20．(8分)A盐是一种带有结晶水的淡蓝绿色晶体，溶于水后可电离出三种离子。用A盐

进行以下实验：

①准确称量3.920gA溶于适量的稀硫酸中，配成100mL淡绿色溶液。

②取此溶液20.00mL加入足量浓NaOH溶液加热，生成的气体恰好被20mL 0.10mol·L^－1

H₂SO₄完全吸收(生成正盐)。

③另取出20.00mL此溶液于锥形瓶中，用0.02mol·L^－1KMnO₄溶液滴定(不需用指示剂)，当到达终点时，用去KMnO₄溶液20.00mL。

④将3.920g晶体中的阴离子全部转化成钡盐，得钡盐4.66g。

请回答下列有关问题：

　 (1)在①中，不把A盐直接溶于水的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)通过计算确定A盐的化学式。

19．(Ⅰ)已知

有机物A-I有如下转化关系：

又知A、B、D、E、G、H都属于芳香烃，且对称性较高，1mol A、H被KMnO₄(H⁺)氧化分别得2 mol F、2mol I，A、E、G、H遇Br₂的CCl₄溶液都不褪色：A、G、H含碳量相同：H侧链及I的苯环上的一卤代物都只有一种。

(1)写结构简式：A　　　　　　　　　　　 　　　　E　　　　　　　　　　　　 　

H　　　　　　　　　　　　　 　

(2)写出D与过量Br₂的CCl₄溶液反应的化学方程式：

(3)上述①-⑨的反应中，属于取代反应的是　　　 。属于消去反应的是　 　　　。

(Ⅱ)有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水。甲、乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，如下图，得到两组数据。

已知:CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O;浓硫酸具有吸水性

试回答下列问题：

　　 (1)要得出正确结论，选用的方法应是____________(填A或B)。

　　 (2)用正确方法推测出该有机物是由_______________元素组成，各元素的质量比为

　　　 ________________________________________。(实验过程中气体均全部被吸收)

.　

18．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH₃+CO₂+H₂O 　　NH₄HCO₃ ；　 NH₄HCO₃+NaCl 　　NaHCO₃↓+NH₄Cl ；

2NaHCO₃ 　Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　 　　(填字母标号)；

a．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是　　　 　　　　；

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　　；

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是　　 　　　　(填分离操作的名称)。

② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时，须先从　 　　　管通入　　　 　气体，再从　 　　管中通入　　　　 气体；

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是　　　 　　　　　　；

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：　　 　　　　　　　。

17．硅酸盐在自然界中分布极广，几乎在所有的硅酸盐矿物中，Si原子都和4个O原子结合成四面体的[SiO₄]单元(图1)，图中○表示“O”，⊙表示“Si-O”)，[SiO₄]单元既可以是分立的，也可以和其它四面体共用顶点连接各种各样的链状结构(如图2)、环状结构(图3)

　 (1)形成硅氧四面体是硅与氧成键的一个重要特征，试再举两种含有[SiO₄]单元的物质(要求不同种类)　　　　　　　　　　　 。

　 (2)最简单的硅酸盐是硅酸钠，硅酸钠溶液中滴入酚酞显红色。试用离子方程式解释酚酞变红的原因　　　　　　　 　　　　　　　　　　　，通入CO₂能使上述溶液的红色褪色，

离子方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)将某些盐混进硅酸钠溶液时，此盐会向上扩散长成很漂亮的树状，且此树会保留金属离子的特征颜色，例如CuSO₄·5H₂O和Na₂SiO₃溶液发生水解反应长成蓝色的树，NiSO₄·7H₂O则会长成绿色的树，写出加入CuSO₄·5H₂O长成蓝树的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)图1为SiO₄^4-，图2、图3所示硅酸盐离子的符号　　　　　 、　　　　　 　

　 (5)由13个正四面体结合成的环状结构Si₁₃O₃₇^22-离子中，其中有　　　　　　 个正四面体和另外的四面体共享2个顶点、　　　　　 个和另外的四面体共享3个顶点。

16．下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。

(1)写出化学式A　　　　 ，D　　　　　 ，F　　　　 ，写出电子式G　　　　 　　　；

(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象___________________________　　　　 _；

(3)D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15．(1)化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是　　　　 (选填序号)。

A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片

C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度

(2)工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

①KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是______(填代号)。

a. 84消毒液(NaClO溶液)　　 b. 双氧水　　　 c. 苯酚　　　 d. 75%酒精

②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______(填代号)。

a. 浓硝酸　　　　　 b. 硝酸银　　　　　 c. 氯水　　　　 d. 烧碱

③上述流程中可以循环使用的物质有　　　　　　　 、　　　　　　 (写化学式)。

④若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得　　　 mol KMnO₄。

⑤该生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂，所需试剂最好选择(选填代号)　　　 。

a. 石灰石　　　 b. 稀HCl　　　 c. 稀H₂SO₄ 　　　　d. 纯碱

⑥操作Ⅰ的名称是　　　　　 ；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在　　　　 (填性质)上的差异，采用　　　　 　　　　　　　　(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体。

14．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H⁺)＞c (HAc)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na⁺)＝ c(CH₃COO^－)

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a+1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，

[c(Na⁺)－c(F^－)]< [c(K⁺)－c(CH₃COO^－)]

13．常温下Ca(OH)₂溶于水达饱和时存在如下平衡：　 Ca(OH)₂(s)　　　 Ca(OH)₂(aq)，

Ca(OH)₂(aq)　 Ca²⁺+2OH^- 饱和石灰水的密度为d g/cm³，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)₂的溶解度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．　 B．　　 C．　 D．

12．下列实验能达到预期实验目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

11．有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO₄溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NH₄NO₃　　　 　　B．Al(NO₃)₃ 　　　　C．Cu(NO₃)₂　 　　　D．Mg(NO₃)₂ (　　 )