17．把Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)₂(s)　Ca²⁺+ 2OH^－下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高　 　B．给溶液加热，溶液的pH升高　 　C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加　 　D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量不变　

16．锂离子电池主要利用碳的还原和氧化进行工作，比传统的镉镍电池、氢镍电池性能更优越(如右图)。则下列叙述正确的是

A．充电过程中，B极被氧化

B．该电池充放电的总反应式为：

LiCoO₂+C₆ Li_1-xCoO₂+Li_xC₆

C．放电时A极是负极，Li发生还原反应

D．放电时B极是负极，C₆^X-发生氧化反应

15．绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体(ionic liquid)(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵((C₂H₅NH₃)NO₃)离子液体其熔点为12℃。已知C₂H₅NH₂结合质子的能力比NH₃略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

A．离子液体可以作为电池的电解质　

B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性

C．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C₂H₅NH₃⁺+H₂O＝C₂H₅NH₂+H₃O⁺

D．同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小

14．常温下，将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合。若所得溶液显酸性，下列有关判断一定正确的是

A．若混合前酸、碱溶液的PH之和等于14，则HA是弱酸

B．若酸、碱溶液的物质的量浓度相等，则BOH是弱碱

C．水的电离程度：混合后溶液>纯水>BOH溶液

D．混合后溶液离子浓度关系：c(B⁺)>c(A^-)>c(H^‑)>c(OH^-)

13．经X射线证明，PCl₅在晶体状态时，由分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，关于PCl₅在晶体的推断正确的是

A．由[ PCl₃ ]²⁺ 和[ PCl₇ ]^2-离子构成，且数目之比为1：1

B．由[ PCl₄ ]⁺ 和[ PCl₆ ]^-离子构成，且数目之比为1：1

C．PCl₅固体是离子晶体　　　　　

D．PCl₅晶体具有良好的导电性

12．科学家致力于CO₂“组合转化”的技术研究，把过多的 CO₂转化为有益于人类的物质，如将CO₂和H₂混合，在一定条件下以1∶3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．烷烃　　　 　　　　B．烯烃　 　　　　　C．炔烃　　　　　 D．芳香烃

11．一些烷烃的燃烧热(KJ/mol)如下表：

　下列表达正确的是

A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷　　

B．乙烷燃烧的热化学方程式为：

2C₂H₆(g)+7O₂(g)＝4CO₂(g)+6H₂O(g) ΔH＝－1560.8KJ/mol

C．正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol左右

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

10．下列三种有机物是某些药物中的有效成分。

下列说法正确的是

A．三种有机物都能发生水解反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种　 　

C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多

D．使用FeCl₃溶液和稀酸可以鉴别这三种有机物

9．现有H₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、FeSO₄和氯水五种溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是

A．Y一定是K₂CO₃ 　　　B．X一定是H₂SO₄

C．Z可能是氯水　　　　　 D．M、N必定各为BaCl₂、FeSO₄中的一种

8．已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知Al(OH)₃的碱性比Ga(OH)₃大。若将等物质的量的Al和Ga溶于NaOH溶液中，然后再通入CO₂，则　　　　　　　　　

A．Ga(OH)₃先沉淀　　　　　　　　 B．Al(OH)₃和Ga(OH)₃同时沉淀

　 C．Al(OH)₃先沉淀 　　　　　　　　D．无法判断两种沉淀的先后顺序