题目列表(包括答案和解析)

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4、(2004年江苏卷)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:  2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是

  A.KClO3在反应中得到电子    B.ClO2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被氧化     D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

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3.(2004上海卷)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是

  A.Mg    B. Cu   C. Ag     D. H2

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2.(2004年北京春)已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应

Ce4++Fe2+   Fe3++Ce3+     Sn2++2Fe3+   2Fe2++Sn4+

由此可以确定Fe3+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是   

A.Sn2+、Fe3+、Ce3+              B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

C.Ce3+、Fe2+ 、Sn2+             D.Fe3+、Sn2+、Ce3+

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1.(2004年北京春)在下图所表示的微粒中,氧化性最强的是        

             

      A.       B.       C.     D.

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39.(08海南卷)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4:5,化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式

__________________________________________________

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________

(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________;

(4)将5mL0.10mol·L1的E溶液与10mL0.10 mol·L1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式__________________________________________;

②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是________;

③加热反应后的溶液,其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”),理由是________________________________。

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38. (2007年江苏(10分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境,同时提高硫酸工业的综合经济效益,应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题:(1)将尾气通入氨水中,能发生多个反应,写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式:                 、                  。

(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中,按一定比例加入氨水或碳酸氢铵,此时溶液的温度会自行降低,并析出晶体。  

①导致溶液温度降低的原因可能是            ;

②析出的晶体可用于造纸工业,也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134,则其化学式为           ;

  ③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质,其目的是      

(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是       。(填字母)

     A.NaOH溶液、酚酞试液         B.KMnO4溶液、稀H2SO4

C.碘水、淀粉溶液            D.氨水、酚酞试液

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37.(2008年海南)(8分)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4:5,化

   合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式___________________________________

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________

(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________;

(4)将5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式__________________________________________;

②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是________;

③加热反应后的溶液,其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”),理由是________________________________。

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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36.(2007天津卷)(19分)二氯化二硫(S2C12)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:

① 将干燥的氯气在110℃ - 140℃与硫反应,即可得S2C12粗品。

② 有关物质的部分性质如下表:

物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
112.8
444.6

S2C12
-77
137
遇水生成HCl、SO2、S;
300℃以上完全分解;
S2C12 + C12  2SCl2

设计实验装置图如下:

⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见____________________________________________________________________________。

利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:

⑵.B中反应的离子方程式:_________________________________________________;

E中反应的化学方程式:_________________________________________________。

⑶.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。

⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________,F的作用是___________。

⑸.如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是_____________________________,

在F中可能出现的现象是________________________________________________。

⑹.S2C12粗品中可能混有的杂质是(填写两种)______________、________________,为了提高S2C12的纯度,关键的操作是控制好温度和______________________________。

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35.(2006年上海卷)(A)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分,设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应,待反应停止后,B装置增重,C装置中溶液无变化,反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)

由上述实验事实可知:

(1)①固体M中一定有的物质是______________(填化学式);理由是____________________________________________________________________。

②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。

(2)B装置的名称是_______。写出B装置中反应的离子方程式__________________。

(3)C装置的作用是_________________________,如果实验中没有B装置,则C装置中产生的现象是_______________________________________________________。

(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体,该固体是_____________,要分离出该固体,在实验操作中,除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

(5)通过进一步实验,测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和,产生这种现象的原因可能是_____________

A  M中有未反应的铁和硫   B  测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

C  A中留有反应生成的气体  D  气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

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34.(2005年广东)(14分)

研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。

⑴ 根据反应Na2SO3(固) + H2SO4(浓) == Na2SO4 + SO2↑+H2O,制备SO2气体。

用下列简图,在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。

  

② 实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是____________________________。

⑵ 将SO2气体分别通入下列溶液中:

   ① 品红溶液,现象是__________________________________________________。

② 溴水溶液,现象是__________________________________________________。

③ 硫化钠溶液,现象是________________________________________________。

⑶ 有一小组在实验中发现,SO2氧化产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)

① 原因__________________________,验证方法______________________________。

② 原因__________________________,验证方法_______________________________。

③ 原因__________________________,验证方法________________________________。

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