4．下列叙述中完全正确的一组是

①常温常压下，1 mol甲基(-CH₃)所含的电子数为10N_A

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.2N_A

③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后气体分子数为0.75N_A

④常温常压下，16 g O₃所含的原子数为N_A

⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31 N_A

⑥1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 N_A

⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N_A

A．①②③④⑤　　 B．②④⑤⑥⑦　　　　 C．②④⑤　　　 D．①②⑤

答案：C。

解析：甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，则

1mol甲基(一CH₃)所含的电子数应为9N_A；铜锌原电池中正极上生成0.1molH₂，需得到0.2mol电子，所以电路中通过的电子也是0.2N_A； NO与O₂在标况下反应生成NO₂，根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO₂为0.5mol，剩余的O₂为0.25mol，即气体的总的物质的量为0.75mol，但NO₂还有一个平衡：2NO₂N₂O₄，而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol；O₃是氧的单质，所以16gO₃中所含只有氧原子，氧原子个数为N_A；甲烷分子中的共价键数为4，乙烷为7，丙烷为10，以此类推，可知含有10个碳原子的烷烃其中所含的共价数为310+1=31；氯气只作氧化剂时，1 mol Cl₂发生反应，转移的电子为2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同了，例如，氯气与水反应时，1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子为1mol；标准状况下，水呈液态，故22.4L的水并不是1mol。

3．下列反应的离子方程式中正确的是(　)

A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应:

CH₃OH+H₂O－6e^－₌ CO₂↑+6H⁺

B．在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂至中性:H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－₌ BaSO₄↓+H₂O

C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO₂ :2C₆H₅O¯+CO₂+H₂O_→2C₆H₅OH+CO₃^2－

D．用侯氏制碱法制得NaHCO₃　 :Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O ₌ NaHCO₃↓+NH₄⁺

答案：D。

解析：选项A是近年来比较关注的燃料电池方面的问题，该原电池通甲醇的一极是负极，发生氧化反应，失去电子，但是电解质溶液是KOH，所以不能生成H⁺，所以选项A不正确；在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂，也就是说NaHSO₄是过量的，所以应该是Ba(OH)₂按自己的组成完全反应，即H⁺和OH^－的系数都是2，所以选项B不正确；无论CO₂的量是多还是少，在苯酚钠的水溶液中通入CO₂，产物都是NaHCO₃，所以选项C不正确；侯氏制碱中的NaHCO₃是沉淀出来的，所以选项D正确

2．常温下，若溶液中由水电离产生的c(H⁺)、c(OH^-)满足c(H⁺)· c(OH^-) = 10^-24 ，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是

A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-　　　　　 B．K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

C．K⁺、 Na⁺、Cl^-、AlO₂^-　　　　　 D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

答案：B

解析：水电离产生的c(H⁺)、c(OH^-)满足c(H⁺)· c(OH^-) = 10^-24 ，即水的电离逆向移动，该溶液为强酸或强碱性溶液，题目要求一定可以大量共存，即在强酸或强碱性溶液中均可以大量共存，A项中的Al³⁺在碱性溶液中不能大量共存；C项中的AlO₂^-在酸性溶液中不能大量共存；D项中的NH₄⁺在碱性溶液中不能大量共存。

1．下列有关叙述正确的是

A．塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物

B．空气、冰醋酸、盐酸都是混合物

C．氯化钠电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化

D．只含一种元素的物质是单质

解析：本题以具体的物质或物质组合来考查学生对相关概念的理解程度。

A选项考查的是物质分类，塑料袋、废纸、旧橡胶制品从化学组成可以确定都属于有机物；B中空气、盐酸都是混合物，冰醋酸是无水乙酸，属于纯净物；C中氯化钠电离成钠离子和氯离子是物理变化；D中限定的是只含一种元素，所以有可能是混合物，如氧气和臭氧，若是纯净物则一定是某一种单质。

答案：A

24、100℃时，K_w=10^-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H₂SO₄混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H₂SO₄溶液的体积比是

　 A、11 : 1　　　　　 B、9 : 2　　　　 C、12 : 11　　　　　 D、9: 1

23、165℃、1×10⁵Pa下，两气态有机物以任意比例混合，1L该混合物与9LO₂混合，充分燃烧后所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是

　A、CH₄、C₂H₄　　　 B、CH₄、C₃H₆　　　 C、CH₃OH、C₃H₄　　　 D、CH₄、C₃H₄

22、室温时，对于0.1mol·L^-1的NH₃·H₂O，则下列说法正确的是

　A、该溶液的pH>13　 　　B、加入等体积0.1mol·L^-1盐酸后所得溶液的pH=7

　C、该溶液的pH=13　　 　D、加入等体积0.1mol·L^-1盐酸后所得溶液的pH<7

21、下列各物质无论以何种比例混合，其碘元素的质量分数不变的是

　A、NaIO、　 NaI　 　　B、NaI、　 KI　　　 　C、NaIO、　 KI　　　　 D、NaIO₄、KIO₃

20、实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量之比为2:1加入烧瓶中，用水加热，同时滴入H₂SO₄溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃两者均无剩余，则X为

　A、Cl₂　　　 B、Cl₂O　　　　　 C、ClO₂　　　　　　 D、Cl₂O₃

0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是

　A、10mL　　　　 B、5mL　　　　 C、大于5mL　　　　 D、小于5mL