25. (2008年上海)(A)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。

⑴B元素在周期表中的位置　　　　　 ，写出A原子的电子排布式　　　　　　　　 。

⑵写出C单质与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH　　　　 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度　　　 (填“大于”、“小”)，其理由是　　　　　　　　　　 。

⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)　　　　　　　　 。写出证明这一结论的一个实验事实　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(2008年四川)(15分)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________；

(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：___________________________________；

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；

(4)D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________；

(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

_______　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23. (2008年北京卷)(13分)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I^―+2H⁺I₂+Z+H₂O常作为Y的鉴定反应。

⑴Y与Z的关系是(选填字母)　　　　　 。

a.同位素　　 b.同系物　　 c.同素异形体　 d.同分异构体

⑵将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷气体(CN)₂与X化学性质相似，也能与H₂反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是　　　　　　　　　 。

②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR₃(C为碳元素)完全反应生成CR₂和M_mR_n(m、n均为正整数)。若CR₂质量为w₁g，M_mR_n质量为w₂g，M的相对原子质量为a，则M_mR_n中m:n=

　　　　　　 (用含w₁、w₂和a的代数式表示)。

22．(2008年海南)(8分)根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

　　 (1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有

　　 ___________(填两种化合物的化学式)；

　 　(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；

　　 (3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________；

　　 (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________；

　　 (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。

21、(2008年天津)(14分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为＿＿。

(2)W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为＿＿。

(3)X的硝酸盐水溶　液显＿＿性，用离子方程式解释原因＿＿。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为＿＿。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳　定性＿＿＞＿＿(用分子式表示)

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。

　(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶　液，并放出Q Kj的热量。写出该反应的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿。

20．(2008年全国Ⅱ)(15分)

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。.

(1)Q的最高价氧化物，其固态属于　　　　 晶体，俗名叫　　　　　　 ：

(2)R的氢化物分子的空间构型是　　　　　　　　 ，属于　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为　　　　　　 ；

(3)X的常见氢化物的空间构型是 　　　　　　　　，它的另一氢化物X₂H₄是火箭燃料的成分，其电子式是　　　　　　　 ；

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是　　　　 和　　　　 ；Q与Y形成的化合物的电子式为　　　　 ，属于　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。

19．(2008年宁夏)[化学--选修物质结构与性质](15分)

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为　　　　　 、　　　　　 ；

(2)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是　　　　　 和　　　　　 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是　　　　　 (写分子式)，理由是　　　　　　　　　　 ；

(3)Q的元素符号是　　　　 ，它属于第　　　 周期，它的核外电子排布式为　　　　　 ，在形成化合物时它的最高化合价为　　　　　　　 ；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键　　　　　　　 。

18．(2008年江苏)(12分)

A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　 。

(2)B的氢化物的分子空间构型是　　　　　　 。其中心原子采取　　　　　 杂化。

(3)写出化合物AC₂的电子式　　　　　　 ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为　　　　　　　 。

(4)E的核外电子排布式是　　　　　　　 ，ECl₃形成的配合物的化学式为　　　　 。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

　　　　　　 NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄　　　　　　　　 ①

　　　　　　 R-OH+HBrR-Br+H₂O　　　　　　　　　　 ②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下；

请回答下列问题：

(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是　　　　 。(填字母)

a．圆底烧瓶　　 b．量筒　　 c．锥形瓶　　 d．布氏漏斗　　　　　　

(2)溴代烃的水溶性　　　　 (填“大于”、“等于”或“小于”)；其原因是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在　　　　 (填“上层”、“下层”或“不分层”)。

(4)制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是　　　　　　 。(填字母)

a．减少副产物烯和醚的生成　　　　 b．减少Br₂的生成

c．减少HBr的挥发　　　　　　　 d．水是反应的催化剂　　　　　　

(5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是　　　　　　 。(填字母)

a．NaI　　 b．NaOH　　 c．NaHSO₃　　 d．KCl　　　　　　

(6)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于　　　　　　　 　；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

17. (2007年江苏(8分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；

B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列4种微粒：

　　 A：　　　　　　 B ：　　　　　　　　　 C：　　　　　　 D ：　　　　　　　 　　　 (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．(2007北京卷)(13分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：

已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

　　　 b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

(1)X的电子式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。

　 ①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是(填写化学式)　　　　　　　　　　　　　 。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是　　　　　　　　　　　　　 。