20．(10分)已知A-L所代表的物质(溶液中的溶质)，除B外均是中学化学里常见的物质，它们的转化关系如图所示。(反应时加入或生成水均略去)

已知：a．通常状况下，A是淡黄色固体，C是红棕色固体，D是气体单质，E是无色无味气体；b．反应②-③是工业生产L的部分反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一；c．B是由两种元素组成的化合物，其质量比为7：5；请填写下列空白：

(1)A的电子式　　　　　　　　 ，B的化学式　　　　　　　　　 。

(2)反应②的工业生产条件　　　　　　　　　　　　　　　 ，写出工业生产L时反应①的设备名称　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)完成下列反应方程式：

　①I+G→M+L的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

②反应④的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(8分)原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D所在周期的各元素单质沸点变化如图I(原子序数按递增顺序连续排列)。B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子，且化合物中各原子的个数比为：

(1)元素D在元素周期中的位置　　　　　　　　　　 。

(2)B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到稳定结构，则X的化学式为　　　　　　 ；X的熔点　　　　 金刚石(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　 。

18．(12分)实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

请回答下列问题：

(1)操作I的名称为　　　　　　　　 ，操作II所需要的玻璃仪器有　　 　　　　　。

(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若实验所得固体甲、乙的质量分别为W ₁g和W ₂g，则样品中KBr的质量分数计算式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。

17．(10分)为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃ 更为合理，其理由是　　　　　　　　　　 。写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为　　　　　　 ，检查该装置气密性的方法是　　 　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　，实验中需要测量的数据是　　　　　　 。

16．如图，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX的1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时A、B的体积都等于a L。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自反应：X (g)+ Y(g) Z(g)+2W(g)。达平衡时，A的体积为1.2 a L 。下列说法正确的是

A．反应速率：v(B)＞v(A)

B．A容器中X的转化率为 20%

C．平衡时的压强：P_B＝2P_A

D．若打开K，则达到新的化学平衡时，A的体积为2.6a L

第Ⅱ卷(非选择题　 共86分)

15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+c(A^2-)

B．在0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)==c(HCO₃^-)+c(H⁺)+ c(H₂CO₃)

C．pH>7的NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(CN^－) >c(OH^-) >c(H⁺)

D．pH>7的CH₃COONa与NaOH的混合溶液中一定有：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) >c(OH^-) >c(H⁺)

14．已知反应AsO₄^3-+2I^-+2H⁺ AsO₃^3-+I₂+H₂O是可逆反应。设计如图装置(盐桥中的阴、阳离子可以自由移动，盐桥在原电池中不参与反应，只起导体作用)，分别进行下述操作：(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，(Ⅱ)向(B)烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液。结果均发现电流计指针偏转。据此，下列判断正确的是

A．两次操作过程中指针偏转方向相同

B．两次操作过程中指针偏转方向相反

C．(Ⅰ)操作过程中C₂棒上发生的反应为：AsO₄^3-+2e^-+2H⁺= AsO₃^3-+H₂O

D．(Ⅱ)操作过程中C₁棒上发生的反应为：2I^--2e^- = I₂

13．甲、乙、丙、丁为短周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知四种粒子中，甲、乙为分子，丙为双原子构成的负二价阴离子，丁为原子。则下列说法正确的是

A．丙与钙离子组成的化合物为离子化合物

B．丁原子一定是稀有气体原子

C．甲、乙的分子中可能有非极性分子

D．丙与钙离子组成的化合物和水反应生成的气体一定是乙炔

12．如图为某有机物的结构简式，每个节点处代表有一个碳原子，与其结合的氢原子的元素符号省略，这种化学式称为“键线式”。又知酯类在铜铬氧化物(CuO·CuCrO₄)催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：

关于该化合物的下列说法中，正确的是

A．该有机物的化学式为C₂₀H₁₄O₅

B．1mol该有机物与浓溴水反应，消耗5molBr₂

C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中相对分子质量较小的钠盐为HCOONa

D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下能与2mol氢气发生反应

11．将一定体积的CO₂通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到Bg沉淀，则下列说法正确的是

A．标准状况下，参加反应的CO₂体积为0.224AL

B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

C．若A=B，则CO₂与NaOH溶液反应的产物只有Na₂CO₃

D．B可能等于A、小于A或大于A