14.(　 )目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外 , 共有 16 种 ,下列对这16种非金属元素的相关判断①都是主族元素 , 最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氧化物常温下都是气态 , 所以又叫都气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A.有①②正确　　　 B. 只有①③正确　　　 　C. 只有③④正确　 　 D. ①②③④均不正确

13.(　 )下列各化学式既能表示物质的化学组成，又能表示物质分子式的是①Mg，②NH₄NO₃，③CH₂O，④SiO₂，⑤C₆H₅NO₂，⑥Al₂O₃，⑦NH₃·H₂O，⑧P，　⑨Ag(NH₃)₂OH，⑩HgCl₂。

A．①②⑤⑧　　　　 　　B．③⑤⑦⑩　　　 　　　　C．③④⑦⑧　　　　 　　D．③⑤⑥⑨

12.(　 )关于电解NaCI水溶液，下列叙述正确的是

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色

　C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性

11.(　 )已知如下两个热化学方程式:C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H==－393．5kJ／mol　

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；△H===－483．6 kJ／mol

现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是　　　　　　　

A．1：1　 　　　　　　　B． l：2　　 　　　　　　　　C．2:3　 　　　　　　　　　D．3:2

9.(　 )关于原电池和电解池的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　

　 A．原电池中失去电子的电极为阴极　　　　　 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

　 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

(　 )10.晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的　 原子晶体(如右图)。其中含20个等边三角形和一定数量的顶角，每个顶角上各有一个原子。试观察推断这个基本结构单元所含B原子数，B-B键个数及键角正确的一组是

A．20个，60个，360° B．12个，30个，60° C．9个，18个，45°　 D．18个，54个，90°

8.(　 )下列说法正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

　A．全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键

　 B．分子晶体的熔点较低，因为分子晶体中有化学键

　 C．金属在常温下都以晶体形成存在

　 D．金属晶体中，自由电子几乎均匀分布在整个晶体中，被许多金属离子共用

7.(　 )R₂O₈^n－离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化成MnO₄^－，若反应后R₂O₈^n－离子变为RO₄^2－离子。 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是　

　A．1　　　　　　　　　　 B． 2　　　　　　　　　　　 C．3　　　　　　　　　　　 D．4

6.(　 )根据反应(1)-(4)，可以判断下列四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序

　　　　 (1)Cl₂+2KI===2KCl+I₂ 　　　　　　　　　　　　　(2)2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃

(3)2FeCl₃+2HI===2FeCl₂+2HCl+I₂ 　　　　　　　　(4)H₂S+I₂＝2HI+S

　 A．H₂S>I₂>Fe³⁺>Cl₂　　 B．Cl₂＞Fe³⁺>I₂>H₂S　 C．Fe³⁺＞Cl₂>H₂S>I₂　　 D．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺>H₂S

4.(　 )下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是　　　　　

　 A．H⁺、Na⁺、S₂O₃^2－、Cl^－　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Fe³⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

　 C．Na⁺、OH^－、SO₄^2－、H₂PO₄^－　　　　　　　　　　　　　 D．Cu²⁺、Na⁺、S^2－、SO₄^2－

(　 )5.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，它的排列方式如图(其中前后两面心上的B原子末画出)晶体中A、B、C的原子个数比为　　　　　　

A．1：3：1　　　　 B．2：3：l　　　　 C．1：2：1　　　　 D．1：3：3

3.(　 )在下列有关晶体的叙述中错误的是　　　　 　　　　　　

　A．离子晶体中一定存在离子键　　　　　　　　　　　　　 B．原子晶体中只存在共价键

C．原子晶体的熔沸点一定很高　　　　　　　　　　　　　 D．稀有气体的原子能形成原子晶体