3．下列有关新技术的开发应用叙述正确的是

A．我国首创用CO₂合成可降解的塑料聚二氧化碳，该塑料的结构简式为

B．超临界CO₂可从天然动植物中萃取、分离生物活性成分，它与一氧化碳互为同素异形体

C．“纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳形似海绵并有磁性，与石墨化学性质完全不同

D．有人建议用液氨作为清洁的汽车燃料，燃烧的最终的产物为氮气和水

2．雷达的微波过滤器里使用铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y₃Fe₅O₁₂，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是

A．可表示为3YO₃·3FeO·Fe₂O₃　　　　　　　 B．可表示为Y₃O₅·Fe₃O₄·Fe₂O₃

C．其中钇、铁的化合价均为+3价　　　　　 D．其中钇、铁的化合价均有+2、+3价

1．“嫦娥一号”成功发射，标志我国已具有深太空探测能力。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是

　 A．原子核内含有4个质子　　　　 B．和互为同位素

　 C．原子核内含有3个中子　　　　 D．比多1个电子

22．(8分)X、Y、Z、W为常见的四种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体．W为黄绿色气体．其反应关系如下，其中B的溶液显强酸性．

　(1)根据反应推断X、Y、Z的化学式　X_____　　 ___　Y____　　　 ____　Z___　　　 _____

　(2)指出X的元素在元素周期表中的位置：________

　(3)写出A溶于水后加入X的离子方程式：________

　(4)写出C与过量W反应的离子方程式：________

21．(8分)硫化锌是一种难溶于水的化合物，当溶液中氢离子浓度为0.734mol/L时，硫化锌沉淀即可完全溶解．

　(1)若以硫化锌来制取时，不能使用的稀强酸是________，原因是____________________________．

　(2)写出以硫化锌为原料，实验室制取的离子方程式．

　(3)若要将100mL水中的0.970g硫化锌沉淀全部溶解，至少应加入密度为1.19g/溶液质量分数为36.5%的盐酸多少毫升?(设溶液体积可以相加)

20．(10分)充分燃烧含有碳、氢、氧的一类有机物，消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为9∶8(相同条件下)

　(1)该类有机物最简通式是下列各式的________(填代号)．

A．　　　 　B．　　　　 　C．　　

D． 　　 　E．　　　　F．

　(2)符合该通式的某有机物的相对分子质量为136，则其化学式为：________；若该有机物属于酯类且分子中含有苯环．则其可能的同分异构体有________种，写出其中不能发生银镜反应的同分异构体的结构简式______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __．

19．(10分)(1)元素周期表共有________个纵行________个族．

　(2)最活泼的金属元素位于周期表中的第________族．

　(3)镧系和锕系各有________、________种元素．

　(4)碳元素位于周期表中的________周期________族．其氢化物中含氢量最大的一类物质为________(填烷烃、烯烃、炔烃……)．分子量最小的氢化物的电子式为________，其空间构型为________．

　(5)已知同主族元素在性质上相似，如、、在水中的溶解度小，有机溶剂中的溶解度大．易溶于KI溶液中，而氯气在饱和食盐水中的溶解度却变小，其原因是________________(用简单文字和反应式说明之)．

18．(10分)某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冲击和抗氧化的特性．它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的，其生产过程如图所示．其中虚线框内转化是为探究C的组成而设计，G、F、H均难溶于水，且为白色粉末；图中除M、K(均含A元素)外其他字母代表的均为中学化学常见物质．

　(1)K可能的晶体类型________，K晶体中A原子周围化学键的键角均相等，键角值为________．

　(2)写出化学式：单质B______________；化合物F_______________．

　(3)写出下列反应的离子方程式．

　反应③______________________________________________________________

　反应⑤______________________________________________________________

　(4)反应④的化学方程式：___________________________________________________________．

17．(10分)已知在pH为4-5的溶液中，几乎不水解，而几乎完全水解．某学生拟用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程如下图所示：

　试回答下列问题：

　(1)步骤①所加入的A的化学式为________；加入A的作用是__________________

_______________________；沉淀物B是________(填化学式)．

　(2)步骤②中所用部分仪器如图所示：则A、应接直流电源的________极．B电极上发生的电极反应式为____________________________．

　(3)下列实验操作属必要的是________(填字母，下同)，属不必要的是________．

　A．称量电解前电极的质量

　B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗

　C．剩下电解后电极上的铜，并清洗、称量

　D．电极在烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重进行两次

　E．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法

　(4)电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是_________________________．

　(5)铜的相对原子质量的计算式为________．

　(6)步骤②的变化中，从能量转化的角度看是________能转化为________能与______

__能．

16．某学生实验完毕后，用下列方法清洗所用仪器：①用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管；②用热的氢氧化钠溶液洗涤盛过油脂的烧杯；③用二硫化碳洗涤沾有硫磺的试管；④用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶，则(　)

　A．除②外都正确　　B．除④外都正确　C．只有①、③、④正确　　D．全部正确

第Ⅱ卷(非选择题，共56分)