10.等物质的量的主族金属元素的单质A、B、C,分别与足量的稀盐酸反应，同条件下得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C，则在C的生成物中该金属元素的化合价为

A．+1　　　　　　　 B．+2　　　　　　　 C．+3　　　　　　　 D．+4

9．下列离子方程式中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．向Mg(HCO₃)₂­溶液中加入过量的NaOH溶液

　　　　　 　Mg²⁺+2HCO+4OH^- Mg(OH)₂↓+2CO+2H₂O

　　B．向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀的氢碘酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO　　 3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

　　　 C．足量的CO₂通入稀的碳酸钠溶液中：CO₂+CO+H₂O　　 2HCO

　　　 D．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂使SO反应完全

　　　　　 2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO　　 2BaSO₄↓+AlO+2H₂O

8.下列各组离子一定能大量共存的是

A、含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^ˉ、SCN^ˉ

B、在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^ˉ、CO₃^2-

C、在c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^ˉ

D　 无色溶液中： 　K⁺　 Cl^- MnO₄^-　 SO₄^2-

7．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　　A．9gD₂O中含有的电子数为5N_A　　　　 　B.1molMgCl₂中含有的离子数为2N_A

　　C.1molCH₄分子中共价键总数为4N_A 　

D.7.1g C1₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

5．下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是(　　　 )

　　　 A．FeCl₃ AlCl₃　　 B．NaCl　 BaCl₂　 　 C．MgCl₂ CuCl₂ 　　D．FeCl₂ FeCl₃

[　 ]6．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是　　 　

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

4.某同学用右图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是( 　　)

A、铜与浓硫酸　 B、铁与浓硫酸　 C、铝和氢氧化钠溶液　 D、二氧化锰和浓盐酸

3．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼

2．下列关于胶体的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

　 B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

　 C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是

A．实验法　　 B．观察法　　 C．分类法　 D．比较法

14．1966年，范克等人提出用H₂O、SO₂和I₂为原料进行热化学循环制氢法：

2H₂O(l)+SO₂(g)+I₂(s)H₂SO₄(aq)+2HI(g)；　 H₂SO₄(aq)H₂O(l)+ SO₂(g)+O₂(g)；

2HI(g) H₂(g)+I₂(g)。从理论上讲，该循环中，a mol原料水能制得氢气

A. a mol　　　　　 B.0.5a mol　　　　 C. 0.25a mol　　　　 D. 2a mol