19．(8分)1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念，

用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过

热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：

回答下列问题：

⑴纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵预测Te元素χ的值　　　　　 ；

⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？　　　　　　　　　　　　 ；

⑷大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr₃的形成过程　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

2．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 实验原理：(提示：结合题中信息和实验目的进行分析)　　　　　　 。

　 实验用品：(提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写)　　　　　　　 。

　 实验步骤：(用准确、简洁的语言填写下表)　

问题讨论：如东有100多km的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少的含有碘元素，而海产品又是如东人的主要副食品，如东人的食用盐中需要加碘吗？说明你的理由。

18．(14分)I、下表是如东某超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明：　　　　　　

II、下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：

　　　 自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10^－8%)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02%-1%，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO₃)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等粘膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色。碘离子(I^－)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：

　　 2NaI+3H₂SO₄+MnO₂＝2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂　　 …………⑴

　　 2NaIO₃+5NaHSO₃＝2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂　　　 …………⑵

反应⑴是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应⑵是自智利硝石中提取碘的主要反应。

根据以上信息，回答下列问题：

⑴反应⑴、反应⑵的离子方程式是(亚硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSO₃＝H⁺+HSO₃^－)

　 　反应⑴：　　　　 ；反应⑵：　　　　 ；　I₂在反应⑴中是　　　 (填“氧化”或“还原”，下同)产物，在反应⑵中是　 　　 产物；

⑵请你设计实验探究上述 “淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。

实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素

　 实验目的：1．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；

17．(12分)已知：KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将草酸钠氧化，Mn元素均被还原为Mn²⁺。某研究小组为测定软锰矿中MnO₂的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品置于一烧杯中，加入2.68g草酸钠固体，再加入过量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应并且不溶于酸)，充分反应后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到100mL容量瓶中并定容后备用；准确量取20.00mL　0.0400mol·L^－1的KMnO₄标准溶液置于锥形瓶中，再从容量瓶中取出部分溶液置于一洁净且不漏水的滴定管中进行滴定，当滴入25.00mL待测液时恰好完全反应。请回答下列问题：

⑴　写出MnO₂氧化草酸钠的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵　将MnO₂氧化草酸钠后的溶液全部转移到100mL容量瓶中的具体操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶　从容量瓶中取出的部分溶液应置于　　　 (选填“A”或“B”)滴定管中；滴定前必须进行的操作是　　　　　　　 ，滴定过程中是否需要指示剂　　　 (选填“是”或“否”)，若回答“是”，请写出指示剂的名称；若回答“否”，请写出判断滴定终点的依据　　　　　 ；

⑷　你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO₂的质量分数　　　　 (选填“能”或“否”)，若回答“能”，请求出计算结果；若回答“否”，请说明原因　　　　　　　　　　　　　 。

16．(10分)请按要求填空

⑴　下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是　　　　　　　 (填序号)

①　将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙炔使溴水的褪色速度快

②　配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉

③　实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气

④　向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同

⑤　向某溶液中先通入Cl₂再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe²⁺

⑥　将Fe(NO₃)₂溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

⑦　分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90%的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO₄溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成

⑵ 右图是实验室制取和收集氨气的装置图。

回答下列问题：

①　右图装置中棉花的作用是　　　　　　　　 ；

②　适当改变图I所示的装置后，也可用来制取和

收集氧气。改变的方法是　　　　　　　 ；

③　实验室用浓硫酸和铜制取并收集少量的SO₂气

体，能否采用该装置 　　(选填“能”或“不

能”)，若选填“能”，请说明你的理由；若选填

“不能”，则怎样改变该装置后就能达到实验目

的？请你用文字说明　　　　　　　　　　 ；

15．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g) nW(g)；ΔH＝Q

某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁，a+b＜n

B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂，n＜a+b

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，Q＜0

第二卷(非选择题 共90分)

14．将等浓度的K₂S溶液和NaHSO₄溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是

A．c(K⁺)＞c(Na⁺)＞ c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Na⁺)+ c(K⁺)+ c(H⁺)＝ c(SO₄^2－)+ c(HS^－)+ c(OH^－)+c(S^2－)

C．c(SO₄^2－)＞ c(HS^－)＞ c(OH^－)＞ c(H⁺)

D．c(K⁺)=c(S^2－)+ c(H₂S)+c(HS^－)+c(SO₄^2－)

13．将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。

燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%(一

般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是

A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质

B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用

C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为

C₂H₅OH－12e^－＝2CO₂↑+3H₂O

D．甲烷燃料电池的正极反应为O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

12．硝苯地平缓释片(Nifedipine Sustained Release Tablets)用于治疗各种类型的高血压及心绞痛，其结构式如右图所示：

　 下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是

　 A．硝苯地平缓释片的分子式为C₁₇H₁₇N₂O₆

B．1mol硝苯地平缓释片在水溶液中最多能消耗4molNaOH

C．1mol硝苯地平缓释片在一定条件下能和5molH₂发生加成反应

D．硝苯地平缓释片中N的化合价为－3

11．一定温度下，取0.2　mol/L　HX溶液与0.2　mol/L　NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化，下同)得溶液甲；另取0.2　mol/L　HX溶液与0.1　mol/L　NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误的是

A．甲溶液中由水电离出的c(OH^¯)　＞　0.2　mol/L　HX溶液中由水电离出的c(H⁺)

B．甲溶液中c(Na⁺)　- c(X^－)＝1.0×10⁻⁸　mol/L

C．甲溶液中c(OH^－)　- c(HX) ＝1.0×10⁻⁸ mol/L

D．相同条件下，HX的电离程度　＞　NaX的水解程度