5、如图锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管头，使Y滴

入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是

　A、X是NH₃、Y是水　　　　　　 B、X是NO₂、Y是NaOH溶液

　C、X是CO₂、Y是稀硫酸　　　　 D、X是HCl、Y是NaNO₃溶液

4、在温度不变时，恒容的容器中进行反应：2HI(g)　　 I₂(g) + H₂(g) 若HI气体的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L时需要20s时间，那么HI由0.06mol/L降到0.036mol/L时所需的时间为

　A、10s　　　　　 B、12s　　　　　　 C、>12s　　 　　　　D、<12s

3、用游码托盘天平(1克以下用游码)称量，已知药品的真实质量为9.5g，称量时，错误地把药品放在右盘，法码放在左盘，按这种方法称得的物品的质量是

　A、10.0g　　　　　 B、10.5g　　　　　　 C、11.0g　　　　　　　　 D、11.5g

2、有关物质的用途叙述不正确的

　A、碘化银、干冰均可用于人工降雨；　　　　　 B、皓矾、水玻璃均可做木材防腐剂

　C、白磷、磷矿粉均可用于制磷酸　　　　　　　 D、纯碱、小苏打均常用作洗涤剂

1、“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小(直径小于10^-7m)不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)。它与空气中的SO₂、O₂等接触时，SO₂会部分转化成SO₃，使空气酸度增加，飘尘所起的主要作用是

　A、氧化剂　　　　　 B、还原剂　　　　　 C、吸附剂　　　　　 D、催化剂

12．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足

量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率

不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。

设计的简易实验装置如右图。该实验的主要操作

步骤如下：

①配制浓度均为1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液；

②用　　　　　　 量取10.00 mL 1 mol·L^－1

盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝

末端，a的数值至少为____________________；

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录　 　　　　　　　　　　；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

⑴用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____________。

⑵本实验中应选用　　　　　 (填序号)的量筒。

A．100 mL　　 B．200 mL　　 C．500 mL

⑶若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为V_m＝　　　 。

⑷简述速率不等的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，铜丝不与酸接触的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10、由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：

①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；

②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③1mol B离子与1mol E离子作用可生成2mol D分子；

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

　 (1)微粒A的电子式是_____________；微粒E的名称是_____________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是__________________。

　 (2)写出下列反应的离子方程式：

F+过量C溶液：____________________________________________________

W+含大量B离子的溶液：____________________________________________

　 (3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成盐，向这两种盐混合后的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液，产生的现象有：

a．溶液中出现白色沉淀

b．有刺激性气味气体放出

c．沉淀逐渐增多

d．沉淀完全消失

e．沉淀逐渐减少

上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是(填写序号)___________________。

　　　 Br-CH₂-CH₂-O-C-CH₂-CH-C-O-…………

　　　　 已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可得到A、B、C三种有机物。

　 　②室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为HOOC-CH₂-CH-COOH

　　　　 请回答：

　 (1)E中含有的官能团是　　　　　　　　　 ；

　 (2)C经酸化可得到有机物G，G可以发生的反应类型有　　　　 (填序号)

　　　　 ①加成反应　 ②消去反应　　　　　　 ③氧化反应　　　　　　 ④取代反应

(3)B的结构简式为　　　　　　　　　　 ；

　 　(4)E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH₂(标况下)，1molF可以和足量NaHCO₃溶液反应，生成1molCO₂，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg。则F的结构简式可能是(只写一种)

_________________________________

　 (5)在一定条件下两分子E可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式

9．A、B两种物质都是由H、N、O、Na四种元素中任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性。请找出A和B可能的两种组合。要求：

①浓度相同时，第一种组合A溶液的pH大于第二种组合中A溶液的pH；

②当这两种组合中的B溶液的pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离程度小于第二种组合的B溶液中水的电离程度。

　写出可能有的组合中A与B的化学式。

　　 第一种组合：A ________________；B__________________；

　　 第二种组合：A_________________；B__________________。

8．常温下，将V₁ mL、c₁ mol·L^-1的氨水滴加到V₂ mL、c₂ mol·L^-1的盐酸中，下列结论正确的是

A．若混合溶液的pH=7,则c₁·V₁>c₂·V₂

B．若V₁=V₂,c₁=c₂，则混合液中c(NH⁺₄)=c(Cl^-)

C．若混合液的pH=7,则混合液中c(NH⁺₄)>c(Cl^-)

D．若V₁=V₂，且混合液的pH<7,则一定有c₁<c₂

第二卷

7．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

　 　 　 N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)，△H<0，

　　　 在673K、30Mpa下n(NH₃)和n(H₂)

　　　 随时间变化的关系如图所示。下列叙述

　　　 正确的是

A．点c处反应达到平衡

B．点a的正反应速率比点b的大

C．点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)

不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)

比图中d点的值小