题目列表(包括答案和解析)

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25.(2008年全国I)(16分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KmnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KclO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl:用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4。请回答:

(1)    软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是        

(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是          

(3)若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KmnO4的理论产量;

(4)KmnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2+该反应的化学方程式是   

(5)上述制得的KmnO4产品0.165g,恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全,计算该KmnO4的纯度。

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24、(2008年天津)(14分)

(1)配平氧化还原反应方程式:

__ C2O42-+__MnO4-+__H+=  __CO2+__Mn2++__H2O

(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为___mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由__变为__。该溶液中还原剂的物质的量为___mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为___。KHC2O4的质量分数为___。

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23、(2006年上海卷)(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。

________+________→________+________+________+H2O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________,被还原的元素是_________。

(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)________mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中:

__________ + __________ →

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21、(2004上海卷)某化学反应的反应物和产物如下:

KMnO4  + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3  + K2SO4 + H2O

(1)该反应的氧化剂是       

B(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5

①KMnO4的系数是       ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO4  +  KI +  H2SO4

(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定,可能的配平系数有许多组。原因是

                       。22、(2005年上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→ O2

(1)该反应中的还原剂是      

(2)该反应中,发生还原反应的过程是           

(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目

                             

(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为     

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20、(2008年全国Ⅱ)(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3,在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是

A. SO2、H2O、N2、NH3 

B. N2、SO2、H2O 、NH3

C. N2、SO2、NH3、H2O

D. H2O、NH3、SO2、N2

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19.(2008年广东卷理科基础)氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3++N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3

D.AlN的摩尔质量为41g

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18、(2008年上海)下列物质中,按只有氧化性,只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A.F2、K、HCl  B.Cl2、Al、H2   C.NO2、Na、Br2    D.O2、SO2、H2O

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17、(2008年重庆)下列做法中用到物质氧化性的是

A、明矾净化水   B、纯碱除去油污   C、臭氧消毒餐具   D、食醋清洗水垢

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16.(2007年江苏三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:

     C3N3(OH)3   3HNCO;   8HNCO+6NO2  7N2+8CO2+4H2O

  下列说法正确的是

  A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质       B.HNCO是一种很强的氧化剂

  C.1 molNO2在反应中转移的电子为4mol      D.反应中NO2是还原剂

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15、(2007福建卷)已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到电子

A、10mol         B、11mol      C、12mol       D、13mol

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