25．(10分)(1)测定铜合金中Cu的含量时，可以用硝酸溶解样品，也可用双氧水和盐酸溶解样品。 ①用双氧水和盐酸溶解样品时，发生反应的化学方程式是__　 __，此法与硝酸溶解样品相比较，哪种更好？ _________为什么？_______________　 _______。

②将0.500 g某铜合金样品溶解后，加热煮沸至无气体产生为止，冷却至室温，加入足量的已经酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu²⁺+4I^－===2CuI+I₂。完全反应后，设法除去CuI，再用0.120 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2S₂O===2I^－+S₄O),消耗了35.5 mL Na₂S₂O₃溶液。则这种铜合金中Cu的质量分数是(实验时采取了适当措施使合金中的其他金属对测定无影响)___________________________　　　　　　　　　　　 ______。

(2)在室温下，向100 mL饱和Cu(IO₃)₂溶液中加入足量的已经酸化的KI溶液，发生如下反应：5I^－+IO₃+6H⁺===3I₂+3H₂O，2Cu²⁺+4I^－===2CuI+I₂，完全反应后，设法除去CuI后再用a mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2S₂O===2I^－+S₄O)，消耗了V mL Na₂S₂O₃溶液。则饱和Cu(IO₃)₂溶液的物质的量浓度是____________________________。

24．(8分)今有86 g酒石酸样品，其中混有8 g琥珀酸。现要将该样品用结晶法提纯酒石酸，不同温度下两者溶解度见下表(两者共存时不影响各自的溶解度)。

(1)80℃时，溶解该样品，应加__________g水(取10的整数倍)最合适。

(2)将该混合液从80℃冷却到20℃，能否析出纯净的酒石酸晶体？请通过计算说明你得出该结论的理由。

(3)要使混合液尽可能多地析出纯净的酒石酸晶体，冷却温度最低为________℃(取10的整数倍)，此温度下能析出酒石酸晶体__________g。

23．(10分)已知：HCN的结构为H-C≡N；　　　　

①R-CN　　　　　　　 RCOOH，　　　　

②R-Cl+CN^－　　　　　 R-CN+Cl^－(R为烃基)。

玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛　　　　　 ，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：

⑴写出反应类型：②　　 　　　　　 ，④　　 　　　　　 。

⑵写出反应③的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶若E为环状化合物，则其结构简式　　　　　　　　　　　　 　。

　⑷若E为高聚物，则其结构简式　　　　　　　　　　　 　　　　。

22．(8分)在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值(信号)也不同，

根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为：

CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃其核磁共振谱中给出的峰值(信号)有两个，如图所示：

(1)下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)只有一个的是　　　　　 。

　A．CH₃CH₃　　　 B．CH₃COOH　 　　C．CH₃COOCH₃　　 D．CH₃COCH₃

(2)化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氢谱如下图所示，A的结构简式为　　　　　　　 ，请预测B的核磁共振氢谱上有　　　　　 　个峰(信号)

(3)用核磁共振氢谱的方法来研究C₂H₆O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C₂H₆O分子结构的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(10分)10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度　　　 (填“大于”或“小于”)NaHCO₃。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则　　 (填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是　　　 。

A.Ba(OH)₂溶液　　 B.BaCl₂溶液　　 C.NaOH溶液　　 D.澄清的石灰水

⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH　　 (填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则　　 (填“甲”或“乙”)判断正确。

⑶查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言　　 (填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。

请按要求回答：

(1)写出C的电子式　　　　　　　 ，I的化学式　　　　　　　 ；

(2)反应③的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)反应④的离子方程式为　　　　　　　　　；

(4)由C制取E时反应物的状态是　　　　　　 ，由J制取L时反应的环境是　　　　　　 。

19．(8分)(1)负离子发生器产生的负离子是O₂^-，它在大气中存在的时间很短。O₂、O₃、O₂^- 三种微粒自身所具能量由高到低的顺序是_____________。

(2)某无色溶液中加入一定量盐酸出现了白色浑浊,试推测可能的离子(要求所写的离子是原子团，且一个是阳离子、另一个是阴离子；写出2种)_________、__________ 。

(3)以A、B两根石墨棒作电极，电解硝酸银溶液，通电10分钟时，在B极收集到气体11.2毫升(标况)；然后将电源反接，以相同的电流强度再通电5分钟，此时与第一次通电前相比较，两极的质量变化分别是A极__________、 B极________(填“增大”、“减少”、“不变”)；若溶液的体积为200毫升(设体积不变)，则溶液的pH值为_______。

18．(10分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子反应方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹　　　 ，再打开弹簧夹　　　　 ，才能使NO₂气体充满②试管。

(4)当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)当②试管中的NO₂和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是　　　　 。(不考虑NO₂与N₂O₄的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为V_m L/mol)

17．(12分)CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：

回答下列问题：

(1)写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。

(2)1∶1的H₂SO₄是用1体积98% H₂SO₄与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。

(3)该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是_________(写分子式)，应加以回收处理。

(4)已知氧化亚铜(Cu₂O)与稀H₂SO₄反应有CuSO₄和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是____________(选填序号)。

(a)加入稀H₂SO₄，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO

(b)加入稀H₂SO₄，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu₂O

(c)加入稀HNO₃，若有无色气体(随即变成红棕色)产生，说明固体中有Cu₂O

(d)加入稀HNO₃，若全部溶解，说明固体中没有Cu₂O

(5)不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_______________和_____________________(用文字表示)。

16．已知还原性Fe>Cu>Fe²⁺。现将一定量的m g铁粉加入到某x mol FeCl₃和y mol CuCl₂的混合溶液中，所得固体质量仍为m g。则x与y的比值可能为　　　　　　 　　　

A．2∶7　　　　　 B． 3∶5　　　　　　 C． 1∶4　　　　　　 D ．4∶3

第Ⅱ卷(非选择题　 共86分)