6、(2005年全国)已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A、2C₂H₂(g) + 5O₂(g)====== 4CO₂(g)+2H₂O(l)；　　　　 ΔH = -4b kJ / mol

B、C₂H₂(g) + O₂(g)======2CO₂(g)+H₂O(l)；　　　　 ΔH = -4b kJ / mol

C、2C₂H₂(g) + 5O₂(g)====== 4CO₂(g)+2H₂O(l)；　　　　 ΔH = -2b kJ / mol

D、2C₂H₂(g) + 5O₂(g)====== 4CO₂(g)+2H₂O(l)；　　　　 ΔH =　 b kJ / mol

5．(2005年江苏)氢气(H₂)、一氧化碳(CO)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)的热化学方程式分别为：

　 H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)；△H= -285.8 kJ/mol

CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)；△H= -283.0 kJ/mol

C₈H₁₈(l) + 25/2O₂(g) = 8CO₂(g) + 9 H₂O(l)；△H= -5518 kJ/mol

CH₄(g) + 2 O₂(g) = CO₂(g) + 2 H₂O(l)；△H= -890.3 kJ/mol

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H₂(g)　　　　　 B．CO(g)　　　　　　 C．C₈H₁₈(l)　　　　　　　 D．CH₄₍g)

4．(2004年全国)已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为(　　 )

　　 C(石墨) + O₂(g) === CO₂(g)　 △H = －393.51kJ ·mol^-1

　　 C(金刚石) + O₂(g) === CO₂(g)　 △H = －395.41kJ ·mol^-1

据此判断，下列说法中正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

3．已知(l) ＝H₂O(g)　　 △H₁＝a kJ·

(2) ＝2H₂O(g)　 △H₂＝b kJ·

(3)＝H₂O(l)　　 △H₃＝c kJ·

(4) ＝2H₂O(l)　　 △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是

A． 　a＜c ＜0　　 B．b＞d＞0 　　　 C．2a＝b＜0　　　 　 D．2c＝d＞0

2.(2004上海卷)实验室制取下列气体，其反应放热的是

A.由无水醋酸钠制CH₄　　　　 B.由乙醇制C₂H₄

C.由电石制C₂H₂　　　　　　 D.由氯酸钾制O₂

1．(2004年广东卷)已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是

A、26.0kJ　　　　　 B、51.9kJ　　　　 C、155.8kJ　　　　 D、467.3kJ

28．(本题共11分)

⑴0.012mol　 ⑵3.8　　 ⑶n(OH^－)：n(CO₃^2－)=16：1　　　　 ⑷Al₂Mg₆(OH) ₁₆CO₂·4H₂O

29解析：由于硬质玻璃管减少的质量为CuO中的氧的质量，所以n(CuO)==0.3mol，由方程式可知反应的CH₄的物质的量为0.075mol。生成的CO₂也为0.075mol，将气体通过澄清的石灰水生成8.5g沉淀，所以n(CO₂)=0.085mol，原混合气体中的n(CO₂)=0.01mol，而气体的总物质的量为：＝0.09mol，所以n(N₂)=0.005mol，N₂的体积分数为：×100%=5.56%。

答案：(1)0.075mol。

　 (2)5.56%。

30解析：(1)2片小苏打所含NaHCO₃的质量为1g，其物质的量为=0.012mol，

由HCO₃^－+H⁺₌₌₌CO₂↑+H₂O，可知n(H⁺)=0.012mol。

　　　 (2)6片小苏打的物质的量为：=0036mol，即中和的H⁺为0.036mol，而每片的Al(OH)₃的物质的量为=0.0031mol，由Al(OH)₃+3H⁺ ₌₌₌Al³⁺+3H₂O，所以Al(OH)₃的片数为：=3.8片。

　　　 (3)①碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH^－和CO₃^2－与H⁺反应生成H₂O和HCO₃^－，所以n(HCO₃^－)＝2.0mol·L^－1×0.0025L＝0.005mol，即n(CO₃^2－)=0.005mol，H⁺与CO₃^2－与HCl反应的H⁺的总物质的量为：2.0mol·L^－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH^－)=0.08mol，它们的物质的量之比为：16∶1。

　　　　 ②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg²⁺，所以n[Mg(OH)₂]＝=0.03mol，若碱式盐中不含结晶水，则氢元素的质量分数为：0.08mol×1g/mol＝0.08g，氢元素的质量分数为：=0.027＜0.04，说明碱式盐中含有结晶水，根据题意有：m(Al)+m(H₂O)+0.03mol×24g/mol+0.005mol×60g/mol+0.08mol×17g/mol=3.01g，=0.04，所以m(H₂O)=0.36g，n(H₂O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺)∶n(OH^－)∶n(CO₃^2－)∶n(H₂O)＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即碱式盐的化学式为：Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃·4H₂O。

答案：(1)0.012mol。

　 (2)3.8。

　 (3)n(OH^－)∶n(CO₃^2－)＝16∶1。

　 (4)Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃·4H₂O。

27．(本题共5分)

⑴0.075mol　　　　　　 ⑵5.56%

26、B

22．(14分)⑴.90.00% ⑵.SO₃(g) + H₂O⑴ == H₂SO₄⑴；△H == －130.3 kJ/mol　　 　　　(2分)⑶.3.36 × 10⁶ 15　　 ．43×10⁷　　

23答案：(1)①偏高②无影响③B④无　 粉红(或浅红)(2)18.85%