9．分子式为C₈H₆O₂(除苯环外，不含其它环)，其同分异构体中，可能含有的官能团是

①一个醛基　 ②两个醛基　 ③两个羟基　 ④一个羰基　 ⑤一个羧基

A．①②④　　　　 　B．①④⑤　　　　 　C．①②③④　　　　 　D．①②④⑤

8．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO₂(g)+ O₂ (g)　　 2SO₃(g) ；△H＜0。600℃时，

在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中

SO₂、O₂、SO₃物质的量有如图所示的变化。其中10 mi

n到15 min时，与图像不相符的变化是　　

A．加了催化剂

B．增加SO₃的物质的量

C．升高温度

D．缩小容器体积

7．常温下，将V₁mL C₁mol／L的氨水滴加到V₂mL C₂mol／L的盐酸中，下列结论正确的是

　 A．若V₁＝V₂，且溶液的pH<7．则一定有C₁<C₂

B．若C₁＝C₂ 　V₁＝V₂，则混合液中c(NH₄⁺)＝c(C1^-)

　 C．若混合液的pH＝7．则混合液中c(NH₄⁺)>c(C1^-)

　 D．若混合液的pH＝7．则混合液中C₁V₁＝C₂V₂

6．下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

　 A．产生气体体积 ①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH^－ - 4e^－ = 2H₂O+O₂↑　　

　　 　　　　　②中负极：2H⁺+2e^－=H₂↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

5．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是

A．FeBr₂ 　与　 Cl₂

B．Ca(HCO₃)₂ 与NaOH

C．HCl与Na₂CO₃

D．Ba(NO₃)₂　 与Na₂SO₄

4．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是

A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英

B．玻璃很硬属于原子晶体

C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起

3．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

　 A．向稀硝酸中加入铁粉

　 B．向稀盐酸中加入少量的NaAlO₂溶液

　 C．向NaOH溶液中通人CO₂气体

　D．向MgSO₄、H₂SO₄的混合液中加入过量的Ba(OH)₂溶液

1．下列实验操作能够达到目的的是

A．用托盘天平称取25.20 gNaCl固体

B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH₃

C．用湿润的pH试纸测定某溶液的pH

D．用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液

A．12g C₆₀中含有60N_A个电子　　　　

B．1mol HNO₃见光分解，转移电子数为4N_A

C．48g O₂和48g O₃含有的原子数分别为2N_A和3N_A

D．60g SiO₂高温下与足量纯碱反应最多可释放出的气体分子数为N_A

10．向1mol炽热的Cu₂S通人足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H₂，则Cu₂S应转化为

A．Cu和SO₂　　 　　 　　　　　　　　B．Cu和S　　　 　　　

C．CuO和SO₂　　 　　　　　　　　　 D．Cu₂O和S

9．有Fe²⁺﹑NO₃^-﹑NH₄⁺﹑H⁺和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

B．还原产物为NH₄⁺

C．若有1mol NO₃^-参加还原反应，则转移8mole^-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e^-= Fe³⁺