10．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H⁺)＞c (HAc)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na⁺)＝ c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a+1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，

[c(Na⁺)－c(F^－)]< [c(K⁺)－c(CH₃COO^－)]

9．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

　　 A．向CuSO₄溶液中加入一小块金属钠

　　 B．等物质的量浓度、等体积的(NH₄)₂SO₄与BaC1₂溶液

　　 C．等物质的量NaHCO₃与Na₂O₂固体

　　 D．在NaBr溶液中通入少量氯气

8．为了区别五瓶无色溶液：HC1、A1C1₃、Ba(NO­₃)₂、NaC1、Na₂CO₃，四位学生都没有用酒精灯，

三位学生另用了试剂(甲另用了酚酞试剂　 乙另用了NaOH溶液　 丙另用了紫色石蕊试液)，丁没有

另用任何试剂，其中操作步骤一定最少的是

　　 A．甲和丙　　　　　 B．乙　　　　　　　　　　　　　 C．乙和丙　　　　　　 D．丁

7．一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)，实现了氨的电化学合成。该过程N₂和H₂的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学化合氨的有关叙述正确的是

　　 A．N₂在阴极上被氧化　　　　　　　　　　　 B．可选用铁作为阳极材料

　　 C．阳极的电极反应式是N₂+6e^-+6H⁺→2NH₃ 　　D．该过程的总反应式是N₂+3H₂　　　　　 2NH₃

6．甲物质氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合，丙物质硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量混合，根据下表所列数据，如下叙述正确的是

　　 A．混合后，甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5%

　　 B．混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙、丙溶液溶质的质量分数大于5%

　　 C．混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%

　　 D．混合后，甲、乙、丙溶液质量分数均等于5%

5．下列离子方程式书写正确的是

　　 A．NaClO溶液中通入少量的SO₂气体：2ClO^-+SO₂+H₂O ＝SO₃^2-+2HClO

　　 B．铜跟浓硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO₃＝3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

　　 C．向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-＝CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

　　 D．MgSO₄溶液跟Ba(OH)₂溶液反应：SO₄^2-+Ba²⁺ ＝BaSO₄↓

4．用稀硫酸、氨水、氢氧化钠溶液中的任何一种作为试剂，均可鉴别的一组物质是

　　 A．NaCl和Na₂CO₃ B．BaCl₂和FeCl₂

　　 C．FeCl₂和FeSO₄ D．Al₂(SO₄)₃和AlCl₃

3．已知A、B是第一周期以外的短周期元素，他们可以形成离子化合物A_mB_n 。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体的稳定结构，若A的核电荷数为a , 则B的核电荷数不可能为

A．a+18-m-n　　　　 B．a+8-m-n　　　 　C．a+16-m-n　　　 　D．a-m-n

2．下图是某只含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是

A．该物质属于酯类

B．分子式为C₃H₈O₂

C．该物质在酸性条件下水解生成乙酸　　　　

D．该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应

10．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol

③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知

P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)　　　　　　　 △H＝－3093.2 kJ/mol

4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)　　　　　　 △H＝－2954.0 kJ/mol

下列结论正确的是

A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

B．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量