21．(10分)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

提示：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O；

　　 　②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全；

　　 　③NaOH溶液(160g·L^-1)是指：每升溶液中含溶质160g。

试填空。

(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为__________mol/L　 若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是____________________

(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是_______________ (填字母序号)。

A．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性　 B．稀释ClO₂以防止爆炸。C．将NaClO₃氧化成ClO₂

(3)吸收塔的温度不能超过20^oC，其目的是__________________________________________________

吸收塔内发生反应的化学方程式为______________________________________________________

(4)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是___________________________________

(5)要得到更纯的NaClO₂·3H₂O晶体必须进行的操作是_________ (填操作名称)。

20．(10分)固体x是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14：l。在一定条件卞x可发生如下框图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。已知P为混合气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质，M为常见金属单质，Q为常见非金属单质。试填空。

　(1)X的化学式为_______________

P中气体的化学式为____________________

(2)实现G→H，欲不引进新的杂质，

N可以选择下列物质中的_________ (填序号)。

①KMnO₄　 　　②HNO₃ 　　　③H₂O₂　 　　④Cl₂

(3)写出下列反应的离子方程式：

D→G___________________________________　 H→C___________________________________

19．(8分)水分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(H₂O)_n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。

(1)1mol冰中有_____mol“氢键”。

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，

其电离方程式为______________________________

(3)用x、y、z分别表示H₂O、H₂S、H₂Se的沸点(℃)，

则x、y、z的大小关系是_________________________

(4)实验测得冰中氢键的作用能为18.8 KJ·mol^-1，而冰的

熔化热为5.0KJ·mol^-1，这说明__________________________________________________

18．(12分)某校化学兴趣小组经查阅资料得知：铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质：①铝的熔点是660℃，氧化铝的熔点高达　　 2054℃。②铝虽比锌活泼，但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝比锌反应慢得多。③尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，但“奇怪”的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组进行了“铝表面氧化膜”的实验，其过程如下，并请完成填空：

(1)用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软；轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。这是因为铝表面氧化膜的__________内层的铝并将其裹住，所以不易发生熔滴现象。

试写出灼烧铝的化学方程式：_______________________

(2)取2条未用砂纸打磨过的铝片，一片浸入CuCl₂稀溶液中其表面产生许多无色气泡，很快析出较多红色粉末状固体：而另一片浸入CuSO₄稀溶液中现象一直不明显。试猜测产生这种现象差异的因素是___________________________________

(3)用砂纸打磨一铝片使其表面较粗糙，再将其放入CuSO₄稀溶液中，2-3min后，铝片表面有气泡，并有少量红色固体附着。试写出铝片表面附着红色固体的离子方程式为________________________

(4)再取2条铝片，用砂纸擦去氧化膜，都浸入浓硝酸中，无显著变化，5min后取出，用水洗净。其后将两铝片分别浸入CuCl₂、CuSO₄两种稀溶液中，现象同(2)。铝片浸入浓硝酸中无显著变化的原因是________________________________________

(5)另取2条未用砂纸打磨过的铝片，都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气泡，5min后取出，用水洗净。其后将两铝片分别浸入CuCl₂、CuSO₄两种稀溶液中，现象与(2)相似。试写出铝的氧化膜与碱液反应的离子方程式：________________________________________

(6)向步骤(2)、(4)和(5)中的CuSO₄稀溶液中滴入3-5滴NaCl稀溶液，铝片表面逐渐产生气泡，且有红色固体析出。

因此据步骤(2)、(4)、(5)和(6)的现象可以得出的结论是________________________________________

17．(lO分)(1)右图是实验室制取某些气体的装置。

　 ①该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是______。

②若用该装置制取O₂，反应物除了可选择二氧化锰和_______(填试剂名称)，

还能选择_____ (填物质的化学式)和水。

③利用该装置还可制取_____ (选填下列字母序号)等气体。

A．H₂　　　 B．CO₂　　 C．C₂H₂　　 D．NH₃

(2)试指出以下银镜反应实验过程示意图的错误之处(可不填满，也可自添空格)。

①______________________________；

②______________________________；

③______________________________；

16．如下图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和lmolB，乙中充入2molC和lmolHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是

A．到达平衡时，甲容器中C的物质的量小于乙容器中C的物质的量

B．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

C．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0-2之间

D．若平衡时K停留在左侧 1 处，则活塞仍停留在右侧6处

第II卷(非选择题共86分)

15．下列关于溶液中离子的说法正确的是

A．0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中离子浓度关系：

B．O.1 mol·L^-1的NH₄Cl和O.1 mol·L^-1的NH₃·H₂O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：

C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：

D．0.1 mol·L^-1的NaHS溶液中离子浓度关系：

14．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，

电池总反应式为：

则下列说法正确的是

A．放电时：负极板上发生了还原反应

B．放电时：正极反应是

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．充电时：阳极反应是

13．一些烷烃的燃烧热如下表：

下列表达正确的是

A．正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ·mol^-1左右

B．热稳定性：正丁烷<异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为：

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

12．下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H⁺)=10^-1 mol·L^-1时，有气体产生；而当溶液中c(H⁺)=lO^-13 mol·L^-1时，又能生成沉淀。该组离子可能是