5. 下列叙述正确的是

A. 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B. 两种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键

C. 含有极性键的化合物分子中一定不含非极性键

D. 只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

4. 在一定条件下有如下反应：R₂O_n^2－+aH⁺+3Y^2－ ＝2R³⁺+3Y+bH₂O，则R₂O_n^2－中的n值为

A．4　　　　　　　　 B. 5　　　　　　 C．6　　 　　　　　D. 7

3. 实验室用4mol SO₂和2mol O₂进行下列反应：

2SO₂ (g)+O₂(g)2SO₃(g)

△H＝–196.64kJ/mol，当放出314.62 kJ热量时，SO₂的转化率为

A．40%　　　　　　　　　　　　 B.　 50%

C．80%　　　　　　　　　　　　 D.　 90%

2. FeCl₃溶液、Fe(OH)₃胶体共同具备的性质是

A．加入饱和的MgSO₄溶液都发生聚沉

B．分散质的粒子都不能通过半透膜

C．都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉淀

D．加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解

1. 下列物质不能用作饮用水的消毒剂的是

A． Cl₂　　　　　　　　　　　　 B.　 -OH

C． O₃ 　　　　　　　　　　　　D.　 ClO₂

15．(12分)将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

　 (1)NO的体积为　　　　　　 L，NO₂的体积为　　　　　　　 L。

　 (2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入　 a　 mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为　　　　　　　 mol/L。

[注：无解题过程不给分]

14.(11分)A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。

(1)分别写出B、D的电子式：______________ _____、______________________。

(2)写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。

(3)向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式： _______________________。

13．(20分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑤和⑧的元素符号是　　　　 和　 　　　　　　；

(2)表中最活泼的金属是　　　　　　 ，非金属最强的元素是　　　　　　 ；(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是　　 　　　　，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 ；

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

12．(15分)某待测溶液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、NH₄⁺等离子，进行如下实验(所加酸、碱、氨水、溴水CO₂都是过量的)。

根据实验结果：

　 (1)判定待测液中有无Ba²⁺、Ca²⁺离子：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

理由是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)写出沉淀D的分子式：　　　 　　　　　　　。

　 (3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (4)写出从溶液B生成沉淀C的反应的离子方程式：

　　 　__________________________________________　　　　　　　　　 。

11．(12分)工业上制取CuCl₂的生产流程如下：

请结合下表数据，回答下列问题：

⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑶ 操作a的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑷ 在Cu(OH)₂加入盐酸使Cu(OH)₂转变为CuCl₂。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。