20、(8分)某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、而腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。A可由化合物B经下列反应制得：

　　 ①B + NH₃　　 C[C的化学式为Si(NH₂)₄]；②C经隔绝空气高温分解，得到A。

　　 请回答下列问题：

　 (1)写出化合物B和化合物G的化学式　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

　 (2)A可能所属的晶体类型是　　　　　　　　　　 ，在A晶体中，每个Si原子周围结合的另一种原子的个数是　　　　　　 。

　 (3)写出反应②的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

　 (4)分析反应③，你能得出的结论是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(合理均计分)

19、(8分)A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A。A与D可形成气态化合物DA、DA₂。单质C是一种黄绿色气体，A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种气体X，且X分子与B₂A分子中的电子数相等。B与C可形成气体Y，且Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。

请回答：

　(1)写出DA₂的化学式：　　　　　　　　 ；写出最简式为BA的物质的电子式　　　　　　　　　

　(2)写出单质C与过量X反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

　(3)写出B₄A₃D₂的水溶液呈弱酸性的原因(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　

18、(14分)电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN^－被处理的百分率。

将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN^－的浓度为0.05 mol/L)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

回答下列问题：

(1)甲中反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　 乙中反应的离子方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水以除去HCl气体，那么丁在实验中的作用是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　，装有碱石灰的干燥管的作用是　　　　　　　　　 　　 　　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)戊中盛有含Ca(OH)₂ 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^－被处理的百分率等于　 　　　　　　　　。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　 　　　　　 (只要回答出一点即可)。

(4)请你提出一个能够提高测量准确度的建议(注意：建议要有可操作性，且操作简单)　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　。

17、(6分)下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)　　　　　　　　　 (少一个扣2分，多一个倒扣2分，扣完为止)

A．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

B．用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

C．测定某溶液的pH时，将润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

F．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分

G．在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀

16、化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C是一种有机物)，以下结论不正确的是　　　　　　　　 (　　 )

A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

C．甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体

D．上图所示的五个转化关系中，均为放热反应

第II卷　 非选择题(共86分)

15、将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2－离子，若将2.83 gX中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2－后，溶液中的Cr₂O₇^2－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI₂，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2－+6I^－+14H⁺＝2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为　　　　　　　　 (　　 )

A．K₂SO₄·2Cr₂(SO₄)₃　　　　　　　　 B．2K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

C．K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃　　 　　　　　　 D．K₂SO₄·1/2Cr₂(SO₄)₃

14、如下图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，则下列说法一定正确的是　　　　　　 (　　 )

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同

D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L

13、将0.1mol/L KHSO₄和0.1mol/L Na₂S溶液等体积混合后，所得溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．c(SO₄^2－)＞c(HS^－)＞c(OH^－)＞(H⁺)　　　　　　　

B．c(Na⁺)＞c(K⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．c(Na⁺)＝2c(S^2－)+c(H₂S)+c(HS^－)+2(SO₄^2－)

D．c(Na⁺)+c(K⁺)+c(H⁺)＝c(SO₄^2－)+c(S^2－)+c(HS^－)+c(OH^－)

12、已知化合物B₃N₃H₆(硼氮苯)与C₆H₆(苯)的分子结构相似，如下图：

则硼氮苯的二氯取代物 B₃N₃H₄CI₂ 的同分异构体的数目为

A．2　　　　　　 B. 3　　　　　　 C. 4　　　　　　 D. 6

11、500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．原混合溶液中c(K⁺)为2 mol/L 　　　　　　 B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol　　 　　D．电解后溶液中c(H⁺)为2 mol/L