11.在一密闭容器中有CO、H₂、O₂共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧的气体用Na₂O₂充分吸收，Na₂O₂增重7.5g，则原混合气体中O₂的质量分数是

A．36%　　　　　 B．54.5%　　　　 C．40%　　　　　 D．33.3%

10.下列叙述中正确的是　　　　

A．CO₂分子内含有极性键，所以CO₂分子是极性分子

B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键

C．气态氢化物的稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃

D．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原

9.铁氧体(Fe₃O₄)法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO₄把废水中Cr₂O₇^2－离子还原为Cr³⁺离子，并通过调节废水pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃)的复合氧化物·。若处理含1 mol Cr₂O₇^2－的废水至少需要加入10mol FeSO₄·7H₂O，则

A．x=1，y＝4，z＝6　　 　　　　　　　　B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5

C．x＝2，y＝4，z＝6 　　　　　　　　　　D．x＝2，y＝6，z＝4

8.在铜催化作用下氨气和氟气反应.得到一种三角锥形分子M和一种盐N.下列有关说法正确的是

A．该反应中氨气和氟气的化学计量数之比为4∶3 　　　　　B．该反应的还原产物是M

C．M是极性分子，其还原性比NH₃强　　　　　　　　　　 D．N中只有一种化学键

7.某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH^－的性质，其中没有意义的是

　 A．取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色

B．取KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色

C．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐滴加盐酸，观察溶液颜色的变化

D．向滴有酚酞的盐酸中，逐滴加NaOH溶液，观察溶液颜色的变化

6.向等体积pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别滴加等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当最后得到的两溶液pH相等时，盐酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V_l，醋酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V₂。则V_l和V₂的关系正确的是

　 A．V_l==V₂ 　B．V_l＞V₂　C．V_l＜V₂ D．V_l≤V₂

5.下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是　　　　　　　　　 　

　A．中和滴定实验中所用的锥形瓶　　　　　 　　　　 B．喷泉实验中收集氯化氢气体的圆底烧瓶

　C．配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶　 　 　D．制取CO时用于收集CO的集气瓶

4.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为

b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是

　A．原子半径：a＞c＞d＞b b　　　　　　　　 　　　B．原子的氧化性a＞b＞d＞c

　C．原子序数：a＞d＞b＞c　　　　　　　　 　　　　　　 　　 D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

3.同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁＜△H₂是

　 A．S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)； △H₁　　　　　 S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)； △H₂

B．1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)＝HCl(g)；△H₁ H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H₂

C．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₁ 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₂

D．C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₁　　　　 C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H₂

2.下列叙述不正确的是

　 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高

B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体

C．SnH₄ 、GeH₄、SiH₄、CH₄四种物质的熔点依次降低

D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键