5．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于

A．浓硫酸和乙醇反应制备乙烯　

B．浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气　

C．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳　

D．锌和盐酸反应制备氢气　

4．已知反应：①101kPa时，C(s) + 1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₁＝－110.5kJ/mol

　　　 　②稀溶液中，H⁺(aq) + OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是　　　　　

A．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃<△H₁　　　　

B．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃>△H₁　

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

3．下列反应：①Na + H₂O，②NaH + H₂O，③NO₂ + H₂O，④Cl₂ + H₂O，⑤IBr + H₂O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是

A．①③　　　　　　　　　　　　　 B．②⑤　　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．④⑤

2．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是

A．溴水中通入SO₂后，颜色褪去，说明SO₂表现了漂白性

B．用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag⁺ 的还原性比Cu²⁺ 强

C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

D．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应

1．自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境的说法不正确的是

A．氟利昂(CCl₂F₂)因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”

B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染

C．废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属

D．淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境

25．(10分)硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO₂)是大气污染物，可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO₂+Na₂CO₃ = NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑　 ①

NO+NO₂+Na₂CO₃ = 2NaNO₂+CO₂↑　　　 ②

(1)若在标准状况下有NO、NO₂的混合物恰好与50mL 1.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?

(2)设NO、NO₂的混合气体用NO_x表示，用纯碱溶液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。

①若该混合气体通入纯碱溶液时要求被完全吸收，则x的取值范围应为　　　　 。

②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×10⁶m³(标准状况)含NO_x(x取值范围满足①中要求)体积分数为0.1%的尾气，求所得利润y(出售价减去成本价，单位：万元)与x的关系式。

24．(8分)氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：

①准确称取氯化钙样品0.2312g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L (NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加热，逐渐生成CaC₂O₄沉淀，经检验，Ca²⁺已沉淀完全。

②过滤并洗涤①所得沉淀。

③加入足量的10% H₂SO₄和适量的蒸馏水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05mol/L KMnO₄溶液16mL，恰好完全反应。

回答下列问题：

(1)配平：　　 MnO₄^－+　　 H₂C₂O₄+　 　H⁺―　　 Mn²⁺+　　 CO₂↑+　　 H₂O

(2)0.05mol·L^－1KMnO₄标准溶液应置于　　　　　 (选填“酸式”或“碱式”)滴定管中；判断滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数(精确到0.01%)。

23．(10分)从物质A开始有如图所示的转化关系(其中部分产物已略去)。已知H能使溴的CCl₄溶液褪色；1mol F(分子式C₄H₆O₂)与足量新制的Cu(OH)₂在加热条件下充分反应可生成2molCu₂O。分析图表并回答问题：

(1)A的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)写出反应类型： E→H　　　　　　　　 、H→I　　　　　　　　　 ；

(3)写出C→F的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)请设计出由丙烯合成CH₃-CH(OH)-COOH的反应流程图(有机物用结构简式表示，必须注明反应条件)。

提示：①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：

　　　 B　　　　　　 C　　　　　　 ……　　　　　　 G　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(8分)有机物A与CH₃COOH无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答下列问题。

(1)符合条件的相对分子质量最小的有机物A是　　　　　　　　　 。(写结构简式)

(2)若A与乙酸相对分子质量相等，则A的结构简式可以是　　 　　　　　　　。(写出1个即可)。

(3)若A中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，A的分子量小于200，则A的分子式为　 　　　　　　　　　　　　。如果A中含苯环结构且能发生银镜反应，符合条件的A的同分异构体有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写两个即可)。

21．(10分)2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你分析并回答下列问题：

(1)“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是　　　　　　　 。

A．制备环氧乙烷：

B．制备硫酸铜：Cu+2H₂SO₄　　　　　 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C．制备甲醇：　 2CH₄+O₂　　　　　　 2CH₃OH

D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(2)冶金废水中含有[Au(CN)₂]，其电离出的CN^-有毒，当与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN^-氧化为CO₃^2-和一种无毒气体，该反应的方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　，在酸性条件下，ClO^-也能将CN^-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：

表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

表二：原料来源生产工艺

	原料生产工艺过程
乙炔
乙烯	来源于石油裂解气

从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。

①从产率和产量角度分析　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②从环境保护和能耗角度分析　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。