21．(10分)对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。

　　 若25℃时有HAH⁺+A^-，则K==

式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1．76×10-5
H2CO3	H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-	K1==4．31×10-7 　 K2==5．61×10-11
H2S	H2SH++HS- HS-H++S2-	K1==9．1×10-8 　 K2==1．1×10-12
H3PO4	H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-H++PO43-	K1==7．52×10-3 　 K2==6．23×10-8 　 K3==2．20×10-13

回答下列各题：

　　 (1)K只与温度有关，当温度升高时，K值__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

　　 (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关 系?_____________________________。

　　 (3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是_____________。

　　 (4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是___________________________________。

20．(10分)下图是中学化学中一些常见的物质之间发生的一系列转化的框图(反应所需和所产生的水及某些反应条件已略)，其中A、B、F、Y为黑色的固体，E、G在常温常压下是气体。

(1)写出下列物质的化学式：D____________，E____________。

(2)写出G通入I溶液发生反应⑦的离子方程式___________________________。

(3)以惰性电极电解X溶液的离子方程式_________________________________。

(4)试根据B、Y与氧气反应过程中的量的变化关系，设计一个实验，不用实验室里的任何试剂，只用常用的仪器，区分B、Y两种物质(简要说明实验方法和实验结论)

__________________________________________________________________________。

19．(8分)(1)若AgC1在水中、0.01 mol·L^－1 CaCl₂溶液中、0.01 mol·L^－1 NaCl溶液中及0.05 mol·L^－1AgNO₃溶液中的溶解度分别为S₁、S₂、S₃、S₄，则S₁、S₂、S₃、S₄由大到小的顺序为　　　　　　　　　 。

(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关

性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数　　　　 ；②第3周期元素的最高化合价　　　　　 ；

(3)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3；N^－、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①N的最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　　 。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1:1:1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为　　　　　　 ，B的化学式为　　　 。

③工业上制取单质M的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　。

18．(12分)某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl₂能吸收氨气)。

(1)装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接(　 )，(　 )接(　 )，(　 )接(　　 )。

(2)写出氨气催化氧化的化学方程式______________________。

(3)进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_________；D中的现象是__________________。

(4)能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________。

(5)实验开始时，下列操作顺序最合理的是______________。

　 a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气

　 b．先由导管a通入空气，再加热A装置中的催化剂

　 c．在由导管a通入空气的同时，加热A装置中的催化剂

17．(10分)Na₂O₂与水的反应实际是Na₂O₂ + 2H₂O === 2NaOH + H₂O₂，反应放热，反应放出的热量使部分H₂O₂受热分解：2H₂O₂===2H₂O +O₂↑。为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g；②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平；④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至终点时用去了24.20 mLKMnO₄溶液(此时锰全部以Mn²⁺存在)

(1)有500ml、250ml、150ml的量筒备用，应选用量程为　　　　 的量筒，理由是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用　　　 ，理由是　　　　　　　　　　 ；

(3)在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都　　

冷却到室温时进行，应选用下图装置中　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　 ；此时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使Na₂O₂的纯度　　　　 (填“偏高”“偏低”或“不变”)；应进行的操作是　　　 ；

(4)在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是　　　 　　　　　　　　　　　　；

(5)该过氧化钠的纯度为　　　　　　 (实验中得到的气体体积均看作为标准状况下)。

16．常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10^－8，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－11 mol·L^－1

B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，

则c(A^－)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1HA溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

c(A^－) + c(HA) ＝ c(Na⁺)

D．0.1 mol·L^－1HA溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H⁺)+ c(HA) ＝ c(A^－) + 2c(OH^－)

第Ⅱ卷(非选择题　 共86分)

15．如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，　 C(Ⅰ)、c(Ⅱ)为多孔石墨电极。断开S₂接通S₁后，c(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转．说明此时该装置形成了原电池。关于该原电池的叙述正确的是　

A．C(I)的电极名称是负极　　　　 　　

B．C(Ⅱ)的电极名称是阳极

C．C(I)的电极反应式是2H⁺+2e^一=H₂↑

D．C(Ⅱ)的电极反应式是Cl₂ +2e^一=2Cl^一

14．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是

A．常温下与足量18mol/LH₂SO₄溶液反应，最多可放出0.6 mol H₂

B．常温下与足量2mol/LHNO₃溶液反应，最少可放出0.45 mol H₂

C．常温下与足量2 mol/L H₂SO₄溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45 -0.6 mol之间

D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45 -0.6 mol之间

13．已知：SO₃^2一+I₂+H₂O=SO₄^2一+2H⁺+2I^一，某溶液中可能含有I^一、　 NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2一,向该无色溶液中加人少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于泼溶液组成的判断正确的是

A．肯定不含I^一 B．肯定不含Cu²⁺　

C．可能含有SO₃^2一　　　　　　　　 D．可能含有I^一

12．某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：① 加入过量盐酸，有气体生成；② 在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是

A．Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2－　 　　　　　　　 B．Na⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

C．Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、CO₃^2－　 　　　 D．Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－