10．下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是

A．pH＝0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

B．能和Ca²⁺生成沉淀的溶液中：K⁺、Ba²⁺、CH₃COO^－、Cl^－

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、SO₃^2-

D．由水电离出的c(OH^－)=1×10^－13mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

9．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

编号	化学反应	离子方程式	评价
A	碳酸钙与醋酸反应	CO32－+2CH3COOH = CO2↑+ H2O+2CH3COO－	错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B	苯酚钠溶液中通入 少量CO2	C6H5O-+ CO2 + H2O → C6H5OH + HCO3-	错误，通入少量CO2应生成CO32-
C	NaHCO3的水解	HCO3－+H2OCO32－+H3O+	正确
D	等物质的量的FeBr2和Cl2反应	2Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-	正确

8．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是

A．盐酸中加入NaAlO₂溶液　　　 　　　　　 B．SO₂气体通入溴水中

C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释　　 　　　 D．氨气通入醋酸溶液中

7．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列说法正确的是

A．2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约是0.6×6.02×10²³

B．标准状况下，22.4升Cl₂和H₂的混合气经光照反应后，原子总数约为6.02×10²³

C．0.6 g CaCO₃与Mg₃N₂的混合物中所含质子数为0.3×6.02×10²³

D．25℃时，1L pH＝13的氢氧化钠溶液中含有的氢氧根离子数约为6.02×10²³

6．已知反应：AgI+2CN^-=[Ag(CN)₂]^-+I^-，把KNO₃、Al(OH)₃、BaCO₃和AgI的混合物按加入试剂的先后顺序，将其逐一溶解，最适宜的一组试剂是

A．H₂O、稀盐酸、NaOH溶液、KCN溶液

B．H₂O、稀硫酸、氨水、KCN溶液

C．H₂O、KCN溶液、NaOH溶液、氨水

D．H₂O、NaOH溶液、稀盐酸、KCN溶液

5．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于

A．浓硫酸和乙醇反应制备乙烯　

B．浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气　

C．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳　

D．锌和盐酸反应制备氢气　

4．已知反应：①101kPa时，C(s) + 1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₁＝－110.5kJ/mol

　　　 　②稀溶液中，H⁺(aq) + OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是　　　　　

A．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃<△H₁　　　　

B．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃>△H₁　

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

3．下列反应：①Na + H₂O，②NaH + H₂O，③NO₂ + H₂O，④Cl₂ + H₂O，⑤IBr + H₂O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是

A．①③　　　　　　　　　　　　　 B．②⑤　　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．④⑤

2．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是

A．溴水中通入SO₂后，颜色褪去，说明SO₂表现了漂白性

B．用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag⁺ 的还原性比Cu²⁺ 强

C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

D．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应

1．自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境的说法不正确的是

A．氟利昂(CCl₂F₂)因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”

B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染

C．废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属

D．淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境