3．据报道，2006年11月一名俄罗斯前特工在英国因钋中毒而死亡。已知钋单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两种不同结构的单质α-Po和β-Po，钋元素有质量数从192到218的全部核素，其常见化合价为+2、+4、+6。下列关于钋的叙述错误的是(　　 )

　　　 A．钋元素的放射性元素　　　　　　　　　　　　　 B．α-Po和β-Po是钋元素的同素异形体

　　　 C．互为同位素　　　　　　　　　 D．²¹⁰Po和²¹⁸Po为两种不同的元素

2．有关化学用语正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　　 A．乙炔的最简式C₂H₂　　　　　　　　　　　　　　 B．蔗糖的化学式C₁₂H₂₂O₁₁

　　　 C．乙醛的结构简式CH₃COH　　　　　　　　　 D．钠离子的结构示意图为

1．威海的城市建设日新月异，高楼林立，马路宽阔，绿树成荫，鸟语花香。你是否注意到，马路两旁的许多树干上都抹上了白石灰。下列有关说法不正确的是　　　 (　　 )

　　　 A．氢氧化钙显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木病虫害作用

　　　 B．利用白石灰的反光作用，降低晴天吸热，减少昼夜温差，预防树皮冻裂

　　　 C．饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则pH不变

　　　 D．饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则Ca²⁺的物质的量不变

28A．(10分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物

两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是　 (填“A”或“D”)；

A和D的电负性较大的是　　　 　(填“A”或“D”)；

B和C的第一电离能较小的是　　　　 (填“B”或“C”)；

A和B的离子中，半径较小的是　　 (填离子符号)；

元素C的原子核外电子排布式为　　　　 　　　　　；

　C单质的晶体中原子以　 　　　　　　键相结合。

(2)写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　

(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如上图所示，阳离子(用“●”表示)于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“〇”表示)均位于小正方体中心。该化合物的化学式是　　　　

(4)已知晶胞1/8的体积为2.0×10^-23cm³，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并

计算，结果保留一位小数。____________________________

28.B(10分)已知：

　 请根据下图回答

(1)E中含有的官能团的名称是__________________；③的反应类型是_____________ ，C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO₂)∶n(H₂O)=2∶1。则B的分子式为_________________，F的分子式为______________。

(3)在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11μm线宽芯片的关键技术。F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有________种结构，写出其中任意一种同分异构体的结构简式 __________________。

27．(8分)质子核磁共振(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰(信号)，谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%(质量分数)，质谱数据表明它的相对分子质量为84。

(1)该化合物的化学式为_____________。

已知该物质可能存在多种结构，A．B．C是其中的三种，请根据下列要求填空：

(2)A与氢气加成生成2-甲基戊烷，则A的可能结构有___________种。

(3)B能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，PMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为：________________________

(4)C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR谱中也只有一个信号，则C的结构简式为：____________________________

26．(12分)(1)Xe和F₂在一定条件下发生反应，Xe +F₂ 　XeF₂；XeF₂+F₂XeF₄；XeF₄+F₂XeF₆；可得XeF₂、XeF₄、XeF₆三种气态氟化物。当压强一定，温度升高时，三种氟化物在平衡混合物中的浓度均减小。当压强为700kPa、温度达到1250℃时，测得XeF₂的体积分数约为95%。那么，为了有效地制备XeF₂，你认为应该采取的合适措施是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)据报道，在﹣55℃，将XeF₄(X)和C₆F₅BF₂(Y)化合，可得一离子化合物(Z)，测得Z中Xe的质量分数为31%，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中含有Y的苯环，Z是首例有机氙(Ⅳ)的化合物，﹣20℃以下稳定。Z为强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到Y。据此回答(要求化合物Z以离子形式表示)：

①写出合成Z反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②写出Z和碘反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)英国化学家以巴特莱特将等物质的量的PtF₆与Xe混合在室温下反应,制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe ﹢ PtF₆ ﹦ XePtF₆。该化合物极易与水反应，生成氙、氧气和铂的+4价氧化物等。已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1、。试写出XePtF₆水解反应的化学方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)现将二份等质量的XeF₂和XeF₄的混合物进行如下实验：

