+H2SO4(aq)== ZnSO4(aq)+H2(g),H<0;则下列关于该反应的叙述不正确的是:(  )

A、该反应中旧键断裂需吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变

B、下述热化学方程式中的H的值与反应物的用量无关

C、该反应的化学能可以转化为电能

D、反应物的总能量高于生成物的总能量

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18、下列叙述正确的是:(  )

A、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合,混合液中:

c(Na+)==c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B、仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在:

c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后,混合液中:

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D、浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合后,混合液中:

c(Na+)+c(H+)== c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)

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17、分别在pH=1的酸溶液和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝,产生的氢气体积相同,下列说法正确的是:(  )

A、两溶液的体积相同,酸是弱酸     B、两溶液的体积相同,酸是多元强酸

C、酸是强酸,酸的浓度比NaOH的浓度小 D、酸溶液的体积比NaOH溶液体积大

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16、在元素周期表中,从左到右共有18个纵行。第1纵行(除氢以外)为碱金属元素,稀有气体是第18纵行。下列说法中正确的是:(  )

A、铝元素位于第3纵行          B、过渡元素在周期表中占10个纵行

C、第17纵行所有元素的化合价都有+7价  D、第16纵行元素都是非金属元素

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15、如图A、B是等容积的真空容器,K是开关,活塞可以左右移动。在一定温度下,关闭K,向A中通入一定量的NO2发生反应:NO2(g)N2O4(g);△H<0。则以下说法正确的是:(  )

A、打开K,稍后关闭它,再向右推动活塞到虚线处,最后A中的气体颜色比B中的浅

B、打开K,稍后关闭它,再加热B容器,B中的气体颜色比A中的浅

C、保持活塞位置不变,打开K,A中的气体颜色变浅

D、打开K,稍后关闭它,再向B中通入氩气,B中的气体颜色比A中的深

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