19．答案：A

解析：白磷燃烧生成P₄O₆的反应热取决于断开P-P键和O==O键所吸收的能量与形成P-O键所放出的能量。断键需吸热，成键要放热。

ΔH＝－(12×360－6×198－3×498)kJ·mol^－1＝－1638kJ·mol^－1。

19．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如图1所示。现提供以下化学键的键能：P-P：198 kJ·mol^－1，P-O：360 kJ·mol^－1，O==O：498 kJ·mol^－1。则反应：P₄(白磷)+3O₂====P₄O₆的反应热ΔH为

图1

A．－1638kJ·mol^－1 B．+1638kJ·mol^－1

C．－126kJ·mol^－1 D．+126kJ·mol^－1

18．答案：D

解析：A中，分散系微粒粒度在1-100 nm之间的为胶体，小于1 nm的为溶液，大于100 nm的为浊液；B中，在溶液中n(OH^－)/n(Al³⁺)＝3：1时恰好生成Al(OH)₃沉淀，n(OH^－)/n(Al³⁺)＝4：1时恰好生成Na[Al(OH)₄]，故n(OH^－)/n(Al³⁺)<3时，反应后Al元素的存在形式为Al³⁺和Al(OH)₃，3<n(OH^－)/n(Al³⁺)<4时，Al元素的存在形式为[Al(OH)₄]^－和Al(OH)₃，n(OH^－)/n(Al³⁺)>4时，Al元素的存在形式为[Al(OH)₄]^－；C中，铁与稀硝酸反应按n(Fe)/ n(HNO₃)≤1：4时，生成Fe³⁺，n(Fe)/ n(HNO₃)≥3：8时，生成Fe²⁺，在1：4-3：8之间既有Fe³⁺，又有Fe²⁺，故A、B、C正确。D中，CO₂通入澄清石灰水中反应：n(CO₂)/ n[Ca(OH)₂] ≤1：1时生成CaCO₃，n(CO₂)/ n[Ca(OH)₂]≥2：1时生成Ca(HCO₃)₂，在1：1-2：1之间既有CaCO₃，又有Ca(HCO₃)₂。故D错误。

18．化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以受到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是

A．分散系的分类

分散系微粒直径(nm)

B．AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式

C．铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式

D．CO₂通入澄清石灰水中反应的产物　

17．答案：C

解析：由题中信息NaHSO₃溶液呈酸性(电离为主)、NaHCO₃溶液呈碱性(水解为主)，可知A项和D项错误；B项应为电荷守恒关系式，但c(RO₃^2－)前应乘2，故B项错；由电离守恒与物料守恒得：

① c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO₃^－)+2c(RO₃^2－)+c(OH^－)，

② c(HRO₃^－)+c(RO₃^2－)+c(H₂RO₃)＝c(Na⁺)，

①式+②式可得c(H⁺)+c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)+c(OH^－)，所以C项正确。

17．已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)。其中正确的是

A．c(Na⁺)＞c(HRO₃^－)＞c(H⁺)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)

B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO₃^－)+c(RO₃^2－)+c(OH^－)

C．c(H⁺)+c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)+c(OH^－)

D．两溶液中c(Na⁺)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分别相等

16．答案：C

解析：①中Ca²⁺与CO₃^3－、SO₄^2－不能大量共存，②中为碱性条件，各离子能大量共存，③中水电离的H⁺浓度为10^－12mol·L^－1的溶液，可能显酸性，也可能显碱性。CO₃^2－、SO₃^2－与H⁺反应，NH₄⁺与OH^－反应，不能大量共存，④中为酸性溶液，各离子能大量共存，⑤中为酸性溶液，Fe²⁺被MnO₄^－和NO₃^－氧化，不能大量共存，⑥中Fe³⁺、Al³⁺ 和S^2－双水解，不能大量共存。

16．下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是

①无色溶液中：K⁺，Cl^－，Ca²⁺，CO₃^3－，SO₄^2－，NO₃^－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－，Na⁺，[Al(OH)₄]^－，NO₃^－，S^2－，SO₃^2－

③水电离的H⁺浓度c(H⁺)=10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－，CO₃^2－，NO₃^－，NH₄⁺，SO₃^2－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^－，K⁺，SO₄^2－

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe²⁺，MnO₄^－，NO₃^－，Na⁺，SO₄^2－

⑥中性溶液中：Fe³⁺，Al³⁺，NO₃^－，I^－，Cl^－，S^2－

A．①②⑤　　 　　　　 B．①③⑥　　　 　　 C．②④　　 　 D．①②④

15．答案：C

解析：A中滴定管是碱式滴定管，错误；B中NH₄Cl受热分解产生的NH₃与HCl在冷却后会重新反应生成NH₄Cl，得不到NH₃，错误；D中量筒不是配制溶液的仪器，且浓硫酸的稀释放出大量的热量，不能在量筒中进行，错误；C中避免了二价铁道氧化，正确。

15．下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是

　 　A　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D