题目列表(包括答案和解析)

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15.下列反应的离子方程式中不正确的是

A  氨气通人甲酸溶液中:HCOOH+NH3====HCOO- + NH4+

B  用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液:2C1-+2H20 20H-+C12 ↑+H2↑

    C.过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中:CO2+2H20+A102-=Al(OH)3 ↓+HC03-

    D.用氨水吸收少量二氧化硫:NH3·H20+S02====NH4++HSO3-

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14.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是

   A.溴水中有平衡:HBr+ HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅

   B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深

   C.反应CO+NO2CO2+NO;△H<O。升高温度可使平衡向逆反应方向移动

   D.合成NH,反应,为提高NH,的产率,理论上应采取相对较低温度的措施

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13.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:

某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是

   A.图I表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

   B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

   C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高

   D.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高

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12.右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另

一极与氧气反应,电池总反应为:2CH30H+302=====2CO2+4H20

  下列说法正确的是

  A.右电极为电池的正极,b处通人的物质是空气

  B.左电极为电池的负极,a处通入的物质是空气

  C.负极反应式为:CH30H+H2O一6e-=====C02+6H+

  D.正极反应式为:O2+4e-====202-

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11.Na3N是离子化合物,它能与水反应生成氨气。以下关于Na3N的说法中正确的是

  A.Na3N与盐酸反应时生成一种盐   B.Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小

  C.在Na3N与水反应中Na3N是还原剂  D.Na+与N3-的电子层都与氩原子的结构相同

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10.下列数据是对应物质的熔点:

 物质
  Na2O
 NaCl
  AIF3
 A1C13
 BCl3
 A1203
  C02
  SiO2
 熔点
  920
  801
 1291
  190
 -107
 2073
  -57
 1723

由以上数据做出的下列判断,其中错误的是

A  铝的化合物的晶体中有的是离子晶体  

B  表中只有BCl3和干冰是分子晶体

  C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

  D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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9.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

   A.标准状况下,11.2L氦气所含的原子数目为NA

   B.由2H和18O所组成的水llg,其中所含的中子数为4NA

   C.1.6gN离子中所含的电子数为NA

   D.2LO.3mol/L的硫酸铝溶液中所含硫酸根离子数目为1.8 NA

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8.从松树中分离出松柏醇,其结构简式如右图:下列叙述正确的是

A.它难溶于水,也不溶于有机溶剂

B.它不溶于NaHCo3溶液,但可与NaOH溶液发生中和反应

C.I mol该化合物最多能与4molH:发生加成反应

D.1mol该化合物在溴水中最多能与4molBr2发生加成反应

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7.根据等电子原理:由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子萎层之和也相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相{的是  

  A.CO和N2   B.03和S03   C.C02和N20   D.N2H4和C2H4

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6.碱金属元素随核电荷数增加,下列各项中跟卤族元素变化不一致的是

   A.单质的熔沸点   B.单质的密度

   C.原子的电子层数   D.原子半径

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