19.(19分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HClSiHCl₃+H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1000-1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃，能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为　　　　　 。

(2)粗硅与HCl反映完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为　　　　　　　 。

(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是　　　　　 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是　　　　　 。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是　　　　　　 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是　　　　　　　　 ，装置D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及　　　　　　　　　　　　　　　 。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是　　　　　　　　　　 。

a．碘水　　 b．氯水　　 c．NaOH溶液　　 d．KSCN溶液　　 e．Na₂SO₃溶液

18．(2006年广东卷) (8分) 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

　[1表示Pb²⁺，2表示Pb(OH)⁺，3表示Pb(OH)₂，4表示Pb(OH)₃^-，5表示Pb(OH)₄^2-]

　　 ⑴Pb(NO₃)₂溶液中，　　　　 2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵往Pb(NO₃)₂溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na⁺除外)有

　　　 　　　　　　　　　，pH=9时，主要反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

离子　　　　　　　 Pb²⁺ 　　　Ca²⁺　　　 Fe³⁺　　 Mn²⁺　　 Cl^-

处理前浓度/(mg·L^-1)　　 0.100　　　 29.8　　　 0.120　　 0.087　　 51.9　

处理后浓度/(mg·L^-1)　　 0.004　　 　22.6　　　 0.040　　 0.053　　 49.8

　　 上表中除Pb²⁺外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是　　　　　　　 。

　　 ⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：

2EH(s)+Pb²⁺E₂Pb(s)+2H⁺

　　 　 则脱铅的最合适pH范围为　　　　 (填代号)。

　A．4-5　　　　 B．6-7　　　　 C．9-10　　　 D．11-12　

17．(2006年广东卷) (6分) 地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石［Al₄Si₄O₁₀(OH)₈］和方解石(CaCO₃)组成的矿物，加热，在673K-1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。

.. ⑴方解石的失重百分比为　　　　　 。

.. ⑵计算矿物中高岭石的质量分数。

16．(15)下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：

　 　　 已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气

密度的13倍)跟物质F反应时产生明

亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代

表的物质的化学式(分子式)：A　　　　　　　 、

　　 B　　　　　　　 、E　　　　　　　 .

15．(2005年江苏)(8分)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

(1)写出制取过程中反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)

①用蒸馏水完全溶解CaCl₂后，加入　　　　 。

②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl^－。

③加入　　　　　　　　 ，使沉淀完全溶解。

④　　　　　　　 ，得到纯净的硝酸钙晶体。

14．(2005年江苏)(10分)水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32 g，加热使其失去结晶水，得到5.78 g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)₂溶液吸收，得到11.82 g沉淀。

(1)通过计算确定A中是否含有碳酸镁；

(2)5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82 g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。

13.(2004上海卷)航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：

(1)Ⅱ是CO₂和H₂的反应装置，该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O₂的来源是CO₂和H₂O，宇航员每天消耗28mol O₂，呼出

23 mol CO₂，则宇航员每天呼出的气体中含H₂O　　　　　　 mol。

　 (3)以下是另一种将CO₂转化为O₂的实验设想

其中，由MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下：

①上图中，装置a由　　　　　　　 、　　　　　　 、双孔塞和导管组成

②循环物质甲的名称是　　　　　　

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是　　　　　　　　　　　　

④装置b中填充的物质可能是　　　　　　　　　　 (填入编号)

c.硅胶　　　 f.碱石灰　　　 g. 无水氯化钙　　 h.浓硫酸

⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连(铁架台不必画出)。

12.(2004年北京卷)(12分)有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

　　 (1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为________g。

　　 (2)乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为________。样品②中氧化铜质量为_________g(以含a、b的代数式表示)。

　　 (3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为_________________________________。

11.(2004上海卷)将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g (A)B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是C

10.(广东理科基础 34)．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na₂O

B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色

C．CO₂与SiO₂化学式相似，则CO₂与SiO₂的物理性质也相似

D．金刚石的硬度大，则C₆₀的硬度也大