25．(08北京卷)对水的电离平衡不产生影响的粒子是(　　 )

24．(08天津卷)醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－，下列叙述不正确的是(　　 )

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

23．(08全国Ⅱ卷)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为(　 )

A．0.01mol·L^－1　　 B．0.017mol·L^－1　 C．0.05mol·L^－1　　 D．0.50mol·L^－1

22．(08全国Ⅱ卷)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：

　　 甲基橙：3.1-4.4　　 石蕊：50-8.0　　　 酚酞：8.2-10.0

用0.1000mol·L^－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是(　 )

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

21．(08重庆卷)向三份0.1mol，L CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂因体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^-浓度的变化依次为(　 )

A．减小、增大、减小　　　　　　　　　　　 B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大　　　　　　　　　　　　 D．增大、减小、增大

20．(08广东卷)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(　 )

A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：e(H⁺)+e(H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL0.10　mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

19．(08上海卷)某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子。则下列描述正确的是(　　 )

A．该溶液由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

18．(08上海卷)常温下，某溶液中由水电离出来的c(H⁺)＝1.0×10^-13mol·L^－1，该溶液可能是(　　 )

①二氧化硫　 ②氯化铵水溶液　 ③硝酸钠水溶液　 ④氢氧化钠水溶液

A．①④　　　　　　　　 B．①②　　　　　 C．②③　　　　　 D．③④

17．(08海南卷)下列离子方程式中，属于水解反应的是(　 )

A．HCOOH+H₂OHCOO^－ + H₃O⁺

B．CO₂+H₂OHCO₃^－ + H⁺

C．CO₃^2－ + H₂OHCO₃^－ + OH^－

D．HS^－ + H₂OS^2－ + H₃O⁺

16、(2008年广东卷)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A.在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH^-

B.NaHCO₃溶液中：e(H⁺)+e(H₂CO₃)=c(OH^-)

C.10 mL0.10　mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同