12、(13分)A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2，高温煅烧A、B时，产物都是C(固体)和D(气体)。由D可制得E(酸)。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：

　　　　　　　 (1)A的化学式(分子式)是　　　　　 　；

　　　　　　　 (2)B煅烧生成C和D的化学方程式是　　　　　　　　 ；

　　　　　　　 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　 ；

　　　　　　　 (3)往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是　　　　　　　　　 ；

10．(2005年江苏)(12分)硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体：

①将5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍；

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ~ 80℃之间至铁屑耗尽；

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ~ 3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：

(1)实验步骤①的目的是　　　　　　 ，加热的作用是　　　　　　　　　　 。

(2)实验步骤②明显不合理，理由是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O和FeSO₄·H₂O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)。

硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。

(5)若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO₄·4H₂O，应控制的结晶温度(t)的范围为　　　 。

9．(2005年广东)(12分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO₂)是目前最好的白色颜料。制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含有Fe₂O₃的钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)制取TiO₂的流程如下：

　　 ⑴ Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。

⑵ 步骤①加铁的目的是____________________________________________________；

　　 步骤②冷却的目的是____________________________________________________。

⑶ 上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是___________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________________处理。

⑷ 由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

　 已知：① C(s) + O₂(g) == CO₂(g)；　　　　　　　　 △H = －393.5 KJ/mol

② 2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)；　　　　　　 △H = －566 KJ/mol

③ TiO₂(s) + 2Cl₂(g) == TiCl₄(s) + O₂(g)；　　 △H = +141 KJ/mol

则TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s)== TiCl₄(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。

反应TiCl₄ + 2Mg == 2MgCl₂ + Ti 在Ar气氛中进行的理由是__________________________。

8、(2005年全国)(18分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置E中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

滤液→FeCl₃溶液→FeCl₃·6H₂O晶体

①步骤I中通入Cl₂的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

7.(2004年江苏卷)(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺。

　　 请回答以下问题：

　 (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是　　　　 和　　　　　 ，阴离子是　　　　 。

　 (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

6．(2007年江苏某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部　 投入50mLbmol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

　 A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

　 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

　 C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

　 D．当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

5.(2006年江苏卷)将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L^－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A．HNO₃溶液　　　 B．Ba(OH)₂溶液　　　 C．H₂SO₄溶液　　　 D．HCl溶液

4．(2006年广东卷)等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

　A．2mol·L^-1H₂SO₄溶液　　　　　 B．18 mol·L^-1H₂SO₄溶液　

C．6 mol·L^-1KOH溶液　　　　　　 D．3 mol·L^-1HNO₃溶液

3．(2006年广东卷)下列实验中，溶液颜色有明显变化的是

　A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

　B．往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

　C．少量Na₂O₂固体加入到过量NaHSO₃溶液中

　D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液

2、(2005年上海)某500mL溶液中含0.1molFe²⁺、0.2molFe³⁺，加入0.2mol铁粉，待Fe³⁺完全还原后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)(　 )

A、0.4mol/L　　　　　 B、0.6mol/L　　　　　 C、0.8mol/L　　　　　 D、1.0mol/L