22. (2008年北京卷)(14分)由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：

⑴取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)　　　　　　　　 。

⑵Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是　　　　　　 。

⑶向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)　　　　　　　　　 。

⑷取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I^―时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

⑸另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)　　　　　　　　　　 。

21. (2008年上海)(A)如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题：

⑴实验1中，沉淀最终变为　　 色，写出沉淀变色的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

⑵实验2甲针筒内的现象是：有　　　　　　 生成，活塞　　　 移动(填向外、向内、不)。

反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入　　　　　 溶液中。

⑶实验3中，甲中的30mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是　

　　　　 ，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷实验4中，已知:3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为　　　　　　 ，最后针筒中剩余气体的体积约为　　　　 mL。

20．(2008年上海)等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是

A．4-3-2-1 　 B．1-2-3-4 　　 C．3-4-2-1 　　 D．1-2-4-3

19．(2008年宁夏)(14分)

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是① 　、②　　、③　　、④　　、⑤　　　；

(2)写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　；写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　；

(3)铁红的化学式为　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　。

18．(2008年江苏)(8分)根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

⑴写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷由E制备的E(C₂H₅)₂的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有　　　　 种峰，错误的结构有　　　　 种峰。

17．(2007四川卷)( 15 分)

下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________

(填写序号)。

(4)反应④ 的离子方程式是：_______________________________________

( 5 )将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ (高铁酸钾)．同时还生成KNO₂和H₂O 。该反应的化学方程式是：

_____________________________________________________________________。

16.(15分)(2007山东卷)　铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应　　　　　，负极反应　　　　　　。

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10 mol·L^－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式　　　　　　　、　　　　　　　

劣质不锈钢腐蚀的实验现象：　　　　　　　　　　　　。

15.(14分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：　　　　　　　　 。

(2)A、B、H的化学式：A　　　　 、B　　　　 、H　　　　 。

(3)①H₂O₂分子的电子式：　　　　　　　　 。

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：

(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：

14.(2006年上海卷)合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为___________。

(2)当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为___________(用小数表示，保留2位小数)。

(3)以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

2Fe₂O₃+C4FeO+CO₂↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为_________g。

13、(2005年上海)硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺。实验步骤如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有　　　　　 。

　 (a) 容量瓶　　　　　 (b) 烧杯　　　　　　　　 (c) 烧瓶

(2)步骤II取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是　　　　 。

　 (a) 控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比　　　　　 (b) 确定下一步还原所需铁的量

(c) 确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量　　　　 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

　　　 6FeSO₄ + NaClO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NaCl + 3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下

　　　 6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NO↑ + 4H₂O

已知1mol HNO₃价格0.16元、1mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的得弊，利是　　　　　　　　　　　　 ，弊是　　　　　　　　　　　　　 。

聚合硫酸铁溶液中SO₄²¯与Fe³⁺物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄²¯与Fe³⁺物质的量之比。

(4)测定时所需的试剂　　　　　 。

　 (a) NaOH　　　　　　 (b) FeSO₄　　　　 (c) BaCl₂　　　　　　 (d) NaClO₃

(5)需要测定　　 　　 和　　　　 的质量(填写化合物的化学式)。

(6)选出测定过程中所需的基本操作　　　　 (按操作先后顺序列出)。

　 (a) 萃取、分液　　　　　 (b) 过滤、洗涤　　　　　 (c) 蒸发、结晶

　 (d) 冷却、称量　　　　　 (e)烘干或灼烧