①一份用水处理，得到气体A和溶液B，A的体积为56.7mL(标准状况，下同)，其中含O₂22.7mL，其余为Xe。B中的XeO₃能氧化30.00mL浓度为0.1000mol∕L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂。(XeO₃被还原为Xe)

②另一份用KI溶液处理，生成的I₂用0.2000mol∕L的Na₂S₂O₃溶液滴定，共用去35.00mL。

已知反应 I₂ + 2S₂O₃^2－ == S₄O₆^2－ + 2I^－，试求混合物中XeF₂和XeF₄的物质的量。

25.(11分)I.高炉炼铁中发生的基本反应之一是FeO(s)+CO(g)⇋Fe(s)+CO₂(g)　 ΔH>0。其平衡常数可表达为k =c(CO₂)/c(CO)，已知1100℃时，k=0.263。

(1)温度升高，平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值　 (填“增大”“减小”或“不变”)，平衡常数k值　　 (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)1100℃时测得高炉中c(CO₂)=0.025mol∙L^-1，c(CO)=0.1mol∙L^-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态　　 (填“是”或“否”)。此时，化学反应速率是v(正)　 v(逆)(填“>”“<”或“=”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

II.如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol SO₂和1 mol O₂,在B中充入2 mol SO₃和 1 mol N₂，在相同条件下发生可逆反应：2 SO₂(g)+O₂(g) 　2 SO₃(g)。根据下列要求填写空白：

(1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为P_A , B中压强为P_B，则P_A与P_B的关系是P_A 　_____ P_B(填“<”、“=”、“>”)。

(2)若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在　　　 处。

③若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为x mol,

A中SO₃为y mol , 则x和y 的关系是x 　　　y. (填“<”、“=”、“>”)。

24. (7分)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

(1). 若甲的化学式为RCl₃，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：

　　 a.甲+H₂O乙+丙　　 b.乙氧化物+H₂O

①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：　 第四周期，第Ⅷ族 　。

②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：

AlCl+3HOAl(OH)↓+3HCl↑　　　　　　　　　　　　　　　 。　　

③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为_Al－3e^-+4OH^-===AlO^－+2HO 。

(2)若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：

①甲的结构式为O==C==O。

②写出上述反应的化学方程式O+C2CO　　　　　　　　　　　　　　 。

③写出在200mL 2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式_3CO+4OH^－===2HCO^－+CO^2－+HO(2分，写为其它形式的均不给分)

23．(13分)为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO₂)，同学们设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

[方案I](1)称取碳酸钙样品 M g；(2)加入过量盐酸；(3)收集并测定生成的气体体积 V mL。

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会　　 　　　　　(偏高、偏低、无影响)

[方案II](1)称取碳酸钙样品 M g；(2)用c mol/L 盐酸 V mL(过量)溶解样品；(3)取溶解后的溶液mL，用c^/ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定　　　　 (填选项编号)。

A．需要　　　　　　　 B．不需要　　　　　　 C．均可

　[方案III](1)称取碳酸钙样品 M g；(2)把样品高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M^/ g。

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？　　　　　　　　 ；

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[方案IV](1)称取碳酸钙样品 M g；(2)加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；(3)过滤并取滤液；(4)在滤液中加入过量c′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M^/ g。

问题1：此方案中不需要的数据是　　　　　　　　 (填选项编号)。

A．c、V　　　　 B．c′、 V′　　　 C． M′　　　 D． M　　　

问题2：为减少实验误差，必要的操作是　　　　　　 (填选项编号)。

A．精确测定Na₂CO₃溶液体积V′mL

B．精确配制浓度c′mol/L Na₂CO₃溶液

C．将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入(4)中

D．将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用

问题3：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度

将　　　　　　 (偏高、偏低、无影响)。

综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是　　　　　 ，其它方案的缺点分别是：

方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；

方案　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

方案　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(12分) 学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。

I 课题名称：____________________________________________________________

II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。

实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾

III 实验步骤：略

IV 实验数据：

V 实验讨论：(1)在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________

(2)实验编号3的实验中KClO₃的分解率为_________%(保留一位小数)

(3) 在用Cr₂O₃ 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是___________________________________。

VI 实验结论：_____________________________________________________________