7、(2005年广东)下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是

A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H⁺+2Cl^-=MgCl₂+H₂ ↑ 

B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄ ↓

C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na₂CO₃+2H⁺=2Na⁺+H₂O+CO₂↑ 

D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

6．(2005年广东)下列反应离子方程式正确的是

　 A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al³⁺ + 4OH^- == AlO₂^- + 2H₂O

　 B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^- →2C₆H₅OH + CO₃^2-

　 C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^- + H⁺ == CO₂↑+ H₂O

　 D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe²⁺ + 2Br^- + 2Cl₂ == Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^-

5、(2004上海卷)下列离子方程式中正确的是

A.硫化亚铁放入盐酸中　　　 S^2- + 2 H⁺ → H₂S ↑

B.硫酸铜溶液中通入硫化氢　 Cu²⁺ + H₂S → CuS↓　 + 2 H⁺

C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al³⁺ + 4NH₃•H₂O → AlO^2- + 4NH₄⁺ +2H₂O

D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO^3- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

4、(2004年江苏卷)下列反应的离子方程式书写正确的是

　 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水　　 Al³⁺+30H^-══Al(OH)₃↓

　 B．电解饱和食盐水　　 2Cl^-+2H₂OH₂↑+C1₂↑+20H^-

　 C．碳酸钙与盐酸反应　　 CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑ +H₂O

　D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液　 Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂══Fe³⁺+2H₂O

3、(2004年广东卷)下列离子方程式中，正确的是

A、在氯化亚铁溶液中通入氯气　 Fe²⁺ + Cl₂ ＝ Fe³⁺ + 2Clˉ

B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe³⁺ + 3NH₃•H₂O ＝ Fe(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO₃)₂ + 2H⁺ ＝ Ca²⁺ + 2H₂O + 2CO₂↑

D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl₂ + 2OHˉ ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H₂O

2、(2004年北京春)．下列离子方程式中，正确的是　　　　　　　　　　　

　　 A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合　 Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺　　 Fe³⁺+4H₂O

　　 B．小苏打溶液与稀硫酸混合　　　　　 CO+2H⁺　　 CO₂↑+H₂O

　　 D．明矾溶液加热水解生成沉淀　　　　 Al³⁺+3H₂O　　 Al(OH)₃↓+3H⁺

1．(2004年全国)下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂ + 2H⁺ === Ca²⁺ + 2H₂O

　　 B．钠与水的反应Na + 2H₂O === Na⁺ + 2OH ^-+ H₂↑

　　 C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag⁺ === Cu²⁺ + Ag

　　 D．大理石溶于醋酸的反应CaCO₃ + 2CH₃COOH === Ca²⁺ + 2CH₃COO^- +CO₂↑+ H₂O

25．(08北京卷)由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。

(2)Z为一种或两种气体：

　 ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。

　 ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。

(3)向Y中通入过量的Cl₂，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。

(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI^－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。

24．(08北京卷)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I^－+2H⁺₌₌₌I₂+Z+H₂O藏作为Y的鉴定反应。

　 (1)Y与Z的关系是(选填字母)___________。

　　　 a、同位素　　 b、同系物　　 c、同素异形体　　 d、同分异构体

　 (2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_____________________________________________________________________________________。

　 (3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。

　　　 ______________________________________________________。

(4)气体(CN)₂与X化学性质相似，也能与H₂反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

　 ①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是____________________。

　 ②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_________________________________。

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR₃(C为碳元素)完全反应生成CR₂和MmRn(m、n均为正整数)。若CR₂质量为w₁g，MmRn质量为w₂g，M的相对原子质量为a，则M_mR_n中m∶n＝__________________(用含w₁、w₂、和a的代数式表示)。

23. (2008年广东卷)(12分)

某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

(1)请指出该结论是否合理并说明理由　　　　　。

(2)请完成对铁元素价态的探究：

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L^-1H₂SO₄/3% H_2O2、6 mol·L^-1HNO₃/0.01 mol·L^-1KmnO₄、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^-1Kl、20% KSCN、蒸馏水。

①　　 提出合理假设

假设1：　　　　；

假设2：　　　　；

假设3：　　　　。

②　　 设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)

③　　 实验过程

根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。