13．在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是

A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25　　　　　

B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0

C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H₂O(g)，则平衡时CO转化率为66.7%

D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3%

12．某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错误的是

A．阳极区酸性增强

B．阴极区电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑

C．diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的

D．该过程中的副产品主要为H₂SO₄

11．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol·L^-1 HCN溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^－)，则a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

10．下列离子方程式中正确的是

A．NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂溶液至中性：　 Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：　 NH₄⁺+OH^－=NH₃↑+H₂O

C．高锰酸钾与乙醇制备Mn₃O₄纳米粉体，同时生成乙醛：

6MnO₄^-+13CH₃CH₂OH→2Mn₃O₄+13CH₃CHO+6OH^-+10H₂O

D．AlCl₃溶液中滴加浓氨水至过量：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

9．某溶液中存在XO₃^―，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是

A．Na⁺、H⁺、SO₄^2―、I^― B．Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2―、Al³⁺

C．Na⁺、K⁺、Fe²⁺、H⁺　　　　　　 D．K⁺、SO₄^2―、Cl^―、CO₃^2―

8．质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol·L^－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol·L^－1，则a与b的关系正确的是　　　　　　　　

A．b＝2a　　　　　　 B．a＝2b　　　 C．b＜2a　　　 D．b＞2a　

7．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知：

① CH₄ ( g )+4NO₂( g )=4NO( g ) +CO₂( g )+2H₂O( g )　　 △H＝一574 kJ·mol^－1　

② CH₄ ( g )+4NO( g )=2N₂( g )+CO₂( g )+2H₂O( g )　　　 △H＝一1 160 kJ·mol^一1。

下列正确的选项是

A．CH₄ ( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O ( l)　 △H＝一867 kJ·mol^－1

B．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol

C．若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48L CH₄ 还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol

6．下列关于工业生产说法正确的是

A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳

B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理

C．工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝

D．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过

5．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．8.2 g Na₂¹⁸O₂与过量的H₂¹⁶O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 N_A

B．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.l N_A

C．2.24 L(标准状况)Cl₂与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2 N_A

D．6.4g CaC₂晶体中含有阴阳离子总数为0.3 N_A

4．下列有关说法正确的是

A．100 mL 0.02 mol·L^－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、100 mL容量瓶等仪器

B．化学反应方向判断：某反应的△H＜0、△S＜0，则该反应一定是自发反应

C．分离乙醇和苯酚：加NaOH溶液后进行分液

D．硫酸铜晶体制备：结晶，过滤，无水乙醇淋洗并灼烧