15.用N_A、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．32g氧气与足量钠完全燃烧转移的电子数为2N_A 　　B．1mol 甲基(-CH₃)所含电子数10 N_A

C．在标准状况下2．24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数为0．1N_A

D．2Lmol/L的盐酸溶液中，所含氯化氧分子个数是2N_A

14.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示：下列说法一定正确的是

A．A点表示示T₁℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和

B．B点表示T₂℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等

C．将T₃℃(时甲、乙两物质的饱和溶液分)分别降温至T₂℃，析出的乙比析出的甲多

D．若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙

13．11.6gFe₃O₄加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。立即往溶液中通入氮气，同时滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金属离子刚好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为

A．2mol/L　　　　 　　　 B．4 mol/L　　　　 　　 C．6 mol/L　　　　　 D．8mol/L

12.下列说法或表示法正确的是

A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH ＝ +1.19 kJ· mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝ H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ· mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g)＝ 2H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ· mol^-1

11.在一定条件下，RO₃^n－+2R^2－+6H⁺＝3R+3H₂O,下列关于R元素的叙述中，一定正确的是

A．R原子的最外层上有4个电子　　　　 　　　　　　　 B．RO₃^n－中的R只能被还原

C．R的单质可能既有氧化性又有还原性　 　　　 　　　　D．H₃RO₃一定是强酸

10.若某装置中发生如下反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑，关于该装置的有关说法不正确的是　　　

A.该装置一定为原电池　　 　　　　　　　　　　　　　　B.该装置一定为电解池

C.金属铜为电解池的阳极　 　　　　　　　　　　　　　　D.电解质溶液可能是硝酸溶液

9.某芳香族有机物的分子式为C₈H₆O₂，它的分子(除苯环外不含其他环)中不可能有

A.两个羟基　　 　　B.一个醛基　　　 　　C.一个羧基　　 　　D.两个醛基

8.下列离子方程式正确的是

A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe³⁺+3H₂O＝Fe(OH)₃↓+3H⁺

B．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg²⁺+2HCO₃^－+2OH^－＝MgCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

C．硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃+2H₂O====AlO₂^－+4NH₄⁺

D．淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝：4I^－+O₂+2H₂O====2I₂+4OH^－

7.下列实验操作中，错误的是(1)用托盘天平称取5.2gNaCl ；(2)用50mL量筒量取5.2mL盐酸；(3)用蒸发皿加热KNO₃溶液制取KNO₃晶体；(4)用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH₂SO₄溶液；(5)用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃；(6)用煤油液封保存锂、钠、钾单质

A．(2)(3)(5) 　 　　B．(2)(4)(5)　　　　 　 C．(1)(4)(6)　 　　　 　　D．(2)(4)(6)

6.下列非金属元素，其气态氢化物最稳定的是

A．构成矿物和岩石的主要元素　　　　　 B．地壳中含量最多的元素

C．空气中含量最多的元素　　　　　 　　　　　　　 D．构成化合物种类最多的元素